第三章 第4节 难溶电解质的溶解平衡 学案.doc
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1、第3章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标(1)了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线(2)了解难溶电解质的溶解平衡(3)理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点,正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 (4)掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学重难点 运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学过程:一、溶液思考:1、什么是饱和溶液?饱和溶液有何特征? 2、饱和溶液是否浓度一定大?稀溶液是否一定不饱和? 3、固体溶解度如何定义的?气体溶解度如何定义的?溶解度都受哪些因素的影响?溶解过程为什么会有热量的变化?二、沉淀溶解平衡1一些电解质如BaSO4
2、在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中,但在水中也会建立一种_ _。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:(1)_ _(2)_ _ _(3)_ _(4)_ _3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为_ _,简称_ _。对于AmBn(s) mAn+nBm- KSP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式 4溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_ _ _,KSP的大小和溶质的溶解度不同,
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