化学反应与能量变化(优质课).ppt
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1、一、实验回顾,实验1:取一只试管,向试管中放入一小片铝,然后向试管中加入2-3mL 的稀盐酸, 仔细观察,反应一段时间后,用手触摸试管,感觉如何?,实验2:将约20gBa(OH)2.8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌,你闻到了什么?用手触摸烧杯壁下部,感觉如何?,选修4 第一章 化学反应与能量,第1节 化学反应与能量变化(第一课时),二、反应热与焓变,1.反应热:化学反应中吸收或放出的能量,叫反应热。,2.焓:是与内能相关的物理量,符号:H.,3.焓变:生成物与反应物的焓值差。 符号:H,单位:KJ/mol(或KJ.mo
2、l-1),由于恒压条件下,反应热等于焓变 因此用H表示反应热,注意:在书写反应的焓变时,“+”或“-”不能省略。,例1:1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g),需吸收131.5KJ的热量,该反应的反 应热为H= KJ/mol。,+131.5KJ/mol,三、学案预习情况,四、课前预习案部分答案,练习3:常见的放热反应: (1)所有燃烧反应; (2)大多数化合反应; (3)酸碱中和反应; (4)物质的缓慢氧化; (5)活泼金属跟水或酸反应,练习3:常见的吸热反应: (1)大多数分解反应。 (2)以C、H2、CO为还原剂的反应:C+CO22CO H2+Cu
3、OCu+H2O,C+ H2O(g)CO+H2等 (3)一些晶体的反应 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+ 10H2O,练习1:B 练习2:CD,五、课内探究,要求: 1.全体起立,椅子要轻拿轻放,尽量不要发出太大噪音 2.先两两讨论,然后组内在讨论,有困难,举手向老师请教; 3.讨论结束的组可以坐下来更正自己的学案; 4.讨论问题要讲究效率,尽量不要超过规定的时间;,五、课内探究,探究一:对于放热反应, 体系的能量如何变化?升高还是降低?环境的能量如何变化?升高还是降低?规定放热反应的H 为“”,是站在体系还是环境的角度?,放热反应,体系的能量降低, 环境的能量升高
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