鲁科版《化学反应原理》第2章《化学反应的方向、限度与速率》过关检测及答案.doc
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1、 精品资料第2章过关检测(时间:45分钟满分:100分)一、单项选择题(共4小题,每小题5分,共20分)1.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()。A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度解析:增大反应物O2的浓度,正反应速率加快。增大容器容积、移去部分SO3、降低体系温度都会使正反应速率降低。答案:A2.在一定温度不同压强(p10)。某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()。A.反应过程中,若减小压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则
2、达到平衡时,吸收热量为Q kJC.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 molL-1,则H2的反应速率为0.03 molL-1min-1D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 molL-1的NaOH恰好反应解析:该反应为气体体积增大的反应,减小压强平衡右移,SiCl4转化率增大,A正确;该反应为可逆反应,不能实现完全转化,放出的热量一定小于Q kJ,B错;反应至4 min时,HCl的浓度为0.12 molL-1,表示的反应速率为v(HCl)=0.03 molL-1min-1,换算为v(H2)=0.015 molL-1min-1,C错;当放热0.02
3、5 Q kJ时,说明反应的SiCl4为0.025 mol,生成HCl 0.1 mol,与100 mL 1 molL-1的NaOH溶液恰好反应,D正确。答案:AD7.一定条件下,体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()。A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 molL-1s-1B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的12C.若增大压强,则物质Y的转化率增大D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的H0解析:根据题目的含义可以列出:2X(g)+Y(g)Z(g)起
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