最新 (苏教版)选修4课时作业:专题1第2单元化学能与电能的转化第3课时(含答案).doc
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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1(双选)如图所示的装置能够组成电解池的是()【解析】A不能形成电解池,B为原电池,C、D符合电解池构成条件,选CD。【答案】CD2下列有关电解原理的说法正确的是()电解是把电能转变成化学能;电解是把化学能转变为电能;电解质溶液的导电是化学变化,金属的导电是物理变化;不能自发进行的氧化还原反应,通过电解原理可以实现;任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生ABCD【解析】电解质溶液导电时,溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动,在两个电极上得失电子,发生氧化还原反应,所以电解质溶液的导电过程就是电解过程,此时电源提供电能,把不能自发进行的氧化还原反应转
2、变成现实。金属的导电只是自由电子的定向移动,不存在电子得失,也没有新物质产生,是一种物理过程。【答案】D3(2012宿迁高二质检)电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是()A析出金属的物质的量B析出金属的质量C通过的电子数目D放出气体的体积【解析】电解池的阳极上一定不会析出金属,A、B项不成立;阴、阳两极若同时放出气体,放出气体的体积不一定相等,如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等,若用石墨电极电解Na2SO4溶液时,阴、阳两极放出H2、O2的体积比为21,D项不符合题意。【答案】C4在某电解质溶液里,用M和N作电极,通电一段时间后,发现M极质量减小,N极质量增大,符合这一情况的是(
3、)A电解质溶液是稀硫酸B金属M是阳极,金属N是阴极CM和N是石墨电极DM是阴极,N是阳极【解析】M极质量减小,说明M为活性电极材料做阳极,N极质量增加,说明电解液中有金属离子得电子析出,N做阴极。【答案】B5某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()【解析】反应不能自发进行,应设计成电解池,金属银失电子作阳极与电源的正极相连。【答案】C6(2011上海单科)用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是()A用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物【解析】溶液中
4、的铜离子应在阴极放电而析出,Cl在阳极放电产生Cl2,A、C、D都错。【答案】B7(双选)某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法中不正确的是()A电解过程中,铜电极上有H2产生B电解初期,主要反应方程式为:CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D整个电解过程中,H的浓度不断增大【解析】阳极为惰性电极,则电极参与反应,Cu2e=Cu2,阴极首先生成H2;随时间推移,Cu2浓度逐渐增大,H浓度降低,故一段时间后,会析出Cu。【答案】AD8用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为13的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能发生的反应有()2Cu22H2O2Cu4HO2Cu
5、22ClCuCl22Cl2HH2Cl22H2O2H2O2ABCD【解析】电解液中的阳离子有Cu2、Na、H,电极反应式依次为:Cu22e=Cu,2H2e=H2,电解液中有阴离子Cl、SO、OH,电极反应式为:2Cl2e=Cl2,4OH4e=2H2OO2,因n(CuSO4)n(NaCl)13,故整个电解过程可分为三个阶段:CuCl2NaClH2O。阶段的总反应为2Cl2H2OCl2H22OH,反应式不正确。【答案】D9用惰性电极电解AgNO3溶液,说法不正确的是()A电解过程中阴极质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断降低C此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D电解后两极
6、产生的气体体积比为21【解析】电解AgNO3溶液:阳极:4OH4e=2H2OO2阴极:4Ag4e=4Ag,总反应式4AgNO32H2O=4AgO24HNO3。分析选项D不正确。【答案】D10(2012黑龙江庆安高二期末)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol,则阴极上析出Cu的质量为()A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g【解析】电解CuSO4溶液时:阳极:4OH4e=2H2OO2 0.040 0 mol 0.010 0 mol阴极:2Cu24e=2Cu 0.040 0 mol 0.020 0 molm(Cu)0.020 0 mol
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