元素周期律第1课时.ppt
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1、第二节 元素周期律 第1课时,(1) 按照原子量大小排列起来的元素,在性质上呈 现明显的周期性变化。,门捷列夫的周期律,(2) 化学性质相似的元素,或者是原子量相近或者 是依次递增相同的数量,(3) 各族元素的原子价(化合价)一致。 ,元素性质和原子量的关系,核外电子分层排布,电子层 n=1,2,3,4,5,6,7 (K, L, M, N, O, P, Q),能 量 增 大,一、原子模型与核外电子排布规则,卢瑟福的原子模型,理论探究,“一低三不超”,1、核外电子尽可能排在能量低 的电子层上(离核较近),2、各层电子数不能超过2n2;,最外层电子数不超8 (若最外层为K层不超2);,次外层电子数
2、不超18,同周期,最外层电子排布呈现18 (第1周期12),最外层电子数变化,二、元素原子结构的周期性变化,同周期,从左到右,原子半径逐渐减小。 氢原子最小,零族原子不比较。,原子半径的变化,同周期,元素最高正价+1+7;最低负价-4-1 最高正价+最低负价=8 金属不显负价;O、F不显正价,第2周期,第3周期,元素最高正价、最低负价的变化,2,18,3,18,大小,+1 +7 -4-10,随着原子序数的递增,元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化.,2、下列说法中正确的是( ) A.锂的原子结构示意图是 。 B.原子核外电子离核越近,能量越高。 C.某原子L层为K层的3倍,该
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