浙江省乐成公立寄宿学校2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案.pdf
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1、绝密启用前 浙江省乐清公立寄宿学校2014-2015 学年度高一下学期期末 考试化学试题 题号一二三四五六总分 得分 注意事项: 1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷(选择题) 评卷人得分 一、选择题(本大题共 30 题,每 题 2 分,共计 60 分) 1铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点,适合铸造。现取试样10.0 mg,放在 纯净氧气中完全燃烧,燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23 mg,由此计算硅 铝合金中硅的质量分数为 A12.3% B15.4% C13.4% D 17.0% 2在日常生活中出现了“加碘食盐”、 “增铁酱油
2、” 、 “高钙牛奶” 、 “富硒茶叶” 、 “含氟 牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( ) A元素 B单质 C分子 D氧化物 3NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是 A 78gNa2O2所含有的离子数为 3NA B1mol 甲基中含有电子数为10NA C7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA D 1molC10H22分子中共价键总数为 22NA 4标况下,两个容积相同的容器中,一个盛有NH3气体,另一个盛有 N2和 H2的混合 气体。 若两容器内的气体具有相等的电子数,则混合气体中N2和 H2的物质的量之比为 A4:1 B1:2 C2:1 D1:4
3、 5下列化学方程式中,不能用离子方程式H +OH H2O表示的是() HCI+NaOH NaCI+H2O BBa(OH)2+2HNO 3Ba(NO3)2+2H2O CCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O DNaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O 6下表中物质的分类组合完全正确的是() 编号ABCD 强电解质Ba( OH )2盐酸HClO4BaSO4 弱电解质HICaCO3HClONH3H2O 非电解质SO2NH3Cl2乙醇 7既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是 AAl (OH )3 BNaAlO2 CAlCl3 DAl 8在 VmLAl2(S
4、O4)3溶液中含有Al 3+m g, 取 V/4mL 该溶液用水稀释至 4VmL ,则 SO4 2- 的 物质的量浓度为() A125m / 9V mol/L B 125m / 36V mol/L C125m / 54V mol/L D 125m / 18V mol/L 9高铁酸钾(KFeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取KFeO4: 2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH2KFeO4+6KCl+8H2O,对于该反应下列说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH)3发生还原反应 D Cl2是氧化剂 10阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol 1
5、,下列说法中正确的是 A用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液,当转移电子数为 0.2NA时,阴极析出4g 金属 B l mol C22H46中含有的 CC 键个数约为 21 6.02 1023 C 01mol 24Mg32S 晶体中所含中子总数为 28 602 10 23 D 1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为 2 602 10 23 11通过 NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A该装置实现化学能向电能的转化 B该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2 CNiO 电极的电极反应式: NO + O 2- - 2e NO2 D当有 2.24L 的 O2参
6、与反应时,转移了0.4mole 12用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A11.2 L氧气中所含有的原子数为NA B7.8g 的 Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA C0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA D54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA 13化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池使用的材料主要是SiO2 B氨很容易液化,液氨气化吸收大量的热,所以液氨常用作制冷剂 C高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
7、 DSO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 14用 NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为 0.4 NA B300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA C在标准状况下,2.8 g N2和 2.8 g CO 所含电子数均为 1.4 NA D在常温常压下,2.24 L SO2与 O2混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA 15溴、碘主要存在于海水中,有“ 海洋元素 ” 的美称海水中的碘富集在海藻中,我国 海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘提取碘的途径如下所示: 下列有关叙述正确的是 A碘元素在海水中也有
