[最新]高中化学 第三章 第1节 水溶液导学案 鲁科版选修4.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 【课前学案导学】 精准定位学习目标导航1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义,并能应用水的离子积常数进行相关的计算。2.了解溶液的酸碱性与溶液中的H+和OH的关系。3.知道pH的定义,了解溶液的酸碱性与pH的关系。4.能够进行有关pH的简单计算。自主梳理基础知识导航一、水的电离1.水的电离水是一种_的电解质。电离方程式为_,也可以简写为_。2.水的离子积常数(1)水的电离常数:K电离=_。(2)水的离子积常数KW=_=_,随着温度的升高,水的离子积_增大,在室温下,KW =
2、_。3.影响水的电离平衡的因素(1)温度:水的电离是_的过程,温度升高会使水的电离平衡向_移动(选填“左”“右”“不”)(2)浓度:加酸,水的电离平衡向_移动(选填“左”“右”“不”);加碱,水的电离平衡向_移动(选填“左”“右”“不”)。 可见,加酸、加碱都会_(选填“促进”“抑制”“不影响”)水的电离,但水的离子积_。问题思考1 ?在稀盐酸中存在OH吗?25时稀盐酸中的Kw是多少?二、溶液的酸碱性与pH1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH)的关系酸性溶液:c(H+)_c(OH);中性溶液:c(H+)_c(OH);碱性溶液:c(H+)_c(OH)。2.溶液的酸碱性与pH的关系(1)溶液的p
3、H的定义pH = _如:0.01mol/L的盐酸的pH=_;c(H+)=mol/L的NaOH溶液,pH=_。(2)pH与溶液酸碱性的关系室温下,酸性溶液:c(H+)_mol/L,pH_7;中性溶液:c(H+)_mol/L,pH_7;碱性溶液:c(H+)_mol/L,pH_7。问题思考2 ?在某溶液中,H+为mol/L,此溶液一定呈中性吗?自主梳理参考答案一、1.极弱 H2O+H2OH3O+OH H2O H+OH 2. K电离cH2O 增大 3.(1)吸热 右 (2)左 左 抑制不变二、1. = ; = = ;问题思考参考答案 问题思考1【答案】由于水存在电离平衡H2O H+OH,故任何水溶液中
4、都会存在H+和OH。故稀盐酸中存在OH,只是OHc(OH),溶液显酸性。同理,向纯水中加碱,溶液中的c(OH) c(H+) ,溶液显碱性。2.溶液中的pH(1)pH与溶液的酸碱性关系。对于酸碱性较弱的溶液,用c(H+)或c(OH)的浓度大小表示溶液的酸碱性强弱很不方便,化学上常用pH来表示溶液酸碱性的强弱。pH = lgH+。溶液的酸碱性与c(OH)和c(H+)相对大小、c(H+)和pH的关系如下表所示:一般2525中性溶液c(H+)=c(OH)c(H+)=110-7pH=7酸性溶液c(H+)c(OH)c(H+)110-7pH7碱性溶液c(H+)c(OH)c(H+)7(2)溶液的pH测定方法p
5、H试纸:常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围114或010,可识别的差值为1)和精密pH试纸(pH范围较窄,可以判别的pH差值为0.2或0.3)。pH试纸的使用方法:取一片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央,然后与标准比色卡对照。pH计法精确测量溶液的pH的方法。探究三:pH的应用1.医疗山:当体内的酸碱平衡失调时,血液的pH是诊断疾病的一个重要的参数,而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。2.生活中:人们洗发时用的护发素,其主要功能就是调节头皮的pH使之达到适宜的酸碱度。3.在环保领域中,酸性或碱性废水处理常常利用中和反应,在中和反应处理的过程中可
6、用pH自动测定仪进行检测和控制。4.农业生产中,因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性,各种植物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。5.在科学实验和工业生产中,溶液的pH的控制常常是影响实验结果或产品质量,产量的一个关键因素。探究四:溶液的pH的计算1.基本思路根据pH的定义:pH = lgH+,溶液的pH计算的核心是确定溶液中的H+的大小。具体地,酸性溶液必先确定溶液中的H+;碱性溶液必先确定OH,再由OH H+=Kw换算成H+,然后进行pH的计算。2.计算类型及方法(1)单一溶液pH的计算 强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其
7、取负对数就可求得pH。强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是:根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH。其它溶液其它溶液的pH计算方法是:想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数(2)稀释型(指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用)实质:稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计算公式:C1V1C2V2,据此求出稀释后酸或碱的物质的量的浓度。特殊结论:若为酸:强酸,pHa,稀释10n倍,PHa+n ;若为弱酸,pHa,稀释10n倍,a PHa+n;若为碱:强碱,PHa,稀释10n倍,pHan;弱碱,PHa,稀释10n倍, an pHa;(3)混合型(多种溶液
8、混合)强酸混合 强酸混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(H+)混,即:c(H+)混c(H+)1V1c(H+)2V2(V1+V2)再根据公式pH=-lgc(H+)求pH。强碱溶液混合强碱混合后溶液的pH求算的方法是:先求出混合后的c(OH-)混,即:c(OH-)混c(OH-)1V1c(OH-)2V2(V1+V2),再通过KW求出c(H+),最后求pH。强酸和强碱溶液混合 这里的混合,实为中和,要发生反应:H+OH-H2O,中和后溶液的pH有三种情况: 若恰好中和,pH7 ;若酸有剩,根据中和后剩余的c(H+)即C(H+)(过)C(H+)1V1C(OH-)2V2)/(V1+V2)再求p
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