[最新]高中化学同步讲练:1.1.3 反应焓变的计算1鲁科版选修4.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第3课时反应焓变的计算目标要求1.了解盖斯定律及其意义。2.能运用盖斯定律进行有关反应热的计算。盖斯定律1内容化学反应的焓变只与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关。一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是一样的。如图所示:HH1H2或HH3H4H5。2科学意义对于无法或较难通过实验测得反应焓变的反应,可应用盖斯定律计算求得。3应用若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到,则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。知识点一盖斯定律的应用1已知:H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(
2、l) HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3 kJmol1若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJ B0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJ D(3Q1Q2Q3) kJ答案D解析由盖斯定律和题意可得,乙醇燃烧的热化学方程式:C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1,故放出的热量为(3Q1Q2Q3) kJ。2同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不
3、管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知:P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) H12 983.2 kJmol1P(红磷,s)O2(g)=P4O10(s) H2738.5 kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下,能量状态较低的是_;白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。答案P4(白磷,s)=4P(红磷,s) H29.2 kJmol1红磷低解析4得P4(白磷,s)=4P(红磷,s)HH14H2(2 983.24738.5) kJmol129.2 kJmol1,白磷转化为红磷是放热反应,所以反应物的能量大于生成物的能量,
4、故生成物红磷的能量低,白磷的稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。知识点二反应热计算3已知葡萄糖的燃烧热是H2 840 kJmol1,当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是()A26.3 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ答案A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2 840 kJmol1据此建立关系式6H2OH 618 g 2 840 kJ 1 g x解得x26.3 kJ,A选项符合题意。4在一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 molL1的KOH溶液1
5、00 mL,恰好生成正盐,则此条件下反应C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A8Q kJmol1 B16Q kJmol1 C8Q kJmol1 D16Q kJmol1答案D解析建立关系式:C4H104CO28KOHH1 mol 4 mol 8 mol H 5 molL10.1 L QkJ则H16Q kJmol1。练基础落实1根据以下3个热化学方程式2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3kJmol1
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