化学:第2章第3节 分子的性质 优化课件(人教版选修3).ppt
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1、第三节 分子的性质,学习目标 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律。 4.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 5.了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。,课堂互动讲练,课前自主学案,知能优化训练,第三节 分子的性质,课前自主学案,一、键的极性和分子的极性 1键的极性,不同,发生偏移,同种,不发生偏移,2.分子的极性,不重合,不为零,重合,等于零,3键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是_分子。 (2)含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的 ,则为_分子,否则是_分子。,非
2、极性,非极性,极性,思考感悟 1CH4分子中共价键的类型和分子类型分别是什么?,【提示】 CH4分子的结构式为: 分子中有4个CH键,CH键为极性键。但由于其立体构型为正四面体形,高度对称,故为非极性分子。,二、范德华力及其对物质性质的影响,分子,相 互作用力,弱,越大,相似,越大,物理,化学,越高,2.Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似,但状态却为气、液、固的原因是什么? 【提示】 Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、固体。,三、氢键及其对物质性质的影响 1概念 氢键是由已经与_很强的原子(如N
3、、F、O)形成共价键的_与另一个分子中或同一分子中_很强的原子之间的作用力。 2表示方法 氢键通常用AHB表示,其中A、B为_、_、_中的一种,“”表示_,“”表示形成的_。,电负性,氢原子,电负性,N,O,F,共价键,氢键,强,方向,饱和,分子间,分子内,3特征 (1)氢键不属于化学键,是一种分子间作用力,比化学键的键能小12个数量级,但比范德华力_。 (2)具有一定的_性和_性。 4类型 (1)_氢键,如水中:OHO; (2)_氢键,如 。,5氢键对物质性质的影响 (1)当形成分子间氢键时,物质的熔、沸点将_。 (2)当形成分子内氢键时,物质的熔、沸点将_。 (3)氢键也影响物质的电离、_
4、等过程。,升高,下降,溶解,6氢键与水分子的性质 (1)水结冰时,体积膨胀,密度_。 (2)接近沸点时形成“缔合分子”,水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量_。,减小,大,思考感悟 3(1)H2S与H2O组成和结构相似,且H2S的相对分子质量大于H2O,但是H2S为气体,水却为液体,为什么? (2)冰浮在水面上的原因是什么? 【提示】 (1)水分子间形成氢键,增大了水分子间的作用力,使水的熔、沸点比H2S的熔、沸点高。 (2)由于水结成冰时,水分子大范围地以氢键互相联结,形成疏松的晶体,造成体积膨胀,密度减小。,四、溶解性 1“相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于_溶剂,
5、极性溶质一般能溶于_溶剂。,非极性,极性,2影响物质溶解性的因素,温度,压强,相似相溶,氢键,增大,氢键,思考感悟 4CH3OH能与水以任意比互溶而戊醇在水中的溶解度却较小,原因是什么? 【提示】 CH3OH中的OH与H2O中的OH相近,甲醇能与H2O互溶,而CH3CH2CH2CH2CH2OH中烃基较大,其中的OH跟水分子中的OH相似的因素小得多,因而戊醇在水中的溶解度明显减小。,五、手性 1手性异构体 具有完全相同的_和_的一对分子,如同左手与右手一样互为_,却在三维空间里不能_,互称手性异构体。,组成,原子排列,镜像,重叠,手性异构体,2手性分子 有_的分子叫做手性分子。如乳酸 ( )分子
6、。,六、无机含氧酸分子的酸性 1对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价_,其含氧酸的酸性_。 2含氧酸的通式可写成(HO)mROn,若成酸元素R相同,则n值越大,酸性_。,越高,越强,越强,课堂互动讲练,分子极性的判断,1化合价法 ABm型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,其分子为极性分子,具体实例如下:,2.根据所含键的类型及分子的立体构型判断,3.根据中心原子最外层电子是否全部成键判断 中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部
7、成键,此分子一般为非极性分子;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,此分子一般为极性分子。 CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子。 H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。,特别提醒:(1)极性分子中一定有极性键,非极性分子中不一定只有非极性键。例如CH4是非极性分子,只有极性键。 (2)含有非极性键的分子不一定为非极性分子,如H2O2是含有非极性键的极性分子。,请指出表中分子的立体构型,判断其中哪些属于极性分子,哪些属于非极性分子。,【思路点拨】 解答本题要注意以下两点: (1)根据中心原子的杂化类型
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