[最新]高中化学反应原理鲁科版练习:第1章 化学反应与能量转化1.2.1 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时训练3电解的原理基础夯实1.能用电解原理说明的问题是()电解是把电能转变成化学能电解是化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现任何溶液被电解时,必须导致氧化还原反应的发生A.B.C.D.解析:从能量角度看,电解是把电能转变成化学能的过程,故对、错;电解质溶液的导电过程,必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生,同时生成新的物质,故、对;某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理供给电能也可能实现,故对。所以D选项符合题意。答案:D2.如图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2
2、SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的顺序是()A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析:用惰性电极电解Na2SO4溶液,实际上是电解水,其两极反应式为阴极:4H+4e-2H2阳极:4OH-4e-2H2O+O2故阴极区域富集OH-,溶液呈碱性,使石蕊溶液变蓝色;阳极区域富集H+,溶液呈酸性,使石蕊溶液变红色。答案:C3.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO45H2O解析:用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuS
3、O4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2,故选项C正确。答案:C4.将等物质的量的AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀后加入到水中,取适量混合溶液用惰性电极电解,片刻后两极上析出的氧化产物与还原产物的质量之比为()(导学号52160108)A.35.5108B.12C.10835.5D.81解析:这四种物质混合后,生成沉淀的离子之间先反应生成AgCl和BaSO4沉淀,得到NaNO3和KNO3的混合溶液,实质是电解水。答案:D5.下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述,正确的是()A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极
4、,从电解池的阴极流向电源的正极C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等解析:电解池中的闭合回路是由两部分组成的:在金属导线和电极中是由电子的定向运动来搬运电荷的,电解质中是靠阴、阳离子的定向运动来导电的。电子从电源的负极出发,流向电解池的阴极,在该电极上阳离子获得电子发生还原反应;与此同时,阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应,失去的电子再从电解池的阳极流向电源的正极,从而在两部分导体中形成闭合回路。在电解质溶液或熔融电解质中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,根据电子的得失守恒,相同时间内,阳离子在阴极上得
5、到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等。答案:D6.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液中H+浓度不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液中OH-浓度减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11解析:电解稀硫酸,实质上是电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减小,H+浓度增大,A不正确。电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质也是电解水,NaOH溶液浓度增大,故溶液的OH-浓度增大,B不正确。电解Na2SO4溶液时,阳极反应为4OH-4e-
6、2H2O+O2,阴极反应为2H+2e-H2,由于两电极通过的电量相等,故析出H2与O2的物质的量之比为21,C不正确。电解CuCl2溶液时,阴极反应为Cu2+2e-Cu,阳极反应为2Cl-2e-Cl2,两极通过电量相等时,Cu和Cl2的物质的量之比为11,D正确。答案:D7.某溶液中只含有两种溶质NaCl与H2SO4,它们物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液始终为酸性解析:电解质溶液中,n(Na+)n(Cl-)n(H+)n(S)=332
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