《福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含答案.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省福州八中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含答案.pdf(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、福州八中 20142015 学年第二学期期末考试 高一化学 考试时间: 90 分钟试卷满分: 150 分 2015.7.7 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137 第卷基础篇(共100 分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3 分,共 60 分) 1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“ 生物金属 ” 之称。下列 有关 48Ti 和50Ti 的说法正确的是 A 48Ti 和50Ti 的质子数相同,互称同位素 B 48Ti 和50Ti 的质量数不同,属于两种元素 C 48Ti 和50Ti 的质子数相同,是同一种
2、核素 D 48Ti 和50Ti 的质子数相同,中子数不同,互称同素异形体 2某阴离子 X 2 核外有 m 个电子,其质量数为a,则核内中子数为 Am2 Bm5 Cam2 Dam2 3下列有关化学用语表示正确的是 A四氯化碳分子比例模型:B次氯酸的结构式为H-Cl-O CCO2的电子式是:D 18 8O 2 离子结构示意图: 4元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化的本质原因是 A元素的原子半径呈周期性变化 B元素的原子核外电子排布呈周期性变化 C元素的原子电子层数呈周期性变化 D元素的常见化合价呈周期性变化 5下列各项比较中,错误 的是 A原子半径: Li H2S HF D碱性:NaOH M
3、g(OH)2 Be (OH)2 6下列物质中,含有共价键的离子化合物是 AH2SO4BMgCl2 CNa2O DNaOH 7短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 AW 的非金属性比Z 的弱 BW 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 CY 的原子半径在同周期主族元素中最大 DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 8X、Y 是周期表短周期的两种元素。下列叙述能说明X 的非金属性比 Y 强的是 AX 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 CX 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将X 的单质从 NaX
4、 的溶液中置换出来 9下列过程中,共价键被破坏的是 A碘升华B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水D氯化氢气体溶于水 10下表给出几种氯化物的熔、沸点: NaCl MgCl2CaCl2SiCl4 熔点 () 801 712 782 68 沸点 () 1 465 1 412 1 600 57.6 CaCl2属于离子晶体SiCl4是分子晶体1500 时, NaCl 可气化 MgCl2水溶液不能导电。则上述各项中与表中数据一致的有 A仅B仅CD 11下列各组物质中,互称为同分异构体的是 AH、D 与 T BO2与 O3 C 与H H C CH3 CH3CH H C H 3 CH3 D C与 CH3 CH3
5、CH3CH3CHCH2CH3 CH3CH3 12下列变化属于物理变化的是 A煤的干馏B石油裂解 C蛋白质中加入饱和NH4Cl 析出晶体 D古代植物变成煤 13下列过程属于物理变化的是 石油的分馏煤的干馏煤的气化蛋白质的变性 石油的催化裂化蛋白质的盐析皂化反应 ABCD 14能说明苯分子苯环平面正六边形结构中碳碳键不是单双键交替排布的事实是 A苯的一元取代物没有同分异构体B苯的间位二元取代物只有一种 C苯的邻位二元取代物只有一种D苯的对位二元取代物只有一种 15下列关于糖类的说法中,错误的是 A葡萄糖化学式为C6H12O6,它能和银氨溶液反应产生光亮的银 B麦芽糖和蔗糖化学式(C12H22O11
6、)相同,它们是同分异构体 C淀粉和纤维素化学式【 (C6H10O5)n】相同,它们是同分异构体 D多糖可以水解成单糖,单糖不能再水解成更小的糖分子 16糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的营养物质。下列叙述正确的是 A植物油不能发生水解反应B棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素 C淀粉水解的最终产物是葡萄糖D蛋白质溶液中加重金属盐发生物理变化 17可以一次鉴别出乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种物质的试剂是 A溴水B饱和 Na2CO3溶液 C石蕊试液DCuSO4溶液 18下列关于有机化合物的说法不正确的是 A油脂的皂化反应属于取代反应 B丁烷 (C4H10)有两种同分异构体 C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳
7、碳双键 D以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 19下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子可电离产生H +,与 NaHCO 3溶液反应生成 CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解 C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴的四氯化碳褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 20下列实验不能 获得成功的是 实验目的实验步骤 A 探究催化剂对化学反应速率的影响向 H2O2溶液中加少量 MnO2固体 B 探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中 C 探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通
8、入溴水溶液中 D 探究蔗糖水解产物中是否有葡萄糖 取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加 入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热 二、填空题(共40 分) 21 (13 分) . 1 1H 与 3 1H;O2 与 O3;正丁烷( CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷 甲烷( CH4)与丙烷( C3H8) 。 (1)互为同位素的是_ (填序号,下同) 。 (2)互为同系物的是_。 (3)互为同分异构体的是_。 (4)互为同素异形体的是_。 II. AE 等几种烃分子的球棍模型如下图所示,据此回答下列问题。 (1)D 的电子式为 _,A 的二氯取代物有种。 (2)可作为植物生长调节剂的是(填结构
