[最新]高中化学苏教版必修1:专题2 从海水中获得的化学物质 专题质量检测 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1下列叙述中正确的是()A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式:HOH=H2O表示解析:选C易溶的强电解质以离子形式表示,A项错误;离子反应发生后溶液中离子浓度不一定都发生变化,B项错误;D中只适用于表示强酸、强碱且生成易溶性盐的反应。2下列各步反应A(HCl)B(Cl2)C(NaClO)D(HClO)E(CO2),其中不能一步直接实现的是()AABBBCCCD DDE解析:选D
2、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可以生成氯气,A项正确;氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠,B项正确;次氯酸钠与盐酸或碳酸反应生成次氯酸,C项正确;次氯酸是比碳酸还弱的酸,不能生成二氧化碳,D项错误。3将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化:表面变暗“出汗”白色粉末。下列有关叙述中不正确的是()A表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后的白色粉末是碳酸钠D该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应解析:选DNa2O与H2O反应生成NaOH,不属于氧化还原反应。4有两个无标签的试剂瓶,分别装有Na2CO3和NaHCO3,有四位
3、同学为鉴别它们,采用了以下不同方法,其中可行的是()A分别配成溶液,再通入CO2B分别配成溶液,再加入NaOH溶液C分别加热,再称量加热前后质量是否有变化D分别配成溶液,再进行焰色反应解析:选CA项,通入CO2现象不明显;B项,Na2CO3与NaOH溶液不反应,NaHCO3与NaOH溶液虽然反应,但观察不到明显现象;C项,NaHCO3受热分解质量减小,方法可行;D项,因Na2CO3和NaHCO3均含有Na,故实验现象相同。5下列说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂BCl2和NaCl中均含有氯元素,它们的化学性质相同C实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1.
4、12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析:选CCl2中氯元素的化合价为0价,既可升高也可降低,A项错误;Cl2与NaCl的化学性质不同,B项错误;在饱和食盐水中氯离子浓度大,氯气在其中的溶解度小,收集氯气可用排饱和食盐水集气法,C项正确;1.12 L氯气,没有指明是在标准状况下,D项错误。6CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH2HCl=CuCl22H2Cu,下列说法正确的是()ACuH中H的化合价为1BCuH在反应中只作氧化剂C在反应中HCl表现还原性DCu是反应的还原产物解析:选DA项,CuH中氢与金属形成氢化物,H显1价,错误;B项,CuH中部分Cu被还原,作氧化
5、剂,部分Cu和H被氧化,作还原剂,CuH既为氧化剂,又为还原剂,错误;C项,HCl中H化合价降低,表现为氧化性,错误;D项,Cu是还原产物,正确。7已知2H2SSO2=3S2H2O2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2I2SO22H2O=H2SO42HI判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序()ACl2I2FeCl3SO2SBCl2FeCl3I2SO2SCCl2FeCl3SO2I2SDFeCl3Cl2I2SO2S解析:选B准确判断各方程式中各种物质所起的作用据“氧化剂氧化性强于还原剂氧化性,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”作出结论。氧化性顺序SO2S,C
6、l2FeCl3,FeCl3I2,I2SO2,故选B。8下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()ANaBa2ClSOBKNaNOOHCHNHFe3SODHClCH3COONO解析:选BA项Ba2与SO可生成BaSO4沉淀而不能大量共存;C项离子可以大量共存,但加入过量NaOH后,Fe3可与OH结合生成Fe(OH)3沉淀;D项H与CH3COO因可结合成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,故选B。9下列离子方程式的书写正确的是()A铁跟稀盐酸反应:2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液中加入盐酸:Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2CCO2通
7、入澄清石灰水中:CO2Ca22OH=CaCO3H2ODNaHCO3溶液中加入盐酸:HCOH=H2CO3解析:选C书写化学方程式或离子方程式,应首先尊重客观事实,如A选项中Fe与盐酸或稀硫酸反应生成亚铁盐,D选项中生成的H2CO3不稳定,立即分解为H2O和CO2,故不能写成H2CO3,A、D均错误;B中Ca(HCO3)2为易溶的盐(碳酸的酸式盐均易溶),应拆成离子形式。10ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:KClO3H2C2O4H2SO4,ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列说法正确的是()KClO3在反应中得到电子ClO2是氧化产物
8、H2C2O4在反应中被氧化1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移A BC D解析:选CKClO3中氯由5变为4,化合价降低,得到1 mol电子,被还原,ClO2是还原产物,正确,、错误;H2C2O4中碳元素由3价升高为4价,在反应中被氧化,正确。11在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁中溶质的质量分数大小为()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丁。乙和丙中溶质(NaOH)各为0.2 mol,反应中各耗去了0.2 mol H2O,剩余H2O的质量也相同,故质量分数乙丙。
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