高二化学导学案:2.2 分子的立体构型(第3课时)(新人教版选修三).doc
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1、高中化学人教版同步导学案选修三第二章第二节分子的立体构型导学案(第3课时)【课标要求】知识与技能要求:1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法【回顾与思考】为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色?【实验探究】完成教材P41实验2-1,仔细观察实验现象并填写表格固体CuSO4白色CuCl22H2O绿色CuBr2深褐色NaCl白色K2SO4白色KBr白色溶液颜色实验说明什么离子呈天蓝色,什么离子没有颜色【阅读思考】阅读并观察教材P41-42图2-18及图2-19,思考什么事配位键、配合物并举例说明。【实验探究】演示实验2-2、2-3,看图解释配位键的形成
2、。【知识拓展】查阅资料,了解 “配合物的组成” 、 “配合物的命名”等知识。【典例解悟】下列过程与配合物的形成无关的是()A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向含Fe3的溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【课堂小结】 配合物1.配位键是一种特殊的共价键,但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道,对多种配体具有较强的结合力,因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。3.配合物的电离配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子,而内界的配体离子和分
3、子通常不能电离。如Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl22Cl,有三分之一的氯不能电离。【对点练习】1向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl22向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是()A先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀为AgCl,它不溶于水,但溶于氨水,重新电离成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl,加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直
4、接滴加氨水,产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失3在配位化合物中,一般作为中心原子的元素是()A非金属元素 B过渡金属元素 C金属元素 DBB族元素【课后作业】1对配位体的正确说法是()A应该是带负电荷的阴离子 B应该是中性分子C可以是中性分子,也可以是阴离子 D应该是多电子原子(或离子),常见的是A、A、A等族原子2氨气溶于水时,大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()3下列分子或离子中都存在着配位键的是()ANH3、H2O BNH、H3O CN2、HClO DH2SO4、PCl34写出Ag(NH3)2OH的中心原子、配
5、位体、配位数并写出它电离的离子方程式。5已知气态氯化铝分子以双聚形式存在,其结构式如下所示:图22图中“ClAl”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。又知H3BO3为白色固体,溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因,请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式H2O_和_。6在Fe3、Cu2、Zn2、Ag、H2O、NH3、F、CN、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配位体?中心原子:_;配位体:_。7CuCl2溶液有时呈蓝色,有时呈绿色,这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡:Cu(H2O)424ClCuCl424H2O蓝色 绿色现
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