高考化学一轮复习学案课件(人教版):第7章 化学反应速率和化学平衡第2节 化学平衡状态和化学平衡常数.ppt
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1、第二节 化学平衡状态和化学平衡常数,(3)特征 逆:研究对象必须是_反应。 动:化学平衡是_平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应仍都在进行。 等:正反应速率_逆反应速率0。 定:反应混合物中,所有反应物和生成物的_(或_ )保持一定。 变:化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的,改变影响平衡的条件,平衡会_,直至达到_。,【想一想】 应用化学平衡常数时应注意哪些问题? 【答案】化学平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度无关。 各物质浓度必须用平衡浓度。固体及液体的浓度不列入平衡常数的数学表达式中。 平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。化学计量数扩大或缩小,平衡常数可能改变。 对于一个
2、反应,正逆反应的化学平衡常数互为倒数。,【答案】一、1. (1)相同 正反应 逆反应 (2) (3)同时进行 小于 2.(1) 减少 降低 增多 增大 变化 (2)条件 相等 质量 恒定 (3)可逆 动态 等于 质量 浓度 被破坏 新的平衡 二、1. 温度 化学平衡 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 3. 大 完全 大 小 不完全 小,化学平衡状态的判断,【温馨提示】应用v正v逆时,要注意反应描述的反应方向和不同物质表示的反应速率的大小关系;对于反应前后气体体积不变的反应,通常不能用物质的量、容器的压强、气体的密度、气体的平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。要特别注意外界条件的
3、限制及反应本身的特点,如“恒温、恒容”“体积可变”“体积不变”“全是气体参加”等。 【知识关联】化学平衡状态的判定与化学反应速率的计算、化学平衡图像、化学平衡常数等联系。,化学平衡常数的应用及相关计算,【解析】该反应是气体体积不变的反应,故容器内反应混合物的总压强不随时间改变,不能表明已达平衡状态,B错;当NO的消耗速率等于O2的消耗速率的2倍时表明已达平衡状态,C错;容器内始终有N2、O2和NO共存是可逆反应的特点,D错。 【答案】A,【温馨提示】反应物:c(平)c(始)c(变),生成物:c(平)c(始)c(变) 转化量是计算中最关键的量,各物质的转化量之比一定等于化学方程式中化学计量数之比,这是计算的关键。 若反应物起始浓度之比等于化学计量数之比,则隐含反应物转化率相等,且平衡时反应物的浓度之比等于化学计量数之比的条件。 求算反应物的转化率时,也可用物质的量、质量、气体的体积等。 化学平衡常数仅是温度的函数。化学平衡常数改变,则化学平衡发生移动;化学平衡发生移动,但化学平衡常数不一定改变。 【知识关联】化学平衡常数与化学反应速率的计算、化学平衡的移动、化学平衡图像等联系。,【解析】本题考查可逆反应不可能进行完全。1 mol Y完全消耗时,消耗X 0.5 mol,所以X的转化率一定小于25%。 【答案】A,
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