高考化学一轮复习学案课件(人教版):第5章 物质结构元素周期律第3节 化学键.ppt
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1、第三节 化学键,一、化学键分类,一、相反电荷 活泼金属 活泼非金属 得失电子 共用电子对 不偏向 同种 偏向 不同种,【想一想】 绝大多数原子为什么要形成化学键?,二、化学键与化学反应的关系 1. 化学键定义:_的作用力统称为化学键。 2. 化学反应的本质 (1)从原子层面,反应物的分子分裂为_,_再重新结合成生成物的_。 (2)从化学键角度,反应物分子内_和生成物分子中_。,因为绝大多数原子不可能独立地稳定存在,必须通过形成化学键达到稳定结构。,二、1. 使离子相结合或原子相结合 2. (1)原子 原子 分子 (2)化学键的断裂 化学键的形成,【想一想】 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变
2、化吗?,不一定。如NaCl晶体溶于水有离子键断裂,盐酸挥发有共价键形成。,三、离子化合物与共价化合物 1. 离子化合物:由_构成的化合物叫做离子化合物,如NaCl、NaOH等。 2. 共价化合物:以_形成分子的化合物叫做共价化合物,如HCl、CO2等。,三、1. 离子键 2. 共用电子对,不一定。NH4Cl是离子化合物,但不含有金属元素;AlCl3是共价化合物,但含有金属元素。,离子键与共价键,【例1】 下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是( ) A. NH4Cl=NH3 HCl B. NH3CO2H2O=NH4HCO3 C. 2NaOHCl2=NaClNa
3、ClOH2O D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,【自主解答】,D 解析:解答本题首先要判断出各反应中反应物和生成物中所含化学键的类型,然后根据化学反应原理进行分析作答。A项NH4Cl中无非极性键,NH3、HCl中只有极性共价键;B项,反应物中不存在离子键和非极性键,产物中不存在非极性键;C项,产物中不存在非极性键;D项反应物Na2O2中既有离子键又有非极性键,CO2中存在极性键;产物Na2CO3中既存在离子键又存在极性键,O2中存在非极性键,所以D项正确。,化学键与物质类别 1. 只含非极性键的物质:同种非金属元素组成的多原子单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 2. 只
4、含有极性键的物质:一般是不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 3. 既有极性键又有非极性键的物质,如H2O2、C2H2、C2H6、C6H6等。 4. 只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如:Na2S、K2O、CsCl等。 5. 既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2、Na2S2、CaC2等。 6. 既有离子键又有极性键的物质,如NaOH、NH4Cl等。 7. 由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。 8. 无化学键的物质:稀有气体。 9. 离子化合物中并不存在单个的分子,例如:NaCl中并不存在NaCl分子。 【知识关联】
5、化学键与元素周期表、元素周期律联系。,1. 下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( ) A. 氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B. 氯化钠 过氧化氢 氯化铵 C. 氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D. 氯化钠 氦气 氢氧化钠,B 解析:A项,Cl2是双原子非金属单质,只含共价键;C项,Na2O2中既含离子键,又含共价键;D项,氦原子已达到稳定结构,故氦气中不含任何化学键。,答案:,离子化合物与共价化合物,【例2】 元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( ) A. XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可
6、形成共价化合物XY B. XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C. XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ D. XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2,【自主解答】,B 解析:由题目可知,XYZ3可能的物质有:HClO3,NaNO3,MgCO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3,Y(Cl)与Z(O)不在同一周期,与题中条件相矛盾,A错;若XYZ3为MgCO3微溶于水, X(Mg)与Z(O)可形成离子化合物MgO,B正确;若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物,C错;若XYZ3为离子化合物NaNO3或MgC
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