【最新】福建省漳州市高二化学苏教版选修4:专题3第2单元《溶液的酸碱性》第1课时 Word版含答案.doc
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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性问题探究1pH的正确认识pH= -lg c(H+),广泛pH的范围为014。注意:当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时,不用pH表示溶液的酸碱性。pH与酸碱性的关系问题探究2水的电离平衡常数与水的离子积水的电离,水是一种弱电解质,水的电离可以表示为H2O + H2O H3O+ + OH 简写为H2O H+ + OH水的电离有以下哪几个特点:电离过程可逆,存在电离平衡;条件改变时,电离平衡发生移动。 求水的电离平衡常数。1L水的浓度为: 1000 gL1 18 gmol1 =
2、 5556 molL1 实验证明,25时,1L水中只有1107mol的水分子发生电离,由于水的浓度是一个定值,那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数,称为水的离子积常数KW,简称水的离子积。在25时, Kw = c(H+) c(OH) =11014 (说明:在没有特别说明的情况下,水的离子积均指25时的数值。虽然c(H+) 与 c(OH)都有单位,但水的离子积常数是没有单位。)Kw 适用于稀的酸溶液,稀的碱溶液,盐溶液。问题探究3用pH试纸测溶液pH的正确操作用镊子取一小块pH试纸在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻璃棒点于试纸的中部,观察颜色试纸颜色并与比色卡做对比,得出pH (注意读数
3、为整数) 。关于溶液pH的计算方法计算原理:酸性溶液:先求c(H+)pH=lgc(H+) 碱性溶液:先求C(OH-)c(H+)pH=lgc(H+)1、单一溶液pH的计算(1)强酸溶液:如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L, 则c(H+)= moL/L, pH=lgc(H+)= (2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L, 则C(OH-)= moL/L,c(H+)= moL/L,pH=lgc(H+)= 2、两两混合溶液的pH计算 (1)强酸与强酸混合由C(H+)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出pH.技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法: pH混=pH小+0
4、.3 (2)强碱与强碱混合由c(OH-)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求(H+).技巧二:若两强碱溶液等体积混合, pH混=pH大0.3 (3)强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应,可以有以下三种情况:若恰好中和,p7。若酸剩余,先求剩余的c(H+),再求出p 若碱剩余,先求剩余的c(OH-), 再通过Kw求出c(H+),最后求pH。3、溶液稀释后的p求法(1)一般来说,强酸(强碱)溶液,每稀释为10倍体积,p增大(减小)1个单位;对于弱酸(弱碱)溶液,每稀释为10倍体积,p增大(减小)不足1个单位。 无论稀释多少倍,酸溶液的p不能等于或大于7,碱溶液的p不能小于7,只能趋近于
5、7(考虑水的电离)。(2)对于p相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的p变化幅度大。总结:pH计算口诀:酸按酸(H+),碱按碱(OH-),酸碱混合看过量,无限稀释7为限。【例1】下列溶液一定呈中性的是( )Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【例2】下列变化使所得溶液的pH7的是( )A将25 pH7的NaCl溶液加热至80 B常温下,pH2的NaHSO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合C常温下,pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D常温下,0.1 m
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