9、简式); (3)A 与氯气反应可以生成多种物质,试任写其中一个反应的化学方程式: ; (4)C 与水在一定条件下反应的化学方程式为:。 22 (13 分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题: A A A A A A A 0 2 3 4 (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为; (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示) ,写出该元素 的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为; (3) 、三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是(填化学式); (4)与两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是(填化学式); (5)的单质与最高价氧化物的水化物浓溶液反应的
10、化学方程式是 ;当消耗 4.8g的单质时,转移电子数为。 23 (14 分)某人设计淀粉利用方案如图 所示:其中: A 能催熟水果, B 是高分子化合 物,D 是有水果香味的物质。请回答以下问题: (1)C6H12O6的名称是 _, A的电子式为 _, C中含有官能团名称; (2) A B反应类型 _;CD反应类型 _ (3)写出下列转化的化学方程式: AB:, CD:, CH3CH2OHCH3CHO:。 第卷能力篇(共50 分) 三、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4 分,共 20 分) 24短周期元素T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如右图所示,其中T 所处的周 期序数与主族族
11、序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙 述不正确的是 AR 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾 B常温下丁的浓溶液可用T 单质所制的容器来盛装 C甲、乙、丙、丁受热均易分解 D丁的浓溶液与Q 的单质加热发生反应,可生成体积比为1:2 的两种气体 25某酯经水解后可得酸A 及醇 B,醇 B 经过氧化后可得A,该酯可能是 周期 主族 ABCD 26下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A氯化氢和氯化钠溶于水B加热氯化铵和双氧水 C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化镁熔化 27设 A N表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A1mol 羟
12、基( OH)含有 10 A N个电子 B在 20gH2 18O 中含有 10 A N个中子 C标准状况下, 22.4L四氯化碳含有 A N个四氯化碳分子 D1mol 乙醇分子中含有共用电子对数目为7NA 28元素 R 有如下反应: RO 35R 6H =3R 23H2O,下列说法正确的是 A元素 R 位于周期表中第A 族 BRO 3中的 R 只能被还原 C每反应消耗 1 mol RO 3,转移电子的物质的量为 5 mol DR2在常温常压下一定是气体 四、综合实验题( 30 分) 29(14 分)烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料,其 结构简式为CH2=CHCH2OH。请
13、回答: (1) 烯丙醇的分子式为; 烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是。 (2)0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气L。 (3)写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式, (4)烯丙醇与CH3CO 18OH 发生酯化反应的化方程式为 , 酯化反应生成的产物在一定条 件下可以发生加聚反应得到高分子化合物,其结构简式 为 。 30 (16 分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的 合金)进行了以下探究活动: 【探究一】 (1)常温下,工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是。 (2)称取碳素钢6.0g 放入 15.0mL 浓硫酸中, 加热,充分反应后得
14、到溶液X 并收集到 混合气体 Y。 甲同学认为X中除Fe 3+ 之外还可能含有Fe 2+ ,产生Fe 2+ 的离子反应方程 为:,检验是否有Fe 2+ 应选用下列(选填序号)试剂。 AKSCN 溶液和氯水B铁粉和 KSCN 溶液 C浓氨水D酸性 KMnO4溶液 乙同学取560mL(标准状况下 )气体 Y 通入足量溴水中,可以发生:SO2+Br2+2H2O 2HBr +H2SO4反应,然后加入足量 BaCl2溶液,经正确操作后得干燥固体4.66g。由此推 知气体 Y 中 SO2的体积分数为。 【探究二】 根据上述实验中 SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y 中还可能含有 Q1和 Q2两种气 体
15、,其中 Q1是相对分子质量最小的气体, 在标准状况下, 密度为 0.0893gL-1,Q2是空气的成 份之一。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应)。 (3)装置 B 中试剂的作用是; (4)用化学方程式表示Y 气体中的 Q2气体是如何生成的:; (5)为确认 Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M 于(选填序号)。 AA 之前BA-B 间CB-C 间DC-D 间 福州八中 20142015学年第二学期期末考试 高一化学试卷参考答案及评分标准 第卷 基础篇(共 100 分) 一 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3 分,共 60 分) 题号1 2 3 4 5
16、6 7 8 9 10 答案A C C B C D B C D D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案D C B C C C B C B D 二、填空题(共40 分) 21 (共 13 分) (1)( 2)( 3)( 4)(每空 1 分,共 4 分) II. (1),1。 (2)CH2=CH2, (每空 1 分,共 3分) (3) (任意写一个正确的均可,3 分) (4)(3 分) 22 (共 13 分) (1)(1 分) (2)Al; (1 分)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H 2 (3 分) (3)HClO4(1 分) (4)KOH
17、 (1 分) (5)C + 4HNO3(浓) = 4NO2+ CO 2+ 2H2O ;1.6NA(每空 3 分,共 6 分) 23 (14 分) ? (1)葡萄糖;羧基; (每空 1 分,共 3 分) (2) 加聚反应酯化反应(每空1 分,共 2 分) (3) CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(每个方程式3 分,共 9 分) 第卷 能力篇(共 50分) 三、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题4 分,共 20 分) 29 ( 1)C3H6O(1 分) 羟基 (1 分) (2)3.36L (3 分) (3)CH2=CHCH2OH+Br2CH2BrCHBrCH2OH (3 分) (4)CH3CO 18O H + CH2=CHCH2OHCH3COOCH2CH=CH2 + H2 18O(3 分) (3 分) 30(1)铁表面被钝化; (1分) (2) Fe+2H +Fe2+H 2( 或 2Fe 3+Fe3Fe2+); (3 分) D; (2 分) 0.80(或 80%) ; (3 分) (3)检验 SO2是否除尽;(2 分) (4)C+2H2SO4(浓) = CO2 +2SO2 +2 H2O; (3 分) (5)C; (2 分) 题号 24 25 26 27 28 答案C B C B C
链接地址:https://www.31doc.com/p-4490938.html