鲁科版化学选修四《2.3 化学反应的速率》习题及答案.doc
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1、 精品资料第3节化学反应的速率将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)2C(g),若经2 s后测得C浓度为0.6 molL1,现有下列几种说法:用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A B C D解析:解决本题的关键是抓住有关化学反应速率的计算公式及转化率的含义,即可速解。具体分析如下:首先,解题时先利用所给条件列出反应式: 2A(g)B(g) 2C(g)起始浓度/molL1 2
2、 1 02 s时浓度/molL1 20.61.4 10.7 0.6其次,利用算出的数据,对问题进行分析:依据化学反应速率的定义可知:v(A)0.3 molL1s1;同理可知:v(B)0.15 molL1s1;依据转化率的定义可知:A的转化率100%30%;2 s时B的浓度为0.7 molL1。检查题目中的4种说法,只有正确,故B项正确。答案:B2(双选题)反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加C的量B将容器的体积减小一半 C保持体积不变,充入氮气使体系的压强增大 D保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大解析:
3、C为固态物质,增加其用量对反应速率几乎无影响;容器的体积减小,则体系的压强增大,反应速率增大;充入氮气使体系的压强增大,但体积不变,反应混合物的浓度不变,化学反应速率不变;保持压强不变,充入氮气使体系的体积增大,反应混合物的浓度减小,反应变慢。答案:AC3(双选题)在一定条件下,当单独改变可逆反应N23H22NH3(放热反应)的下列条件后,有关的叙述中错误的是() A加入催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等B增大压强,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C降低温度,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数 D加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大
4、于v逆增大的倍数解析:催化剂能同等倍数地改变正、逆反应速率;增大压强,v正、v逆都增大,且气体系数之和较大的一侧增大的倍数大于气体系数之和较小的一侧增大的倍数;降低温度,v正、v逆都减小,且吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数,如本题中应是v逆减小的倍数大于v正减小的倍数;加入氩气,若是恒温恒容,则v正、v逆均不变,若是恒温恒压,相当于减小原体系的压强,v正、v逆均减小。答案:CD4(双选题)在一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应N2(g)3H2(g)2NH3(g),2 min时测得剩余N2为1 mol,此时表示化学反应速率的下列选项中不正确的是
5、()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.25 molL1min1解析:解法一(模式法):求化学反应速率,需先求物质的量浓度的变化量和反应时间,据物质的量的变化量与体积的比可得出浓度的变化量 N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始量/mol 2 10 02 min末量/mol 1 (103) 2变化量/mol (21) 3 2则v(N2)(21)mol/(2 L2 min)025 molL1min1,v(H2)3 mol/(2 L2 min)0.75 molL1min1,v(NH3)2 mol/(
6、2 L2 min)0.5 molL1min1。解法二(规律法):v(N2)0.25 molL1min1,由于v(H2)v(H2)v(NH3)132,故v(H2)0.75 molL1min1,v(NH3)0.5 molL1min1。答案:CD5某温度时在2 L容器中X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示:由图中数据分析该反应的化学方程式_。反应开始至2 min末Z的平均反应速率_。解析:反应开始时,X、Y的物质的量均为1.0 mol,Z为0;反应进行至2 min时,X为0.9 mol、Y为0.7 mol,Z为0.2 mol,且各物质的物质的量不再改变。则相同时间内X、Y、Z物质的量的变化比为1
7、32,故化学方程式为X3Y 2Z。Z的平均反应速率为(Z)0.05 molL1min1。答案:X3Y2Z0.05 molL1min16在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验,相关数据如下:Mg的质量酸及酸的用量开始时反应速率产生H2总量0.24 gHCl02 molL1 100 mLv1n10.24 gCH3COOH02 molL1 100 mLv2n2请填空:(1)试比较有关量的大小:v1_v2,n1_n2(选填“”、“”或“”)。(2)现欲改变条件,使实验中的v1降低,但不改变n1的值,试写出两种可行的方法。方法_;方法_。解析:该题考查影响化学反应速率的主要因素反应物
8、的性质。相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸分别与Mg反应,显然盐酸的反应速率快;降低v1,但不改变n1的值,则要求降低盐酸中c(H),但不能改变n(H),因此可采用的方法有:加水稀释、将Mg粉改为Mg块或降低温度等。答案:(1)(2)降低温度加水(其他答案合理也可)1下列关于化学反应速率的说法正确的是() A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B化学反应速率为“0.8 molL1s1”所表示的意思是:时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 molL1 C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显解析
9、:化学反应速率是指单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物浓度的增加,是正值,是反应的平均速率,故A、B两项错误。对于无明显现象的化学反应来说,无法通过现象体现反应速率的大小,故D项也错误。答案:C2反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g),经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应速率,其比值是321C在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率,用C表示是0.3 molL1min1解析:反应速率不能用纯固体或纯液体的物质的量变化来表示
10、,故A项不正确;化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率,故C项错误;同一反应用不同的物质表示反应速率,速率之比等于系数之比,故B项正确;利用v计算可知D项错误。答案:B3下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 CN2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应DFe与浓盐酸反应快,与稀盐酸反应慢解析:该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强,温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致,选项C为反应条件不同所致,只有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案:A4一定温度下,在固
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