化学:第2章第1节 共价键 优化课件(人教版选修3).ppt
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1、第一节 共价键,学习目标 1.知道共价键的主要类型键和键。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.结合实例说明“等电子原理”的应用。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第一节 共价键,课前自主学案,一、共价键 1概念 原子间通过_形成的化学键。,共用电子对,3类型 (1)键,头碰头,连线,不变,轴对称,较大,(2)键,肩并肩,镜像对称,两原子核,镜像,不能,断裂,思考感悟 1.所有的共价键都有方向性吗? 【提示】 并不是所有的共价键都有方向性,如ss 键就没有方向性。,二、键参数键能、键长与键角,气态基态,释放,稳定,被打断,核间距,共价键,越大,稳定,方向性,立体构
2、型,思考感悟 2试从键长和键能的角度分析卤素氢化物稳定性逐渐减弱的原因。 【提示】 卤素原子从F到I原子半径逐渐增大,分别与H原子形成共价键时,按HF、HCl、HBr、HI,键长逐渐增长,键能逐渐减小,故分子的稳定性逐渐减弱。,三、等电子原理 1等电子原理及等电子体 等电子原理:_相同、_相同的分子具有相似的_,它们的许多性质是相近的。 满足等电子原理的分子称为等电子体。,原子总数,价电子总数,化学键特征,2等电子体实例 CO和N2具有相同的原子总数和相同的价电子总数,属于等电子体,其性质对比如下:,思考感悟 3.根据所学知识和等电子原理,试举出几种等电子体。 【提示】 H2O和H2S,SO2
3、和O3,CO2和CS2,卤素的氢化物。,课堂互动讲练,共价键的特征和类型,1共价键的特征 (1)饱和性 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的,因此在共价键的形成过程中,一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后,一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了,即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的,所以共价键具有饱和性。,(2)方向性 除s轨道是球形对称的外,其他的原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时,原子轨道重叠的愈多,电子在核间出现的概率越大,所形成的共价键就越牢固,因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成,所
4、以共价键具有方向性。,2类型,3.键与键,特别提醒:(1)s轨道与s轨道重叠形成键时,电子不是只在两核间运动,而是电子在两核间出现的概率增大。 (2)因s轨道是球形的,故s轨道和s轨道形成键时,无方向性。两个s轨道只能形成键,不能形成键。 (3)两个原子间可以只形成键,但不能只形成键。,【解析】 A项S原子的价电子构型是3s23p4,有2个未成对电子,并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中,当与两个H原子配对成键时,形成的两个共价键间夹角接近90,这体现了共价键的方向性,是由轨道的伸展方向决定的。B项N2分子中有三个化学键,其中有一个键、两个键。C项,两个原子形成的共价键,首先有一个键,其余
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