[最新]高中化学学业分层测评10分子间作用力与物质性质鲁科版选修3.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料学业分层测评(十)分子间作用力与物质性质(建议用时:45分钟)学业达标1范德华力的作用能为a kJmol1,化学键的键能为b kJmol1,则a、b的大小关系是()AabBabCabD无法确定【解析】范德华力是分子间作用力,其强度较弱,而化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用,故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。【答案】B2干冰汽化时,下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键B分子间的作用力增大C分子间的距离D分子内共价键的键长【答案】C3水的沸点是100 ,硫化氢的分子结构跟水相似,但它的沸点却很低,是60.7 ,引起这种差异的主要原因是()A范德
2、华力B共价键C氢键D相对分子质量【解析】H2O和H2S属于同一主族元素的氢化物,随着相对分子质量的增加,分子间作用力增大,沸点逐渐升高,但是由于H2O分子间容易形成氢键,使它的沸点反常得高。【答案】C4下列事实,不能用氢键知识解释的是()A水和乙醇可以完全互溶B氨容易液化C干冰易升华D液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式【解析】干冰易升华,破坏的是分子间作用力,故选C。【答案】C5如图中每条折线表示周期表中AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,其中a点代表的是()AH2SBHClCPH3DSiH4【解析】由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象,说明不是A、A、A族的氢化物,则只能为A族的氢化
3、物,即为SiH4。【答案】D6卤族元素包括F、Cl、Br等。下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是()ABC D【解析】元素非金属性越强,其电负性也越大,F的电负性最强,A正确;F元素无正价,B错误;因HF之间可形成氢键,使其沸点升高,C错误;随核电荷数增加,F2、Cl2、Br2的熔点依次升高,D错误。【答案】A7下列几种氢键:OHO;NHN;FHF;OHN。氢键从强到弱的顺序正确的是()ABCD【解析】F、O、N的电负性依次降低,FH、OH、NH键的极性依次降低,故FHF中的氢键最强,其次是OHO,再次是OHN,最弱是NHN。【答案】A8若不断地升高温度,实现“雪花水水蒸
4、气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()A氢键;分子间作用力;非极性键B氢键;氢键;极性键C氢键;极性键;分子间作用力D分子间作用力;氢键;非极性键【解析】固态水和液态水分子间作用力相同,均为氢键和范德华力,区别在于氢键的数目,故由固态水液态水破坏氢键,同样由液态水气态水,也是破坏氢键,而由H2O(气)H2(气)O2(气)时,破坏的是化学键。【答案】B9下列关于范德华力的叙述中,正确的是()A范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊化学键B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D范德华力非常微弱,故破坏范
5、德华力不需要消耗能量【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用,其实质与化学键类似,也是一种电性作用,但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120800 kJ/mol),范德华力只有几到几十千焦每摩尔,故范德华力不是化学键;虽然范德华力非常微弱,但破坏它时也要消耗能量;范德华力普遍地存在于分子之间,但也必须满足一定的距离要求,若分子间的距离足够大,分子之间也难产生相互作用。【答案】B10短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的特征电子排布可表示为A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列
6、问题:(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中属于极性分子的是_(填序号);分子BC2中含键_个,含键_个。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。【解析】由s轨道最多可容纳2个电子可得:a1,bc2,即A为H,B为C,C为O;由D与B同主族,且为非金属元素,得D为Si;由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元
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