8、游离态存在 B操作 A 是结晶或重结晶 C B 是提纯操作,常用蒸馏 D在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 16短周期元素X 的原子最外电子层中具有最多的未成对电子,元素Y 的价电子排布 式为 ns nnpn+2,则 X、Y 组成的微粒中,不可能 存在的是 AX2Y5BXY4 2 C XY2 D XY3 17设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是 A常温下, 16gO2和 O3的混合气体中含有l 5NA个氧原子 B常温下, 1Llmol L -1Na 2CO3溶液中所含的CO3 2- 为 NA C58g 乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA D常温常压下,足量的Fe在 l
9、molCl 2中充分燃烧,转移的电子数为2NA 18下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为 0.5 NA B在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为NA C22.4lCl2所含原子数为 2NA D在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同,而Ne 由一个原子构 成。相同状况下,相同体积的上述气体所含原子数就不相同。 19某强酸性溶液X中可能含有Na 、 K、NH 4 +、Fe2+、A13+、 CO 3 2、SO 3 2、 SO 4 2、C1、 NO2 中的若干种,某同学为了确认其成分,取 X溶液进行连续实验,实验过程及产物
10、如 下: 下列结论正确的是 AX中肯定存在Na 、Fe 2+、A13+、NH 4 +、 SO 4 2 B气体 F经催化氧化可直接生成气体D C沉淀 C一定是 BaSO4、 沉淀 G一定是 Fe(OH)3 、沉淀 I 一定是 Al(OH )3 DX中不能确定的离子是 A1 3+ 、Na 、K和 C1 20将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s后测得 C的浓度为0.6 molL -1,现有下列几种说法: 用物质 A 表示的反应平均速率为0.3 mol L -1 s-1 用物质B 表示的反应的
11、平均速率为0. 6 mol L -1 s-1 2 s时物质 A 的转化率为70% 2 s时物质 B的浓度为0.7 mol L-1 其中正确的是 ABCD 21下列各组离子一定能大量共存的是 A在含大量Fe 3+的溶液中: NH 4 +、Na+、Cl、 SCN B在强碱溶液中:Na +、K+、AlO 2 、CO 3 2 C在 c(H +) =1013mol/L 的溶液中: NH 4 +、Al3+、 SO 4 2、NO 3 D在 pH =1 的溶液中: K +、 Fe2+、 Cl、NO 3 22有 A、B、 C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。 C ABD 已知: A 2+与 C原子的电子
12、数相差 2。下列推断不正确 的是 AA和 D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B与 A同周期且与C同主族的E 元素,其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中 常作催化剂。 C离子半径:CAB DB与 C形成的化合物是冶金工业的一种原料 23在短周期元素中,原子最外电子层只有1 个或 2 个电子的元素是() A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素D无法确定为哪一类元素 24用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为: 加盐酸溶解; 加 过量苛性钠溶液;过滤;通入过量CO2; 加过量纯碱溶液,实验操作最合理 的 组合及顺序是 A B C D 25下列离子方程式正确的是 A硫酸
13、铜溶液与氢氧化钡溶液反应:SO4 2Ba2=BaSO 4 B将大理石投入到足量盐酸中:CO3 2 2H=CO 2 H2O C将 Cl2通入 KI 溶液中: 2I Cl 2=2Cl I2 D硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO4 2Ba2=BaSO 4 26有五瓶溶液分别是:10mL 0.60moL L 1NaOH溶液 20mL 10.50moLL 1H 2SO4 溶液30mL0.40moLL 1HCl 溶液 40mL0.30moLL 1CH 3COOH 溶液50mL 0.20moLL 1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D 27有 BaCl2和 NaCl 的混
14、合溶液20L,将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba 2+ 离子完全沉淀; 另一份滴加AgNO3溶液,使 Cl 离子完全沉淀。 反应中消耗 0 5mol H2SO4、 20mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na +) 为( ) A05 molL -1 B075 molL -1 C15 molL -1 D 10 molL -1 28从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是 29在学习中,我们经常应用类推法。下列左边正确,类推法应用于右边也正确的是 A 向 FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe 2 + Cl 2 2Fe 3 + 2Cl 向 FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe 2 + I 2
15、 2Fe 3+2I B CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca 2 +2ClO +H 2O=CaCO3+ 2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca 2 +2ClO +H 2O CaSO3+2HClO C 向 Na2CO3溶液中滴入稀HNO 3 CO3 2 2H CO2 H2O 向 Na2SO3溶液中滴入稀HNO 3 SO3 2 +2H SO2+H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2气体 Ca 2+2OH +CO 2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2气体 Ca 2+2OH +SO 2 CaSO3+H2O 30下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作现象解
