江苏省扬州中学2014-2015学年高二下学期质量检测试卷(5月)化学试卷Word版含答案.pdf
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1、江苏省扬州中学20142015 学年第二学期质量测试 高 二 化 学 试 题2015.5 注意事项:本卷满分120 分,考试时间100 分钟。 可能用到的相对原子质量:H -1 O-16 Cl -35.5 Cu-64 第卷(选择题共 40 分) 单项选择题:本题包括10 小题,每题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列有关化学用语表示正确的是 A 18O2- 结构示意图:BNa2O2的电子式: CHCO 3 - 的水解方程式HCO 3 - +H2O H2CO3+OH - DHI的电离方程式 HI H +I- 2一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH ,溶液呈中性,下列判断
2、正确的是 A加入的碱过量 B生成的盐发生水解 C混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D反应后溶液中c( A -)= c(M+) 3下列过程或现象与盐类水解无关的是 A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 D浓的硫化钠溶液有臭味 4常温下0.1mol L 1 醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a 1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL 1 盐酸 D提高溶液的温度 5用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定 结果偏低的是 A酸式滴定管
3、未润洗就装标准液滴定 B锥形瓶未用待测液润洗 C读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视 D滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 6下列事实能证明甲酸是弱酸的是 A.在相同温度下,甲酸溶液比盐酸溶液的导电性弱 B.甲酸能与NaHCO 3作用放出 CO2气体 C.等体积、等物质的量浓度甲酸溶液与NaOH 溶液混合时恰好完全中和 D.室温下, 1 mol/L的甲酸溶液的pH=2 7六种短周期元素A、B、C、D、 E、F 的原子序数依次增大,其中A 与 E 同主族, B 与 F 同主族, E 与 F 同周期。已知常温下单质A 与 E 的状态不同,D 的核电荷数是B 的最外层电 子数
4、的 2 倍,单质F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 AA、C 两种元素仅可组成化学式为CA3的化合物 BF 与 D 形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C原子半径由大到小的顺序是EFCD D元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB 8下列叙述正确的是 A可以根据PbI2和 AgCl 的 Ksp 的大小比较两者的溶解能力 B常温下,同浓度的Na2S 与 NaHS 溶液相比, NaHS 溶液的 pH 大 C能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na +、S2-、Br-、NH 4 +等离子可以大量共存 D等物质的量浓度的NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液,后者的 c(NH4+)大 9
5、下列说法正确的是 A25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NH4Cl 溶液的 KW BSO2通入碘水中,反应的离子方程式为 SO2I22H2O=SO32 2I C加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na 、Ba2、AlO 2 、 NO 3 D100时,将pH2 的盐酸与pH12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 10用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25时, pH3 的 1.0 L NaHSO3溶液中,含 Na 数目为 0.001N A B常温下, 1L pH=12 的 Ba(OH)2溶液中含OH 的数目为 2NA C1L0.1mol L 1 的氨水中
6、含有的NH3分子数小于0.1 NA D在高温高压下,28 gN2和 6g H2充分反应生成 NH3的分子数为2NA 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选 一个且正确得2 分 11下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANa2CO3溶液中: 2c(Na ) c(CO 3 2)c(HCO 3 ) c(H 2CO3) B0.1 mol/L Na2CO3溶液: c(OH )c(HCO 3 )c(H )2c(H2CO3) C向醋酸钠溶液中加入一定量醋酸,得到的
7、酸性混合溶液: c(Na )c(CH 3COO ) c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5 的混合溶液: c(Na )c(NO 3 ) 12根据下表信息,判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.075 主要化合价+2 +3 +2 +6,-2 -2 A氢化物的沸点为H2TQ BM 与 T 形成的化合物具有两性 CL 2+ 与 R 2- 的核外电子数相等 DL 的原子半径最大,电负性最小,T 的原子半径最小,电负性最大 1325时,下列各溶液中有关物质的量浓度关
8、系正确的是 A0.1molL -1 的 NaHA 溶液,其pH=4:c(HA -)c(H+)c(H 2A)c(A 2-) BpH 相同的 CH3COONa 溶液、 C6H5ONa 溶液、 Na2CO3溶液、 NaOH 溶液: c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH ) CNH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液恰好呈中性: c(Na )c(SO 4 2) c(NH 4 ) c(OH ) c(H ) D在饱和氯水中加入NaOH 使 pH7,所得溶液中存在下列关系: c(Na )c(ClO)c(Cl)c(HClO) 14常温时,向pH =2 的硫酸中加
9、入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该 溶液可能是 ApH =12 的 Ba(OH)2BpH =12 的氨水 C0.005mol/L NaOH D0.05mol/LBaCl2 15. 已知 Ksp(BaSO4 )= 1.1 10 10, Ksp(BaCO 3) 2.5 10 9。下列说法中不正确的是 ABaSO4比 BaCO3溶解能力小,所以 BaCO3可以转化为BaSO4 BBaCO3、 BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 C向 BaCl2溶液中加入 Na2CO3和 Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42 )/ c(CO 3 2 ) =4.410 -2 D用饱和 N
10、a2CO3溶液处理重晶石,可将其转化为难溶于水的 BaCO3 第卷(非选择题共 80 分) 16 ( 1)室温下,如果将0.1molCH3COONa 和 0.05molHCl 全部溶于水,形成混合溶液(假设无 损失),和两种粒子的物质的量之和等于0.1mol 。 (2)已知某溶液中只有Na 、CH 3COO 、H、 OH四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可 能有如下四种关系: Ac(Na ) c(CH3COO ) c(OH) c(H ) Bc(Na ) c(CH3COO ) c(H) c(OH ) Cc(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H ) Dc(CH3COO ) c(N
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