【最新】高中化学 1.3.1认识同周期元素性质的递变规律课时提升卷 鲁科版必修2.doc
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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选课时提升卷(四)认识同周期元素性质的递变规律一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(双选)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3B.原子半径:NaMgAlC.离子的氧化性:Na+Mg2+Al3+D.单质的还原性:NaMgbc4.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.质子数:cdB.离子的还原性:Y2-Z-C.氢化物的稳定性:H2YHZD.原子半径:X”或“bdc,所以氢化物稳定性应为HZH2Y
2、,原子半径大小关系应为XW。5.【解析】选A。W的气态氢化物可与其最高价含氧酸形成离子化合物,故其气态氢化物具有碱性,为NH3,故W为N,根据四种元素在周期表中的位置关系,可推知X为O,Y为S,Z为Cl。四种元素的非金属性强弱顺序为SClNH2SO4H2SO3HClO,B项错误;硫元素的非金属性小于氧元素,故还原性O2-(2)(3)(4)(5)8.【解析】A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱,两两皆能反应,必有一种是两性物质Al(OH)3,另两种为强酸、强碱,碱是NaOH,又A、B、E三原子最外层电子数之和为11,且原子序数依次增大,可推出E原子最外层有7个电子,短周期元素中只有C
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