最新 (苏教版)选修4课时作业:专题3第2单元溶液的酸碱性第3课时(含答案).doc
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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1酸碱恰好完全中和时()A酸与碱的物质的量一定相等B溶液呈中性C酸与碱的物质的量浓度相等D酸所能提供的H与碱所能提供的OH的物质的量相等【答案】D2下列实验操作中正确的是()A用托盘天平称取3.25 g NaClB测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗23次C用碱式滴定管量取12.20 mL高锰酸钾D先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH【解析】托盘天平的精确度为0.1 g;故A错;KMnO4溶液具有强氧化性,应用酸式滴定管量取,C错;pH试纸使用前不能润湿,D错。【答案】B3如图所示,图表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与
2、C刻度间相差1 mL,图表示50 mL滴定管中液面的位置,D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4,则两处液面的读数是()A中是3.2 mL,中是3.40 mLB中是4.8 mL,中是3.40 mLC中是3.2 mL,中是4.60 mLD中是4.8 mL,中是4.60 mL【解析】量筒的精确度为0.1 mL,且从下到上,刻度增大,故读数为3.2 mL,滴定管精确度为0.01 mL,且从上至下刻度增大,故读数应为4.60 mL。【答案】C4用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,从下表中选出正确选项()锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱
3、酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊甲甲乙【解析】指示剂的选择一般不用石蕊,排除掉A、D选项,可以用酚酞或甲基橙做酸碱指示剂。图中甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管,可确定C项正确。【答案】C5下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述:取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管,洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()ABCD【解析】锥形瓶不用待测液润洗,错;石蕊变色不明显,不易观察颜色,在
4、酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂,错;滴定管使用前要润洗,错;滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化,错。【答案】D6用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是 ()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后,用NaOH溶液润洗后再加入待测液C滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡D读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平【答案】D7用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时,会导致待测碱液浓度偏低的操作是()A碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗C锥形瓶放碱液前有少量蒸馏水D滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满
5、溶液【解析】导致耗用酸液体积偏小的操作会使测得碱液浓度偏低。A中碱液被稀释,所用酸液体积偏小;B中酸液被稀释,所用体积偏大;C待测液中碱的物质的量未变,对滴定结果无影响;D导致耗用标准酸液偏多。【答案】A8用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是()A滴定前滴定管有气泡,滴定后消失B碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶在取用NaOH待测液前加少量水洗涤【解析】滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失,则消耗盐酸的体积偏大,据c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH),c(NaOH)c(HCl)V(HCl)/V
6、(NaOH),V(HCl)偏大,测得NaOH溶液浓度偏高,A项正确。B项中,导致NaOH溶液中的溶质少了,消耗的盐酸少了,使结果偏低。C项,滴定终点时俯视读数导致用的盐酸少了,结果也偏低。D项,无影响。【答案】A9(2012绍兴高二质检)以酚酞试液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:待测液消耗标准盐酸(0.01 molL1) 的体积20 mL NaOH溶液V1 mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL则该新制的NaOH溶液的浓度c(molL1)合理的是()Ac0.01(V1V2V3)/(320)Bc0.
7、01(V1V2)/(220)Cc0.01(V1V3)/(220)Dc0.01V1/20【解析】酸碱中和滴定实验一般重复23次,取体积的平均值,求待测液的浓度,故D不正确;用酚酞作指示剂时,敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反应只生成NaHCO3,使所耗酸的体积偏小,故只能用V1、V2进行计算,故A、C不正确。【答案】B10(2012南通市高二检测)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各示意图混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()【解析】向醋酸溶液中滴加NaOH溶液,随着NaOH的不断滴入,c(CH3COOH)逐渐减小,但开始时由于NaOH不足,NaOH完全反应,
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