[最新]高中化学 第2章 章末检测卷 鲁科版选修4.DOC
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料章末检测卷(时间:100分钟满分:100分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)1往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和固态氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水,如下图所示。一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生,瓶壁变冷,小木板上因少量水冻结而被烧瓶黏住,这时打开瓶塞,出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应:Ba(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)下列结论正确的是()A自发反应一定是放热反应B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应
2、也能自发进行D吸热反应不能自发进行2在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()C生成的速率与C分解的速率相等单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化A、B、C的压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol BA、B、C的分子数之比为132A B C D3已知反应mX(g)nY(g)qZ(g)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是()A通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C降低温度,混合
3、气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量,Y的转化率降低4反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行,若反应的|H|17 kJmol1,|HTS|17 kJmol1,则下列正确的是()AH0,HTS0 BH0CH0,HTS0 DH0,HTSpq,反应放热B开始时充入A和B,mnpq,反应放热D开始时充入C和D,mnpq,反应吸热92SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强,反应速率一定增大C该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、
4、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为v10向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:COH2O(g)催化剂高温CO2H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2
5、D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H211在一定温度不同压强(p1p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是()12碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是()A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B碳酸铵分解是因为外界给予了能量C碳酸铵分解是吸热反应,根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定,都能自发分解13下列能用勒夏特列原理解释的是()A高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B红棕色的NO2加压后颜色
6、先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂DH2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深14右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(s)G(g)2R(g)H丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括6小题,共52分)17(6分)反应A(g)B(g)C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”);(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响
7、?_,原因是_。(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_,E2_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18(8分)由A、B两容器(如图所示),A容器固定,B容器可变。一定温度下,在A中加2 mol N2、3 mol H2发生反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g),达到平衡时生成NH3的物质的量为n。 (1)相同温度下,在B中充入4 mol N2、6 mol H2,当B的压强与A的压强相等,B中反应达到平衡时,生成NH3的物质的量_2n(填“”、“”、“”或“”)。(2)相同温度下,保持B的容积为A的一半,并加入1 mol NH3,要使B中反应达到平衡时各物质的量
8、分别与上述A容器中平衡时相同,则起始时应加入_mol N2和_mol H2。19(8分)将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中,550时,在催化剂作用下发生反应:2SO2O2催化剂2SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的
9、压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是_(填字母)。a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?20(10分)将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)H2(g)2HI(g)H0)CO和H2O浓度变化如图所示:则04 min间平均反应速率v(CO)_molL1min1。(3)t(高于850)时,在相同容器中发
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