高中化学选修四(鲁科版)练习:第1章第2节第1课时电解的原理 Word版含解析.doc
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1、 精品资料第1章 化学反应与能量转化第2节 电能转化为化学能电解第1课时 电解的原理1下列说法中错误的是()A电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C电解质在任何条件下均可以导电D电解质溶液导电过程中一定有新物质生成答案:C2下列各组中,每种电解质溶液电解时都只放出氢气和氧气的是()AHCl、CuCl2、Ba(OH)2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba(OH)2 DNaBr、H2SO4、Ba(OH)2解析:各项分析如下:选项正误分析A电解HCl溶液时生成H2和Cl2,电解CuCl2溶液时生成Cu和Cl2B电解
2、CuSO4溶液时生成Cu和O2C电解含氧酸、强碱溶液相当于电解水D电解NaBr溶液时生成H2和Br2答案:C3用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定量的另一种物质(括号内物质),电解质溶液基本不变的是()ACuCl2(CuSO4) BNaOH(NaOH)CNaCl(HCl) DCuSO4Cu(OH)2答案:C4用Pt电极电解含有Cu2和X3各0.1 mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()ACu2X3H BHX3Cu2CX3Cu2H DCu2HX3解析:本题的解题信息在图象中:开始通电就有
3、固体析出,且通过0.2 mol e后,再没有固体析出了,说明是Cu2放电的结果,X3不放电,故答案应为D。答案:D5如图所示,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增大,b极板处有无色无味的气体放出。符合这一情况的是()选项a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2解析:由题意“a极板质量增大”,知a为阴极,则b为阳极,x为电源负极,y为电源正极,参考各个选项知,A、B、D项符合,排除C项。A项,电解时a极有Cu附着,b极有O2放出,符合题意;B项,电解时a极无质量变化,不符合题意;D项,电解时Cl在阳极放电生成Cl
4、2,Cl2为黄绿色有刺激性气味的气体,不符合题意。答案:A (时间:40分钟分值:100分)一、选择题(本题包括7个小题,每小题8分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)1用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()ACuSO4BH2OC CuO DCuSO45H2O解析:石墨为惰性电极,电解CuSO4溶液时,阳极发生反应:4OH4e=2H2OO2,阴极发生反应:2Cu24e=2Cu,欲使电解液恢复到起始状态,可向溶液中加入适量的CuO。答案:C2下列说法不正确的是()A电解是化学能转变成电能B电极材料可用活性电极,也可用惰性电极C不能自
5、发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现D任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生答案:A3为使反应Cu2H2O=Cu(OH)2H2能够发生,下列设计方案正确的是()A用铜片作负极,石墨电极作正极,氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池B用铜片作电极,外接直流电源电解硫酸铜溶液C用铜片作阳极,铁片作阴极,电解硫酸钠溶液D用铜片作阴、阳电极,电解稀硫酸解析:该反应为不能自发进行的氧化还原反应,必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电,阴极为H放电,即用Cu作阳极,电解质溶液中为H2O放电,选项C符合要求。答案:C4用指定材料作电极来电解一定物质的量浓度的溶液甲一段时间,然后加入物质乙能使溶液复
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