化学反应与能量复习课优质课课件.ppt
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1、,第一章化学反应与能量复习课 (第1课时),(1)巩固学生对化学反应中的能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。 (2)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热和焓变的含义。 (3)熟练掌握热化学方程式的书写。 (4)巩固燃烧热和中和热的概念的理解。 (5)能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。,学习目标,一、1、放出或吸收,恒温恒压下,H, kJmol1,放热 吸热,2、E(生成物)E(反应物), 吸热,E1(吸)E2(放),放热 ; 吸热,二、1、完全燃烧;稳定的氧化物;1mol,H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(l) H = -285.8 kJ/mol,SO
2、2(g),H2O(l),CO2(g),课前预习案参考答案,2、稀溶液,强酸,强碱,可溶性盐;1mol,57.3,三、参加反应物质的量,反应热,能量,2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成 2 mol H2O(l)时释放571.6 kJ的能量 相同的,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H = - 57.3kJ/mol,预习检测:思维判断(正确的“”,错误的“”) 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应。( ) 已知反应2H2(g)O2(g) =2H2O(l) H0,则H2(g)与O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 (
3、) 同温同压下,H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下进行反应的H不同。( ),强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l),放出57.3 kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l),反应放出57.3kJ的热量。( ) CO的燃烧热H=283.0 kJmol1, 则2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) H=283 kJmol1 ( ),例1SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。 则S(
4、s)3F2(g) = SF6(g)的反应热H为( ) A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1 C450 kJmol1 D430 kJmol1,知识点一:从化学键角度计算反应热,解题方法:H=E(吸)E(放),B,例2、已知,H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g),反应过程中能量变化如右图,请回答下列问题:,(2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”), H (填“0”)。,(1)图中a、b分别代表的意义:,知识点二:从能量高低角度理解反应热,a代表活化能,b代表反应热,放热,0,例3、已知:热化学方程式 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H1 = Q1 ; 2
5、H2(g)+O2(g) = 2H2O(l ) H2 = Q2 ; 2H2(l)+O2(g) = 2H2O(g) H3 = Q3 则H1 H2;Q1 Q2;H1 H3 ;Q1 Q3 (用“”填空,),知识点三:反应热大小的比较,解题方法:先画出各反应的能量变化图,再比较反应的热效应。,知识点四:燃烧热和中和热,C,例4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol, 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/mol B.C(s)+CO2(g) = 2CO(g) H0 C.CO(g)的燃烧热H=-283.0 kJ/mol,
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