高考化学一轮复习学案课件(人教版):第8章 水溶液中的离子平衡第3节 盐类的水解.ppt
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1、第三节 盐类的水解,3. 特点 (1)一般来说,水解反应是_的,水解程度很微弱,存在水 解平衡。 (2)水解反应是_反应的逆反应,因此水解反应是吸热反应。,【想一想】 发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性吗? 【答案】 不一定,弱酸与弱碱生成的盐,如CH3COONH4,由于CH3COOH与NH3H2O的电离程度一样大,所以CH3COO-和NH+4的水解程度一样大,因此CH3COONH4溶液呈中性。,【想一想】 同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH的大小顺序如何?为什么? 【答案】 溶液的pH:Na2CO3NaHCO3CH3COONa。因为酸性HCO-3HCO-
2、CH3COO-。,二、盐类水解的影响因素 1. 内因盐本身的性质 (1)组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度_,溶液的碱性越_。 (2)组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度_,溶液的酸 性越_。 2. 外因 (1)温度:升高温度,水解平衡_,水解程度_。 (2)浓度:增大盐溶液的浓度,水解平衡_,水解程度_,但水解产生的离子浓度_;加水稀释,水解平衡_,水解程度_,但水解产生的离子浓度_。 增大c(H),促进_的水解,抑制_水解;增大c(OH),促进_的水解,抑制_的水解。,【想一想】 配制FeSO4溶液时,为什么要将FeSO4溶解到稀硫酸中,并加入少量铁屑? 【答案】 用稀硫酸溶解是为了抑制F
3、e2+水解;加入少量铁屑是为了防止Fe2+被空气中的氧气氧化。,【答案】一、1. 水电离出的H或OH 弱电解质 2. H 降低 OH 降低 水的电离平衡 增大 碱性 酸性 3. (1)可逆 (2)中和 4. 否 中性 pH7 是 NH、Cu2、Fe3、Al3 酸性 pH7 是 CH3COO、ClO、CO23 碱性 pH7 二、1. (1)越大 强 (2)越大 强 2. (1)右移 增大 (2)右移 降低 增大 右移 增大 降低 弱酸根 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸根 右移 增多 降低 增大 红色加深 左移 增多 降低 减小 红色变浅 右移 增多 升高 增大 红色变浅 左移 减少 升高 增大 红
4、色变浅 右移 减少 升高 增大 有红色沉淀生成,有气体生成,盐类水解方程式的书写,【例1】 下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( ) A. HCOOHH2OHCOOH3O B. CO2H2OHCOH C. COH2OHCOOH D. HSH2OS2H3O,【解析】A、D项是电离方程式,B项是CO2溶于水后的电离过程,C正确。 【答案】C,盐类水解方程式的书写 1. 一般水解程度很小,水解产物很少,通常不生成沉淀和气体,不用“”“”符号。生成物(如H2CO3、NH3H2O等)也不写分解产物。 2. 盐类水解是可逆反应,一般要写“”符号,不用“ =” 。 3. 多元弱酸盐分步水解,以第一步为主,
5、一般只写第一步水解的离子方程式。例如:Na2CO3水解:COH2OHCO OH。 4. 多元弱碱的水解方程式一步写完,如Al2(SO4)3的水解离子方程式为:Al33H2OAl(OH)33H。,5. 能彻底水解的离子组,由于水解程度较大,书写时要用“”“”等,如NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合,Al33HCO= Al(OH)33CO2。常见的能彻底水解的离子组有Al3与CO、HCO、AlO、S2、HS;Fe3与CO、HCO(Fe3与S2、HS发生氧化还原反应)等。,NH与HCO、CO组成的盐,虽然阴阳离子水解相互促进,但不能彻底水解,所以使用“”,不用“”,NHHCOH2O H2C
6、O3NH3H2O。 判断水解方程式时,要注意与电离方程式的区别,如HS H2O H3OS2为电离方程式。 【知识关联】盐类水解方程式的书写与电解质的强弱、盐类水解的应用、元素化合物知识等联系。,【解析】由盐的组成找出发生水解的离子,根据盐类水解方程式书写的注意事项解答。 【答案】(1) Al33H2O Al(OH)33H (2)CO23H2O HCOOH (3) Fe33H2O Fe(OH)33H,1. 用离子方程式表示下列应用的反应原理。 (1)明矾净水_。 (2)纯碱溶液清洗油污_。 (3)配制FeCl3溶液时加盐酸_。,盐类水解的应用,【例2】 下列实际应用与盐的水解无关的是( ) 焊接
7、时用NH4Cl溶液除锈 泡沫灭火器中用硫酸铝与饱和小苏打溶液 饱和氯化铁溶液滴入沸水制备Fe(OH)3胶体 生活中电解食盐水制取消毒液 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾 A. B. C. D. 只有,【解析】NH4Cl溶液水解显酸性,可以除去金属表面的锈; Al3和HCO3相互促进水解,产生CO2,可用于灭火; Fe(OH)3胶体制备原理:Fe33H2O Fe(OH)3(胶体)3H;电解食盐水生成H2、Cl2和NaOH,其中Cl2和NaOH溶液反应可制取消毒液,与水解无关;碳酸钠溶液水解显碱性,而磨口
8、玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合,故实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞;草木灰主要成分为碳酸钾,水解显碱性,而铵态氮肥水解显酸性,因而不能混用;利用的是HCO3与Al3水解相互促进的原理。 【答案】D,盐类水解的应用 1. 判断某些盐溶液的酸碱性,如氯化铵显酸性,醋酸钠显碱性。 2. 配制某些盐溶液时需抑制盐类水解,如配制含Al3、Fe3、Cu2 、Sn4等的盐溶液时,须先将盐加入相应的酸中,再加蒸馏水稀释到所需浓度。 3. 蒸干灼烧某些盐溶液确定其固体产物,如蒸干灼烧AlCl3溶液后,最终所得固体为Al2O3,并非为AlCl3。 4. 判断溶液中某些离子能否共存,彻底水
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