16、释或结论 A 向溶液X 中先滴加稀硝 酸,再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀溶液 X中一定含有SO4 2- B 等体积pH 3 的 HA和 HB 两种酸分别与足量的锌反 应,排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速 率快 HB酸性比 HA强 C 在镁、铝为电极,氢氧化 钠为电解质的原电池装置 中 镁表面有气泡金属活动性: Al Mg D 向 1 mL 1%的 NaOH 溶液中 加入 2 mL 2% 的 CuSO4溶液, 振荡后加入05 mL 有机 物 Y加热 未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基 第 II 卷(非选择题) 评卷人得分 二、填空题(40 分) 31 (7 分)右图是硫酸试剂瓶标签
17、上的内容: ( 1)该硫酸的物质的量浓度是mol/L 。 ( 2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol/L 的稀 H2SO4, 则 需 要 取mL的 该 硫 酸 , 将 上 述 硫 酸 进 行 稀 释 的 实 验 操 作 为。 ( 3)在配制4.6 mol/L 稀 H2SO4的过程中,下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响 (填 “ 偏高 ” 、“ 偏低 ” 或“ 无影响 ” ) 。未经冷却趁热溶液注入容量瓶中:。 容量瓶用1mol/L 稀 H2SO4润洗:。定容时仰视观察液面。 ( 4)常温下,某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中,加入几片铝,结果铝
18、 片 表 面 没 有 气 泡 产 生 , 也 未 发 现 铝 片 溶 解 , 试 帮 助 该 同 学 分 析 其 原 因。 32 (7 分) X、Y、Z、W 、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、 M的 单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍, Z 在同周期的主族 元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L 的单质晶体熔点高、硬度大, 是一种重要的半导体材料。 用化学用语 回答下列问题: ( 1)L 的元素符号为 _;M在元素周期表中的位置为_。 ( 2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。 ( 3)Y 的最高价氧化物的电子式为_。
19、原子序数比Y 多 2 的元素的一种氢化 物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_。 ( 4)R与 Y同周期, R的单质分子R2中有 3 个共价键, R与 L 能形成一种新型无机非金 属材料,其化学式是_。 33 (12 分)有关元素X、 Y、Z、D、E的信息如下 元素有关信息 X 元素主要化合价为2,原子半径为0.074nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4 Z 原子半径为0.102nm,核外最外层电子数是其电子层数的2 倍,其单质在X 的 单质中燃烧,产生的气体通入品红中,品红褪色。 D 最高价氧化物对应的水化物,是强电解质,能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活
20、中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题: ( 1) X 的 一 种 氢 化 物 可 用 于 实 验 室 制 取X 的 单 质 , 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 (2) E元素与 Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物, 下列说法正确的是 (填序号) 。 保存 EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质 通常实验室配制EY 3溶液时,直接用水溶解 EY 3固体即可 EY2只能通过置换反应生成,EY 3只能通过化合反应生成 铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒 ( 3)用电子式表示D2Z 的形成过程: ,D2Z水溶液显性 用离子方程式表示其原因 (
21、 4)2009 年 3 月,墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1 型流感,防控专家表示, 含 Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1 流感。 YO2是目前国际上公认的第四代高效、无 毒的广谱消毒剂,它可由 KYO 3在 H2ZO4存在下与 D2ZO3反应制得。 请写出反应的离子方 程式:。 ( 5)将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过 程放热 ),生成物中 有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图 如右图所示。 该苛性钾溶液中KOH 的质量是g,该反应中转移电子的物质的量是 mol。 34 (本小题14 分)氮气是制备含氮
22、化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。 ( 1)图中表示两个常见的固氮反应: N2 3H22NH3 N2 O22NO的平衡常数 (lg K)与温度的关系, 根据图中的数据判断下列说法正确的是_( 填序号 ) 。 A反应为放热反应 B常温下,反应的反应速率很大,而反应的反应速率很小 C升高温度,反应的反应速率增大,反应的反应速率减小 D在常温下,利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大 ( 2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3: 2N26H2O4NH3 3O2,通入N2的一极是 _( 填“阴极”或“阳极”) ,阳极的电极反应式是_ _。 ( 3)根据最新“人工固
23、氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂 ( 掺 有少量 Fe2O3的 TiO2) 表面与水发生反应: N2(g) 3H2O(l)2NH3(g) O2(g) Ha kJ/mol。 已知: N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H 92.4 kJ/mol, 2H2(g) O2(g)2H2O(l) H 571.6 kJ/mol,则 a_。 ( 4)已知: 4NH3(g) 3O2(g)2N2(g) 6H2O(g) H 1316 kJmol 1 ,氨是一种 潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。 当温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是_( 填代号 ) 。 该燃料电
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