[最新]高中化学课时跟踪检测七一些典型分子的空间构型鲁科版选修3.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测(七) 一些典型分子的空间构型1下列能正确表示CH4分子中碳原子成键轨道的示意图为() 解析:选DCH4分子中碳原子采用sp3杂化,杂化前为 ,其中2s和2p轨道杂化形成能量相同的四个sp1杂化轨道,即杂化后为。2中心原子采取sp1杂化的分子是()ANH3BBeCl2CPCl3 DH2O解析:选BNH3分子中N原子采用sp3杂化;PCl3类比NH3,P原子采用sp3杂化;H2O分子中O原子采用sp3杂化。3sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()A平面四方形 B正四面体C四角锥形 D平面三角形解析:选Bsp3杂化形成的AB4型分子中,四个
2、杂化轨道均参与形成键,故空间构型为正四面体形。4用价电子对互斥理论预测,下列分子构型与H2O相似,都为V形的是()OF2BeCl2SO2CO2A BC D解析:选C价电子对数1/2(62)4,孤电子对数422,为V形;价电子对数(221)2,孤电子对数220,为直线形;价电子对数1/2(60)3,孤电子对数321,为V形;价电子对数1/2(40)2,孤电子对数220,为直线形。、符合题意。5在SO2分子中,分子的空间结构为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角()A等于120 B大于120C小于120 D等于180解析:选C由于SO2分子的电子对的空间构型为平面三角形,从理论上讲其键角为
3、120,但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对,对其他的两个化学键存在排斥作用,因此分子中的键角要小于120。6关于CO2和NH3分子,下列说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp1杂化CNH3为三角锥形结构,CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子解析:选CNH3和CO2分子的中心原子分别采取sp3杂化和sp1杂化的方式成键,但NH3分子的N原子上有孤对电子,根据价电子对互斥理论,NH3分子构型为三角锥形,CO2分子构型为直线形。7有关乙炔C2H2分子中的化学键描述不正确的是()A两个碳原子采用sp1杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的
4、2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键解析:选BC2H2分子的结构式为HCCH,可知每个碳原子形成2个键,故两个碳原子均采用sp1杂化。8在乙烯分子中有5个键,一个键,它们分别是()Asp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键,未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键,CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成的键,CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键解析:选A乙烯分子为平面分子,分子中每一个碳原子采取sp2杂化,3个sp2杂化轨道分别与2个氢原子和另一个C原子形成3个键,每个C原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成键。9填空。(1)在形成氨气分子
5、时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个_,形成的4个杂化轨道中,只有_个含有未成对电子,所以只能与_个氢原子形成共价键,又因为4个sp3杂化轨道有一对_,所以氨气分子中的键角与甲烷不同。(2)H可与H2O形成H3O,H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大,原因为_。解析:(1)在形成NH3分子时,氮原子的2p轨道和2s轨道发生sp3杂化,形成4个杂化轨道, ,含有一对孤对电子,3个未成键的单电子,可以与3个氢原子形成3个键。(2)H3O中O原子的价电子数为628,价电子对为4对,所以杂化方式为sp3杂化;H3O中只有一对孤对电子,H2O中有两对孤对电子,对所成
6、共价键的排斥力H2O大于H3O,使得H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大。答案:(1)sp3杂化轨道33孤对电子(2)sp3H3O离子中有一对孤对电子,H2O分子中有两对孤对电子,对形成的HO的排斥力H2O大于H3O,造成H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大10X、Y、Z均为短周期元素,可形成X2Z和YZ2两种化合物。X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的K层的电子数目只有一个,Y位于X的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为X_、Y_、Z_。(2)用价电子对互斥理论判断:物质价电子对数轨道杂化形式分子的形状成
7、键电子对数孤电子对数X2ZYZ2解析:X原子的K层(第一层)的电子数只有一个,可知X为氢原子;Y位于X的下一周期,即为第二周期元素,它的最外层电子数比K层多2个,则其原子结构示意图为,故Y为C元素;Z原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个,且原子序数:ZY,则Z为S元素。从而推知X2Z为H2S,YZ2为CS2。答案:(1)HCS(2)物质价电子对数轨道杂化形式分子的形状成键电子对数孤电子对数X2Z22sp3V形YZ220sp1直线形1下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACS2与C6H6 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H4解析:选BA项,CS2分子中,C原
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