[最新]高中化学 第二章 第3节 第1课时 化学反应的进行与化学反应速率课时作业 鲁科版选修4.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第3节 化学反应的速率第1课时 化学反应的进行与化学反应速率一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.100 mL 6mol L1 H2SO4与过量锌反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠(固体)B.水C.K2SO4溶液D.硫酸答案:BC解析:减缓反应速率又不影响生成氢气的总质量,也就是说溶液中H的物质的量不能被改变,只能通过浓度等进行变化,要使反应减慢,只要使浓度减小即可,故可以直接加水,或者加一些无关的溶液(其实也是起者稀释的作用,或使强酸变弱酸)。2.在一定条件下,N
2、O能跟H2发生如下反应:2NO2H2N22H2O。经研究,上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率):()2NOH2N2OH2O(慢)()2N2O2N2O2(快)()2H2O22H2O(更快)以上总反应的速率主要取决于三步反应中的()A. B. C. D. 和答案:A 解析:对于进行多步的反应,要看总反应的速率,应该看最慢的那个反应速率有多慢,这个速率主要是它决定的。3.现有反应A(g)B(g)C(g)。从正反应开始,在其他条件不变时,某一反应物的浓度、反应持续时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示,其中有明显错误的是()答案:B解析:本题一定要观察好坐
3、标表示的意义,B选项我们发现当B没有放入时仍有反应速率存在,而题目说从正反应开始,明显相互矛盾。.在一定条件下,可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )A加催化剂,(正)、(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B加压,(正)、(逆)都增大,且(正)增大的倍数大于(逆)增大的倍数C降温,(正)、(逆)都减小,且(正)减小的倍数小于(逆)减小的倍数D充入氩气,(正)、(逆)都增大,且(正)增大的倍数大于v逆增大的倍数答案:D 解析:A项中加入适宜的催化剂,可同等程度的加快反应的速率;B项中正反应方向气体的系数大,增大压强,(正)、(逆
4、)都增大,(正)改变的程度大;C项中降低温度,(正)、(逆)都减小,但吸热反应方向的速率(逆)改变的程度大;D项中充入氩气,反应混合物的浓度都不变,故反应速率不变。. 可逆反应2SO2O22SO3正反应速率分别用(SO2)、(O2)、(SO3)mol/(Lmin)表示,逆反应速率分别用(SO2)、(O2)、(SO3)、mol/(Lmin)表示。当反应达到化学平衡时,正确的关系是( )A(O2)(SO2)(SO3) B(SO3)(SO2) C(O2)1/2(SO2) D(SO2)(SO3)(O2)答案:B解析:当反应达到化学平衡时,正、逆反应速率相等. 在500K,相同体积的甲、乙容器,甲容器中
5、充入m g SO2和m g O2,乙容器中充入n g SO2和n g O2 (nm),则下列叙述错误的是( )A化学反应速率:乙甲 B平衡时O2的浓度:乙甲CSO2的转化率:甲乙 D平衡时SO2的体积分数:甲乙答案:C解析:我们先设计一个丙容器,它与甲保持压强相等,则甲、丙达到平衡时,两者是等效平衡,其中的反应速率、平衡时O2的浓度、SO2的转化率以及平衡时SO2的体积分数均相等;而乙相当于在丙的基础之上,给丙加压,则此时的平衡向正反应方向移动,从而使化学反应速率:乙甲,平衡时O2的浓度:乙甲,SO2的转化率:甲乙,平衡时SO2的体积分数:甲乙. 已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g
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