高考化学一轮复习学案课件(人教版):第5章 物质结构元素周期律第2节 元素周期律.ppt
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1、第二节 元素周期律,一、原子核外电子的排布 1. 电子层的表示方法,2. 原子核外电子分层排布的一般规律,(1)核外电子总是尽先排布在_的电子层,然后由里向外,依次排布(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳_个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过_个(K层为最外层时不能超过_个电子)。 (4)次外层电子数目不能超过_个(K层为次外层时不能超过_个),倒数第三层电子数目不能超过_个。,二、元素周期律 1. 定义:元素的_随着_的递增而呈_变化的规律。 2. 实质:元素原子的_呈周期性变化的必然结果。 3. 同周期同主族元素性质递变规律,一、1. K L M N O P Q 由近到
2、远 由低到高 2(1)能量低 (2)2n2 (3)8 2 (4)18 2 32 二、1. 性质 原子序数 周期性 2. 核外电子排布 3. 减小 增大 相同 逐渐增多 逐渐增多 相同 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 主族序数 主族序数 增强 减弱 减弱 增强 容易 增强 难 减弱,答案:,【想一想】,同一主族的元素性质就一定相似吗?,三、元素周期表和元素周期律的应用 1. 科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。 2. 寻找新材料 (1)半导体材料:在_附近的元素中寻找。 (2)在_中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 (3)在周期表中的_附近探索
3、研制农药的材料。 3. 预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。,不一定,如H与碱金属虽然同处于A族,但性质不同。,三、2. (1)金属与非金属的分界线 (2)过渡元素 (3)右上角,原子核外电子的排布,【例1】 根据中学化学教科书所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是( ) A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B. L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C. L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D. M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等,【自主
4、解答】,C 解析:K层电子数为奇数的元素只有H,A正确;L层或M层电子数为奇数时,此层为最外层,族序数等于最外层电子数,B、D均正确;第二周期以后元素的L层中电子数均为8个,但族序数与L层电子数无关,C错误。,短周期元素中具有特殊电子排布的原子 (1)最外层只有一个电子的非金属元素:H。 (2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。 (3)最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素依次是:C、O、Ne。 (4)电子总数是最外层电子数2倍的元素:Be。 (5)最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S。 (6)最外层电子数是电子层数3倍的元素:O。 (7)次外层电子数是最外层电子
5、数2倍的元素:Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。 【知识关联】原子核外的电子排布与元素在周期表中的位置、元素性质的联系。,1. 核电荷数分别为16和4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者4倍的是( ) A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 中子数,A 解析:画出S和Be的原子结构示意图即可判断A正确,B、C均错;由于同位素的存在,D不一定正确。,答案:,等电子数的粒子的应用,【例2】 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答: (1)
6、A元素是_、B元素是_、C元素是_。(用元素符号表示) (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_,电子式是_。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是_。,【自主解答】,(1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S HS H (5)H2O2(或PH3) (6)C2H6 解析:(1)aA含有18个电子,则其质子数a18119,A为K元素;bB含有18个电子,则其质子数b18117,B为Cl元素;同理知C为S
7、元素。(2)由两种元素组成的双原子18电子的分子只有HCl。(3)氧化能力最强的分子是F2。(4)由两种元素组成的三原子18电子的分子只有H2S。(5)H2O2和PH3都是含有4个原子的18电子分子。(6)含有8个原子的18电子的分子是C2H6。,1. “10电子”的粒子,2. “18电子”的粒子,【温馨提示】上表中有些18电子粒子符合“99”规律,如C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH等(CH3、OH、NH2、F为9电子基团)。,【知识关联】10电子(或18电子)粒子与“位构性”的关系、与某些有机化合物的联系。,2. A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子),它们都分别含
8、有10个电子,已知它们有如下转化关系:,(1)写出的离子方程式:_; 写出的离子方程式:_。 (2)除D、E外,请再写出两种含有10个电子的分子:_;除A、B外,请再写出两种含有10个电子的阳离子:_。,(1)NH4+OH=H2ONH3 H3OOH=2H2O (2)Ne、CH4 Na、Mg2(其他合理答案也可) 解析:根据含有10个电子的分子和离子,结合相关的离子方程式较容易推理出A、B、C、D、E分别为NH4+、H3O 、OH 、H2O、NH3。,答案:,元素周期律,【例3】 (2009高考广东卷,11)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构。下
9、列推测不正确的是( ) A. 同周期元素中X的金属性最强 B. 原子半径XY,离子半径XZ2 C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强,【自主解答】,B 解析:根据X、Y在同一周期,X与Z2具有相同的核外电子层结构,可推出Z在X、Y的上一个周期,又因为X、Y、Z原子序数之和为36,综合判断知X为Na、Z为O、Y为Cl,B项中的离子半径应为:O2Na。,一、元素金属性、非金属性强弱的判断 1. 本质:原子越易失电子,金属性越强。原子越易得电子,非金属性越强。 2. 金属性强弱的判断依据 (1)根据元素在周期表中的位置 同周期元素,从左至右随原子序数的增加
10、,金属性减弱。 同主族元素,从上至下随原子序数的增加,金属性增强。 (2)实验依据 单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度):反应越易则金属性越强。 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱:碱性越强则对应金属元素的金属性也就越强。 金属间的置换反应:金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,则甲的金属性比乙强。 金属阳离子氧化性的强弱:阳离子的氧化性越强,对应金属元素的金属性就越弱。 根据电化学原理:不同金属形成原电池时,作负极的金属活泼(有例外);在电解池中的惰性电极上,先析出的金属其对应的元素金属性弱。,3. 非金属性强弱的依据 (1)根据元素在周期表中的位置 同周期元素,从左至右随原子序数
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