考试中常用的高中化学32条规律总结.doc
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1、工作总结/学习总结 考试中常用的高中化学32条规律总结 1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂 ph的变色范围甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色10.0红色石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):au3+ ag+hg2+cu2+ pb2+ fa2+zn2+ h+al3+mg2+ na+ca2+ k+阳极(失电子的能力):s2- i- brcl- oh- 含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的
2、书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;(2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。例:当na2co3与alcl3溶液混和时:3 co32- + 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3 + 3co25、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解kcl溶液: 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh配平: 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
3、(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:pb + pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应: pb 2e- pbso4 pbo2 +2e- pbso4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为: 负极:pb + so42- -2e- = pbso4正极: pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:pbso4 +2e- = pb + so42-阳极:pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h+ +
4、so42-7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;9、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有: si、sic 、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 sic si(因为原子半径:si c o).10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电:一般说来,
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