[最新]高中化学反应原理鲁科版练习:第3章 物质在水溶液中的行为3.4.1 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时训练17离子反应发生的条件基础夯实1.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HC+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.钠与水反应:Na+H2ONa+H2+OH-D.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2解析:A选项,碳酸氢钙为可溶性盐,写成离子形式,硝酸为强酸,也写成离子形式,正确;B选项,Ca(OH)2虽为微溶物,但在饱和石灰水中,仍以离子形式存在,故应写成离子形式,错误;C选项,没有配平,错误;D选项,醋酸为弱电解质,应写成分子形式,D错误。答案:A2
2、.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含有大量Al的溶液中:N、Na+、Cl-、H+B.在强碱溶液中:Na+、K+、C、NC.在pH=12的溶液中:N、Na+、S、Cl-D.在H+=0.1 molL-1的溶液中:K+、I-、Cl-、N解析:选项A中Al与H+、N都不能大量共存;选项C中pH=12,则OH-=0.01 molL-1, N与OH-不能大量共存;选项D中溶液呈酸性,N在酸性溶液中具有强氧化性,与具有还原性的I-不能共存。答案:B3.下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水的反应:Na+H2ONa+OH-+H2B.氯气与水反应:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和
3、胃酸:Al(OH)3+3H+Al3+3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+CuFe2+Cu2+解析:选项A中此反应的电子不守恒,方程式两边的H原子个数也不相等;选项B中Cl2+H2OHCl+HClO,由于HClO为弱酸,所以在离子方程式中不能改写为离子;选项D中离子方程式的电荷不守恒,得失电子也不守恒。答案:C4.在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()A.N、N、K+、SB.C、N、HC、Na+C.Na+、ClO-、Al、ND.Cr、K+、Na+、S解析:根据离子反应发生的条件结合反应条件逐个判断。A中的N在碱性溶液中不能存在;B中的HC在碱性溶液中不能存在;D中
4、的Cr是黄色的,不符合“无色溶液”,故答案为C。答案:C5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C解析:本题考查了离子方程式的书写。A项电荷不守恒,错误;NO2与水反应生成硝酸和NO,B项正确;醋酸是弱电解质,不能拆为离子形式,C项错误;偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,D项错误。答案:B6.
5、常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A.滴入甲基橙显红色的溶液中: Na+、N、I-、SB.水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的水溶液中:K+、Al、CH3COO-、SiC.c(OH-)/c(H+)=11012的水溶液中:K+、ClO-、S2-、Cl-D.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HC、S、N解析:滴入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液,酸性条件下N与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,选项A错误;水电离出的c(H+)=110-12 molL-1的水溶液可能是酸溶液,也可能是碱溶液,酸性条件下Al、CH3COO-、Si均不能大量存在,但碱性条件下各离子可以大
6、量共存,选项B正确;c(OH-)/c (H+)=11012的水溶液是碱性溶液,ClO-的氧化性很强,在碱性条件下就足以氧化S2-,选项C错误;加入Al能放出H2的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,HC均不能大量存在,N在碱性条件下不能大量存在,选项D错误。答案:B7.下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.B.C.D.解析:中KOH和AlCl3互滴现象不同,另一种是Na2SO4,可以鉴别;中H2SO4和NaHCO3反应生成气体,和Ba(OH)2反
7、应生成白色沉淀,可以鉴别;中HCl和NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同,不能鉴别;中Ca(OH)2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同,不能鉴别。答案:A8.在由水电离产生的H+浓度为110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()(导学号52160185)K+、Cl-、N、S2-K+、Fe2+、I-、SNa+、Cl-、N、SNa+、Ca2+、Cl-、HCK+、Ba2+、Cl-、NA.B.C.D.解析:在溶液中由水电离产生的H+浓度为110-13 molL-1时,溶液可以显强酸性(若常温时,pH=1)也可以显强碱性(若常温时,pH=13)。当溶液显酸性即溶液中还存在
8、大量的H+时,组中因S2-发生S2-+2H+H2S而不能大量共存;组中因HC发生HC+H+CO2+H2O而不能共存。当溶液显碱性即溶液中还存在大量的OH-时,组中因Fe2+发生Fe2+2OH-Fe(OH)2而不能共存;组中因HC发生HC+OH-C+H2O而不能大量共存。而和组中的离子无论在酸性还是在碱性溶液中均能大量共存。答案:B9.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是()C+2H+CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2OCl-+Ag+AgClFe+Cu2+Fe2+CuCl2+H2OH+Cl-+HClOA.B.C.D.解析:可溶性的碳酸盐、金属氯化物、硫酸酸式盐、铜盐
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