最新 （苏教版）必修1课时作业：专题4第2单元-生产生活中的含氮化合物第2课时（含答案）.doc

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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档 1下列说法中不正确的是( ) A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥 B工业上用 H2和 N2合成氨与自然界中放电时 O2和 N2反应都属于氮的固 定 C大型中央空调的制冷剂可用液氨 D铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应 【解析】 NH3溶于水与常用氮肥没有因果关系。 【答案】 A 2四支试管分别充满 O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于 盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如图所示，其中充满 Cl2的试管是( ) 【解析】 Cl2不溶于饱和食盐水。 【答案】 C 3如图所示，锥形瓶内盛有气体 X，滴管内盛有液体 Y。若挤压滴

2、管胶头， 使液体 Y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球 a 鼓胀起来。气体 X 和 液体 Y 不可能是( ) XY ANH3H2O BSO2NaOH 溶液 CCO26 molL1H2SO4溶液 DHCl6 molL1Na2SO4溶液 【解析】 CO2不溶于 H2SO4溶液中，内压基本不变。小气球 a 无明显变 化。 【答案】 C 4(2012扬州高一检测)检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是( ) A加 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否 变蓝 B将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红 C加水溶解，用 pH 试纸测溶液的酸碱性 D加入 N

3、aOH 溶液，加热，再滴入酚酞试液 【解析】 铵盐与碱反应生成 NH3，是铵盐的共性。 【答案】 A 5下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ( ) ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2 CO2、H2、CO DSO2、Cl2、O2 【解析】 A 组中 SO2不能用碱石灰干燥；B 组均为不能用碱石灰干燥的 气体；D 组均可用浓 H2SO4作干燥剂，但其中 SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。 【答案】 C 6下列转化不属于氮的固定的是( ) A氮气在放电条件下生成 NO B工业合成氨 C氨的催化氧化生成 NO D豆科植物根瘤菌吸收 N2 【解析】 C 项，化合态转化

4、为另一化合态，不是氮的固定。 【答案】 C 7(2009上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是 ( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低 了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 【解析】 是错误的。任何情况下都不会升高或降低着火点(只要可燃物 性质、成分不变化)。是错误的，增加质量与其是否易着火无关。是正确的。 当 NH4Cl 受热分解时吸收热量。是正确的。NH4Cl 受热分解成 NH3和 HCl， 阻隔空气。 【答案】 B 8下列关于 NH3的实验室制法的有关说法正确的是( ) A实验室中可用加热 NH4Cl 分解的方法来制取 N

5、H3 BNH3的检验只能用湿润的红色石蕊试纸 CNH3的干燥不能用浓 H2SO4，可以用碱石灰干燥 DCl2的收集可用排饱和食盐水的方法，NH3的收集可用排饱和 NH4Cl 溶 液的方法 【解析】 NH4Cl 分解产生的 NH3和 HCl 气体在试管口处能重新化合，不 能得到 NH3；NH3的检验可以用湿润的红色石蕊试纸，也可以用蘸有浓盐酸的 玻璃棒，看是否有白烟生成；NH3是碱性气体，不能用浓 H2SO4干燥，可以用 碱石灰干燥；因 NH3的溶解度很大，不能用排饱和 NH4Cl 溶液的方法收集，只 能用向下排空气法收集，且往往在试管口处放一团棉花，防止与空气对流导致 收到的氨气不纯。 【答案

6、】 C 9能鉴别 Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种 试剂是( ) ABaCl2 BBa(NO3)2 CBa(OH)2 DAgNO3 【解析】 上述四种物质中，有两种含 NH，另有两种含 SO，所以 4 24 选择 Ba(OH)2来鉴别。将 Ba(OH)2溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别 为：只有白色沉淀；只有刺激性气味的气体产生；无现象；既有白色沉淀又有 刺激性气味的气体产生。 【答案】 C 10下列离子方程式正确的是( ) ANH4Cl 固体与 Ca(OH)2固体混合加热： NHOHNH3H2O 4 = = = = = BNaOH 与 N

