第三节 化学键(第1课时)导学案.doc
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1、高考总复习同步训练第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 (第1课时) 课前预习学案一 预习目标 :1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 二 预习内容: 理解离子键的含义,了解离子键的形成条件,能用电子式表示离子化合物的形成过程。三 提出疑惑 :离子键的形成条件是什么?怎样用电子式表示化合物的形成过程 课内探究学案 一 学习目标 :1.理解离子键的含义,了解离子键的形成条件。 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习重点难点 :离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二 学习过程 :根据NaCl的形成过程,结合课本填写下列空
2、白(一)、离子键: 1、离子键 称为离子键 成键微粒 : 成键本质: 成键条件: 注意:1含有离子键的化合物均为离子化合物(如:大多数金属化合物、碱、盐类)2 金属和非金属不一定形成离子键,例如:氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键,例如:氯化铵例1. 下列化合物中有离子键的是( ) (1)KI (2)HBr (3)Na 2 SO 4 (4)NH 4 Cl (5)H 2 CO 3(二)、电子式: 在化学反应中,一般是原子的 电子发生变化,我们可以在元素符号周围用小黑点(或X)来代表原子的最外层电子,这种式子叫电子式。例如:原子电子式:离子电子式:Na+ Mg2+例2 用电子式表示原子或离子:
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