最新 (苏教版)选修4课时作业:专题1第2单元化学能与电能的转化第5课时(含答案).doc
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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1下列事实与电化学腐蚀无关的是()A银制奖牌久置后表面变暗B黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿C铜、铝电线一般不连接起来作导线D生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈【解析】本题涉及原电池的构成,B、C、D三项中都能构成原电池,能用电化学知识来解释。【答案】A2铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法不正确的是()A正极的电极反应为:2H2e=H2B此过程中还涉及反应:4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu【解析】题图表示吸氧腐蚀,其中铁铆钉为负极,电极反应为2Fe4e=2Fe2,铜板
2、做正极,电极反应为O22H2O4e=4OH,当形成Fe(OH)2后,还发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,故A项错误。【答案】A3某课外活动小组,为研究金属的腐蚀原理,做了如下实验:将剪下的一块镀锌铁片,放入锥形瓶中,并滴入少量食盐水将其浸湿,再加数滴酚酞试液,按如图的装置进行实验,过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是()ABAB中导气管中产生气泡BB中导气管里形成一段水柱C金属片剪口处溶液变红D锌被腐蚀【解析】由题意知,锌铁合金放入NaCl溶液中,形成了原电池,由于金属活动性:ZnFe,且电解质溶液为NaCl溶液,呈中性,故发生了Zn的吸氧腐蚀,导致A中压强减小,B中
3、应形成一段水柱,由于O2得电子后结合H2O形成OH,显碱性,使酚酞变红,故A错误。B、C、D正确。【答案】A4为了避免青铜器生成铜绿,下列方法不正确的是()A将青铜器放在铁质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜【答案】C5下列装置中四块相同的锌片,放置一段时间后腐蚀速率由快到慢的顺序是()ABCD【解析】解题时要注意装置特点以及电解质溶液不同对反应的影响不同,装置形成原电池,且Zn片为负极,故相比反应速率快。相比虽然形成原电池,但由于电解质溶液NaCl不与Zn片反应,发生吸氧腐蚀,故反应较慢;装置为电解池且锌片为阴极,故锌得到最
4、好的防护,腐蚀最慢,故腐蚀速率快慢顺序为。【答案】B6(2010北京高考)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接,钢管可被保护B铁遇冷浓硝酸表面被钝化,可保护内部不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe3e=Fe3【解析】本题考查了金属防护的有关知识。钢管与电源正极连接,钢管作阳极,被腐蚀,A错;钢管与铜管露天堆放在一起,可形成原电池,钢管作负极被腐蚀,C错;铁被腐蚀的负极反应是:Fe2e=Fe2,D错。【答案】B7下列说法中,正确的是()A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀,所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原
5、因,故不能用于减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种主要类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D无论哪种类型的金属腐蚀,其实质都是金属被氧化【解析】合金大部分易发生电化学腐蚀,但通过改变金属内部组成结构而形成的合金不易被腐蚀,例如不锈钢,A不正确。当金属作原电池负极时被保护,故B不正确。钢铁电化学腐蚀,主要区别于水膜的pH不同引起正极反应不同,故C不正确。任何腐蚀的实质均是金属失e被氧化,故D正确。【答案】D8下列各种方法中,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是()金属表面涂抹油漆改变金属内部结构保持金属表面清洁干燥金属表面进行电镀使金属表面形成致密的氧化物薄膜ABCD全部【解析】金属
6、的腐蚀主要是电化学腐蚀,题目中方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的。中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。【答案】D9将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致现象产生的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A液滴中的Cl由a区向b区迁移B铁腐蚀严重的区域,生锈也严重C液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2由a区向b区迁移,与b区的OH形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈D液滴边缘是正极区,发生的电极反应为
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