最新 (苏教版)选修3课时作业:4.1分子构型与物质的性质-第2课时(含答案).doc
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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1氨气分子的空间构型是三角锥型,而甲烷是正四面体型,这是因为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4为sp3杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一个未成键的孤电子对,它对成键电子对的排斥作用较强D氨气分子是极性分子,而甲烷分子是非极性分子【解析】NH3、CH4的中心原子都采取sp3杂化,但NH3中有孤电子对,CH4中无孤电子对,孤电子对对成键电子的排斥作用较大,使NH3呈三角锥型结构。【答案】C2(2010海南高考)下列描述中正确的是 ()ACS2为V形的极性分子BCl
2、O的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化【解析】依据价层电子对互斥理论可知,CS2为直线形的非极性分子,A错误;由价层电子对互斥理论可知,ClO的中心原子的孤电子对数是1/2(832)1,所以ClO是三角锥型,B错误;硫原子最外层有6个电子,和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对,C正确;SiF4和SO的空间构型分别为正四面体型和三角锥型,但中心原子均采用的是sp3杂化,D正确。【答案】CD3(2013延安高二质检)下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子
3、粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体型的非极性分子DCO2和CH4所含的化学键类型和分子的极性皆相同【解析】CH2Cl2是极性分子,CCl4是非极性分子。【答案】C4X、Y为两种不同元素,由它们组成的下列物质的分子中,肯定有极性的是()AXY4BXY3CXY2 DXY【解析】若A、B、C空间结构均匀对称,即:A为正四面体结构,B为平面三角形,C为直线形,则均为非极性分子,但D为双原子构成的化合物一定为极性分子。【答案】D5已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 ()A分子中所有原子都在同一平
4、面内 B分子中不含氢原子 C在ABn型分子中,A元素为最高正价D在ABn型分子中,A原子最外层电子都已成键【解析】结合所给出的实例分析可知,当A元素的最外层电子均已成键时,分子无极性,此时A元素的化合价的绝对值等于最外层电子数,所以D项正确。【答案】D6经验规律(相似相溶规则):一般来说,由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规则说明的是()AHCl易溶于水BI2可溶于水CCl2可溶于水 DNH3易溶于水【解析】HCl、NH3是极性分子,I2、Cl2是非极性分子,H2O是极性溶剂。【答案】AD7下列推论正确的是()
5、ASiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构,可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子【解析】A项NH3分子间存在氢键,其沸点反常的高,即NH3的沸点高于PH3;C项SiO2为原子晶体;D项C3H8为碳链呈锯齿形的分子。【答案】B8在烷烃的同系物中,含有手性碳原子且碳原子数最少的烷烃是()AC5H12 BC6H14CC7H16 DC8H18【解析】碳原子上连1个氢原子、1个甲基、1个乙基、1个丙基,此时该烷烃为含手性碳原子且碳原子数最少的烷烃。
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