高考化学一轮复习学案课件(人教版):第7章 化学反应速率和化学平衡第1节 化学反应速率及影响因素.ppt
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1、第一节 化学反应速率及影响因素,一、化学反应速率 1. 定义:化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的 的变化来表示。在容积不变的反应器中,通常是用单位时间内 或 来表示。 2. 数学表达式: 。,计算化学反应速率时,一般用单位时间内物质的量浓度的变化量,而不用物质的量的变化量来表示。不能用固体或纯液体的量的变化来表示化学反应速率。 3. 单位 :_或_。 4. 测定:利用化学反应中与任何一种化学物质的_ (或_)相关的性质进行测定。人们常利用溶液中的_和_间的正比关系来跟踪反应过程和测定反应速率。,二、影响化学反应速率的因素 1. 影响因素 (1)内因(主要因素):反应物本身的性质。如Na、
2、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为_。 (2)外因(只改变一个条件) 浓度:增大反应物的浓度,反应速率_,反之_。 压强:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率_,反之_。,催化剂:使用催化剂可_程度地加快正、逆反应速率。 其他因素:固体的_、反应物的_、光辐照、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。 2. 有效碰撞理论的有关概念 (1)化学反应发生的必要条件是反应物分子间能够发生_。化学反应发生的充要条件是反应物分子间能够发生_。 (2)活化分子:能够发生有效碰撞的分子。 (3)活化能:活化分子多出的能量。如图,反应的活化能是_,_表示使用催化剂时的活化能,_表示反应热。,(
3、4)有效碰撞:活化分子之间能够引起化学反应的碰撞。,【想一想】 压强对反应速率影响的实质是什么?改变体系压强,反应速率是否一定改变?,【答案】改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。改变体系压强,反应速率不一定改变(一是看有无气体参加反应,二是看改变体系压强时,气体的浓度是否变化)。,化学反应速率的计算及比较,外界条件对化学反应速率的影响,【解析】本题考查影响反应速率的因素。对比分析各组数据可知,温度越高,反应速率越快;浓度越大,反应速率越快。 【答案】D,一、外界条件对化学反应速率的影响 1. 浓度 (1)规律:增大反应物(或生成物)的浓度,正反应(或逆反应)速率立即增大
4、,逆反应(或正反应)速率瞬时不变,随后增大。 同理可得减小浓度的情况。 (2)图像,【温馨提示】浓度对化学反应速率的影响只适用于气体反应或溶液中的反应。,2. 温度 (1)规律:升高温度,正、逆反应速率都增大,且吸热反应速率增加的倍数大于放热反应速率增加的倍数。降低温度,正、逆反应速率都减小,且吸热反应速率减小的倍数大于放热反应速率减小的倍数。 总之,温度对吸热反应速率的影响大。 (2)图像(以正反应放热为例),4. 催化剂 (1)规律:当其他条件不变时,加入催化剂,可以同等程度地改变正、逆反应的速率,但不能改变化学平衡常数,不能改变平衡转化率。 (2)图像,分析上述数据,回答下列问题: (1
5、)实验4和5表明,_对反应速率有影响,_反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_(填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_,其实验序号是_。 (4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15)相近,推测其原因:_。,【解析】(1)4、5不同之处是金属的表面积,粉末状的金属消失的快,说明其反应速率快,其中1、2也可以说明这一点。 (2)仅表明反应浓度对反应速率产生影响的实验,其他条件应完全相同,则为1、3、4、6、8及2、5。 (3)从表中可以看出,溶液反应前的温度不同,其他条件都相同的是6、7和8、9
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