高一化学知识点总结.doc
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1、工作总结/学习总结 高一化学知识点总结 基本概念和基本理论一、氧化还原反应1、怎样判断氧化还原反应表象:化合价升降 实质:电子转移注意:凡有单质参加或生成的反应必定是氧化还原反应2、分析氧化还原反应的方法单线桥:双线桥:注意:(1)常见元素的化合价一定要记住,如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。(2)在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。3、有关概念被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性)被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意:(1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生(2)用顺口溜记“升失氧,降得还,若说
2、剂正相反”,被氧化对应是氧化产物,被还原对应是还原产物。4、氧化还原反应方程式配平原理:在同一反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数步骤:列变化、找倍数、配系数注意:在反应式中如果某元素有多个原子变价,可以先配平有变价元素原子数,计算化合价升降按一个整体来计算。类型:一般填系数和缺项填空(一般缺水、酸、碱)5、氧化性和还原性的判断氧化剂(具有氧化性):凡处于最高价的元素只具有氧化性。最高价的元素(KMnO4、HNO3等) 绝大多数的非金属单质(Cl2 、O2等)还原剂(具有还原性):凡处于最低价的元素只具有还原性。最低价的元素(H2S、I等) 金属单质既有氧化性,又有还原性的物质:处于中间
3、价态的元素注意:(1)一般的氧化还原反应可以表示为:氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂的氧化性强过氧化产物,还原剂的还原性强过还原产物。(2)当一种物质中有多种元素显氧化性或还原性时,要记住强者显性(锌与硝酸反应为什么不能产生氢气呢?)(3)要记住强弱互变(即原子得电子越容易,其对应阴离子失电子越难,反之也一样)记住:(1)金属活动顺序表(2)同周期、同主族元素性质的递变规律(3)非金属活动顺序元素:FOClBrNISPCSiH单质:F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2(4)氧化性与还原性的关系F2KmnO4(H+)Cl2浓HNO3稀HNO3浓H2SO4Br2Fe3+Cu2+I2H
4、+Fe2+F 二、离子反应、离子方程式1、离子反应的判断:凡是在水溶液中进行的反应,就是离子反应2、离子共存凡出现下列情况之一的都不能共存(1)生成难溶物常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等(2)生成易挥发性物质常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等(3)生成难电离物质常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等(4)发生氧化还原反应Fe3+与S2- 、ClO与S2-等3、离子方程式的书写 步骤:“写、拆、删、查”注意注意:(1)哪些物质要拆成离子形式,哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方
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