7、H4Cl 溶液混合加热： NHOH=NH3H2O 4 C氨水加入盐酸中：NH3H2OH=NHH2O 4 D氨水加入稀 H2SO4中：NH3H=NH 4 【解析】 A 不能写离子方程式；B 共热应生成 NH3；D 应为 NH3H2O 与 H2SO4反应。 【答案】 C 11某无色气体，可能是由 CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或 几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分；继 续通过装有固体 Na2O2的干燥管，发现从干燥管出口一端逸出的气体颜色变成 红棕色；再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充 满液体。由此可知： (1)原气体中一

8、定含有_，一定不含有_。 (2)由最终结果可知，原气体中_气体的体积比为_。 【解析】 先对已知的 6 种气体进行逐项分析：因气体无色，所以无 NO2 气体；能被浓 H2SO4吸收的气体，肯定是 NH3，同时也排除了 HCl 存在的可能 性；经过 Na2O2后，气体颜色变为红棕色，说明原混合气体中一定含有 NO 和 CO2；最后的气体通入水中全部溶解，说明混合气体中无 H2，也说明了经过 Na2O2后，V(NO)V(O2)43，进而可知原混合气体中 V(NO)V(CO2) 4(32)23。 【答案】 (1)NH3、CO2、NO NO2、HCl、H2 (2)NO、CO2 23 12A 是一种白色

9、晶体，受热分解能生成 B、C 两种无色气体，C 的水溶 液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀。A 与浓 NaOH 溶液共热，也能生成气体 B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体 B 和 C，然后将收集满气体的烧瓶按如图 所示装置组装(烧杯内为含石蕊试液的水，胶头滴管内为水)，挤压滴管的胶头 时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。 请填写下列空白： (1)A 的化学式是 _； (2)收集气体 B 的方法是_； (3)B 与 C 两气体相遇时，观察到的现象是_； (4)写出 A 与浓 NaOH 溶液共热时发生反应的离子方程式 _； (5)写出工业上生产 B 的化学方程式_(不要求注明反应条件)。 【解析】 根据

10、题意知：A 为 NH4Cl，B 为 NH3，C 为 HCl。 【答案】 (1)NH4Cl (2)向下排空气法 (3)产生白烟 (4)NHOHNH3H2O 4 = = = = = (5)N23H22NH3 高温、高压 催化剂 13写出下列反应的离子方程式 (1)NH3通入稀 H2SO4中：_ (2)氨水与 AlCl3溶液混合：_ (3)NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合共热：_ (4)NH4Cl 溶液与 Ba(OH)2溶液混合：_ 【解析】 氨水参加的离子反应，离子方程式中用 NH3H2O 表示；若生成 氨水，若加热写为“NH3H2O” ，若不加热写为“NH3H2O” 。 【答案】 (1)N

11、H3H=NH 4 (2)3NH3H2OAl3=Al(OH)33NH 4 (3)NHOHNH3H2O 4 = = = = = (4)NHOH=NH3H2O 4 14(2009全国卷)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜， 用下图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题： (1)A 中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是 _； (2)B 中加入的物质是_，其作用是_； (3)实验时在 C 中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式 是_； (4)实验时在 D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是 _，检验该物质的方法和现象是_。 【解析】 根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管

12、 A 为制 取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵或 NH4HCO3和氢氧化钙等，氨 气要使用碱石灰(或其他碱性干燥剂)干燥。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜， 生成的水和氨气生成氨水留在了 D 中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气 可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。 【答案】 (1)固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH) 2 CaCl22NH32H2O(其他合理答案也可) (2)碱石灰(或 CaO) = = = = = 除去 NH3气流中的水汽 (3)黑色粉末逐渐变为红色 2NH33CuON23H2O3Cu (4)出现无色液体 氨水 用红色石 = = = = = 蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水 CuSO4检验，无水 CuSO4变蓝 最新精品资料