[最新]高中化学课时跟踪检测五元素的电负性及其变化规律鲁科版选修3.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测(五) 元素的电负性及其变化规律1下列各组元素中,电负性依次减小的是()AK、Na、AlBO、Cl、HCAs、P、H DO、S、Cl解析:选BA项,电负性:AlNaK;B项,电负性:OClH;C项,电负性:PAsH;D项,电负性:OClS。2元素电负性随原子序数的递增而增大的是()ALi、Na、K BN、P、AsCO、S、Cl DSi、P、Cl解析:选D同周期,从左向右,电负性越来越大;同主族,自上而下,电负性越来越小。A、B中均为同一主族,电负性随着原子序数的增大而减小;C中,O、S同主族,电负性OS,S、Cl同周期,电负性ClS;D中为同
2、一周期元素,电负性随原子序数的递增而增大。3对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A原子半径最小 B原子序数为7C第一电离能最大 D电负性最大解析:选D该元素为氟元素,因F为非金属性最强的元素,所以电负性最大。4下列各组元素的电负性大小顺序正确的是()ASNOF BSONFCSiNaMgAl DBrHN;C中Si电负性最大;D中应ZnHBr;A正确。5下列元素电负性最大的是()A最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C没有负化合价的元素D没有正化合价的元素解析:选DA中元素为S,B中元素为A族的元素,C中元素为金属元素,D中元素
3、是氟元素,氟元素的电负性最大。6下列说法正确的是()A金属与非金属化合时,都可以形成离子键B金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D同周期元素从左到右,第一电离能和电负性均增大解析:选CA项,金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键;B项,金属元素的电负性不一定小于非金属元素,如氢的电负性为2.1,而某些过渡金属元素的电负性大于2.1;D项,同周期元素从左到右,第一电离能有增大趋势,但并不是依次增大。7X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm和Yn两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电
4、负性XYD第一电离能XY解析:选DXm和Yn的核外电子排布相同,可知X位于Y所在周期的下一周期。A项,原子半径:XY;B项,X和Y的核电荷数之差为mn;C项,电负性:YX。8下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性,取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小,表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价,电负性小的元素易呈现负价解析:选D元素的电负性越大,其原子对键合电子的吸引力越大,故在化合物中,电负性大的元素易呈现负价,电负性小的元素易呈现正价。9在下列空格中,填上适当的元素符号(放射性元素除外):(1)在第3周期中,
5、第一电离能最小的元素是_,第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中,电负性最大的元素是_,电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的非金属元素是_。(5)第2、3、4周期原子中p轨道半充满的元素是_。(6)电负性相差最大的元素是_。解析:同周期从左到右,元素的第一电离能(除A族、A族反常外)逐渐增大,同周期中金属元素最小,稀有气体元素最大,故第3周期中第一电离能最小的为Na,最大的为Ar。同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,故周期表中,电负性最大的元素是氟,电负性最小的为铯。答案:(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As
6、(6)F与Cs10不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:元素符号LiBeBCOFx值0.981.572.042.253.443.98元素符号NaAlSiPSClx值0.931.611.902.192.583.16(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是_。短周期元素x值的变化特点,体现了元素性质的_变化规律。(2)通过分析x值的变化规律,确定Mg、N的x值范围:_x(Mg)_,_x(N)1.7时,一般为离子键;x1.7,一般为共价键。试推断:AlBr3中化学键类型
7、是_。(5)推测元素周期表中,x值最大的元素是_。(6)从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物,还是共价化合物的方法是:_(写出判断的方法);请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:_。解析:(1)表中同一周期的元素从LiF,x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从LiF,原子半径越来越小,故原子半径越小,x值越大。(2)根据(1)中的规律,Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57);N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)。(3)从P和N的x值大小可看出,N原子吸引电子的能力比P原子的强,在形成的分子中N原子带负电荷,故共用电子对偏向N原子一方。(4
8、)根据规律,Br的x值小于Cl的x值(3.16),AlCl3中的x3.161.611.55,所以AlBr3中的化学键为共价键。(5)元素周期表中,非金属性最强的元素是F,推测x值最大的应为F。答案:(1)原子半径越小,x值越大周期性(2)0.931.572.253.44(3)氮(4)共价键(5)F(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7,所以形成共价键,为共价化合物将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物1下列有关电负性的说法中正确的是()AGe的第一电离能高于C的,而电负性低于C的B在同一主族中,元素电负性从上到下依次增大C金属元素的电负性一定小于非金属
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