最新 (苏教版)选修4课时作业:主题1第1单元化学反应中的热效应第2课时(含答案).doc
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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档1在相同条件下,燃烧时对大气污染程度最小的燃料是()A液化气B煤油C煤饼D木柴【答案】A2下列说法不正确的是()A化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律D由盖斯定律可知任何化学反应都是分步进行的【解析】化学反应中有一些是一步完成的,但为求反应热,根据盖斯定律,可虚拟分步进行。【答案】D3用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,反应后溶液的比热容为4.18 Jg11,
2、盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm3,则中和反应生成1 mol水时放热()A55.2 kJB391 kJC336 kJD1.38 kJ【解析】代入Q kJmol1计算即可。【答案】A4已知25 、101 kPa条件下:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol;4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定,由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应【解析】由已知
3、式子可得3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol由此可知等质量的O2比O3能量低,即O2比O3稳定,O2转化为O3的反应为吸热反应。【答案】D5(2012云南禄丰高二期中)已知:2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为()A259.7 kJmol1B519.4 kJmol1C259.7 kJmol1D519.4 kJmol1【解析】分析上述方程式知:由得目标方程式HH1H2259.7 kJmol1。【答案】A6N2(g)2O2(g)=2N
4、O2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1,则2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)的H是 ()A1 135.7 kJmol1B6 601.7 kJmol1C466.3 kJmol1D1 000.3 kJmol1【解析】2得目标方程式,则HH22H11 135.7 kJmol1。【答案】A7下列热化学方程式中,H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是()ACO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)
5、=2H2O(l)H571.6 kJmol1DH2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1【解析】B、D中水均为气态,不是稳定的氧化物;C中H2的物质的量不是1 mol;A项中表示H的数值能表示CO的标准燃烧热。【答案】A8将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应【解析】实验所测量的温度不是环境温度,而
6、是反应后溶液的温度;根据图象,当V130 mL时,反应混合液温度最高,说明此时二者恰好反应。V220 mL时,1.00 molL130 mLc(NaOH)20 mL,c(NaOH)1.5 molL1;NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应也有水生成,但该反应是吸热反应。【答案】B9已知:2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2N
7、a2CO3(s)O2(g)H452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.021023【解析】A选项中燃烧热单位错误,应为kJmol1;B项图中没有表示出H566 kJ/mol时,对应的反应物与生成物的量的关系,B项错;由于2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1,所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1,C正确;由盖斯定律得:CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol1,可知当放出509 kJ热量时,消耗1 mol CO,电子
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