鲁科版化学必修二课时训练:1.2(第1课时)元素周期律(含答案).doc
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1、 精品资料化学必修2(鲁科版)第2节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增,原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增,原子半径(稀有气体除外)发生周期性变化C随着元素原子序数的递增,元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指随着原子核外电子排布的周期性变化,原子半径的周期性变化及元素主要化合价呈周期性变化解析:A项错误,第一周期He元素的最外层电子数为2个(所以应说除第一周期外为好);C项错误,负价是从4价开始到1价;D项错误,原子核外电子排布的周期性变化是结构上的变化,决定了元素的性质
2、的周期性变化。答案:B2下列有关叙述中正确的是()A元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素C原子的次外层电子数一定是8个D一切原子的原子核都是由质子和中子构成解析:A项,元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化;B项,原子的核外电子数等于质子数,相等即在元素周期表的同一位置,为同种元素;C项,原子的次外层一般为8电子,但是第二周期元素的次外层即是K层,只有2个电子;D项, 1H中无中子。答案:B3(双选)原子序数从11依次增加到17,下列递变关系中,错误的是()A电子层数逐渐增多B原子半径逐渐增大C最高正化合价数值逐渐增大D从Si到Cl
3、,最低负化合价从4到1解析:根据原子的核外电子排布可知,从11号到17号元素都为3个电子层,最外层电子数从17逐渐递增,最高正价依次升高,最低负价的绝对值等于8最外层电子数,半径逐渐减小,所以C、D两项正确,A、B两项错误。答案:AB4下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K的电子层数逐渐增多解析:N、O、F三种原子具有相同的电子层数,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,即r(N)r(O)r(F)。答案:C5. X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为
4、()AHX BH2XCXH4 DXH3解析:H3XO4中X呈现5价,即X元素最高正价为5价,则其最低负化合价为(58)3,故其气态氢化物化学式为XH3。答案:D6(双选)关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是()A原子半径比阴离子半径小B原子半径比阴离子半径大C原子半径比阳离子半径小D带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径小解析:比较同一种元素的原子或离子的半径大小时,关键因素是核外电子数,核外电子数越多,微粒半径越大。答案:AD7下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关
5、C从LiF,NaCl,元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析:应该是指原子最外层电子排布是周期性变化,A错误;O无最高正价,F无正价,C错误;H、He的最外层电子数从1到2,D错误。答案:B8有下列四种微粒:O、Na、Mg、N(填序号)。(1)原子半径由大到小的顺序是_。(2)微粒中质子数小于中子数的是_。(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。(4)能形成X2Y2型化合物的是_,能形成X3Y2型化合物的是_。解析:(1)Na与Mg属于同一周期的元素,从左到右,随着原子序数的递增原子半径逐渐减小,所以Na的原
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