[最新]高中化学反应原理鲁科版练习:第2章过关检测 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2章过关检测(时间:60分钟满分:100分) 一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为21B.v(H2)=v(I2)时表明反应已达平衡C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等解析:在可逆反应中,化学反应速率之比等于各种物质的化学计量数之比,所以H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为12,A项错误;未指明正、逆反应速率
2、情况,若都表示v(正),二者任意时刻都相等,B项错误;正、逆反应速率随反应进行不断变化,平衡时相等,故C项错误;达到平衡时,正、逆反应速率相等,D项正确。答案:D2.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度解析:增大反应物O2的浓度,正反应速率加快。增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都会使正反应速率减慢。答案:A3.在一定温度不同压强(p10。下列分析错误的是()(导学号52160153)A.增大反应体系的压强,反应速率增大B.加入碳粉,平衡向右移动,原因是碳与O2反应,降低了生成物
3、的浓度且放出热量C.电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝D.升高温度,反应的平衡常数将增大解析:该反应有气体参加和生成,增大压强,反应速率增大,A项正确;加入的碳消耗了反应生成的氧气且放热,使平衡右移,B项正确;熔融的AlCl3不导电,因此不能通过电解熔融的AlCl3来冶炼金属铝,C项错误;正反应吸热,升温平衡正向移动,K增大,D项正确。答案:C6.可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是()(导学号52160154)A的转化率/%压强/MPa温度/p1p240099.699.750096.997.8解析:分析表中数据知,压强不变,升高温度,A的转
4、化率降低,说明正反应是放热反应,即Hp1。A项,降低温度,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,A项正确;B项,压强一定时升高温度,平衡向逆反应方向移动,(C)减小;温度一定时增大压强,平衡向正反应方向移动,(C)增大,B项正确;C项,达到化学平衡后,升高温度,逆反应速率的增大程度大于正反应速率的增大程度,平衡向逆反应方向移动,C项正确;D项,达到化学平衡后,增大压强,正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度,D项错误。答案:D7.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说
5、法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL-1s-1B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0解析:根据题目的含义可以列出:2X(g)+Y(g)Z(g)c起始/(molL-1)0.1 0.10c转化/(molL-1)0.06 0.030.03c平衡/(molL-1)0.04 0.070.03所以v=0.001 molL-1s-1,故A选项正确;若将容器的体积变为20 L,各物质的浓度均减半,根据平衡移动原理,此平衡应向逆反应方向移动,所以Z的平衡浓度比原来的要小,故B选项错误;由
6、于此反应的正反应是气体体积减小的反应,因此增大压强,此平衡向右移动,反应物X和Y的转化率均增大,故C选项错误;X的体积分数增大,说明平衡向逆反应方向移动,而升高温度平衡应向吸热反应方向移动,因此此反应的正反应应为放热反应,即Hp2p1。答案:(1)K=或Kp=a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(2)减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;总结果,随温度升高,使CO的转化率降低p3p2p1相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不
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