[最新]高中化学鲁科版选修4:课时跟踪检测十二 化学反应速率和化学平衡图像 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时跟踪检测(十二) 化学反应速率和化学平衡图像1可逆反应:2AB3(g)A2(g)3B2(g)H0,下列图像正确的是()解析:选DA项,升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动,交叉点后,正反应速率大于逆反应速率,错误;B项,升高温度,平衡向正反应方向移动,B2%增大,错误;C项,当温度一定时,增大压强,AB3%降低,平衡应正向移动,而实际上增大压强,平衡逆向移动,错误;D项,当温度一定时,增大压强,平衡向逆反应方向移动,AB3%增大,符合题意;当压强一定时,升高温度,平衡向正反应方向移动,AB3%降低,符合题意,正确。2可逆反应aA(g)
2、bB(g)cC(g)dD(g)HQ,同时符合两图中各曲线的规律的是()AabcdT1T2Q0BabcdT1T2Q0CabcdT1T2Q0DabcdT1T2Q0解析:选D对于左图,先拐先平衡,说明反应速率快,即T2T1,随温度的升高,生成物的浓度减小,平衡向吸热反应方向移动,即正反应是放热反应,即Q0;对于右图,v正和v逆相交后,随压强的增大,平衡向正反应方向移动,abcd,D选项正确。3对于可逆反应:mA(g)nB(g)xC(g)H?在不同温度及压强(p1、p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是()AH0,mnxBH0,mnxCH0,mnx DH0,mnx解析:选D根据图像(
3、1),p1先拐说明p1p2,增大压强A的转化率升高,说明增大压强平衡向正反应方向移动,mnx;根据图像(2),升高温度,A的转化率降低,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即此反应的正反应H0,D正确。4.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)0CH2(g)I2(g)2HI(g)0DN2(g)3H2(g)2NH3(g)0解析:选B由图像知增大压强或升高温度后,v正、v逆都增大,由于v逆增大的多,平衡逆向移动。A项,该反应的正反应为
4、气体体积减小的放热反应,增大压强,平衡正向移动,升高温度,平衡逆向移动,错误;B项,该反应的正反应为气体体积增大的放热反应,增大压强,化学平衡逆向移动,升高温度,化学平衡逆向移动,正确;C项,该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应,增大压强,平衡不移动,错误;D项,该反应的正反应为气体体积减小的放热反应,增大压强,平衡正向移动,升高温度,平衡逆向移动,错误。5对于mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)和压强(p)的关系如图,下列叙述正确的是()A达到平衡后,加入催化剂,则C%增大B达到平衡后,若升温,平衡逆向移动C化学方程式中nefD达到平
5、衡后,增加A的量,平衡正向移动解析:选BA项,加入催化剂平衡不移动,错误;B项,由图知,升高温度,C的百分含量(C%)减小,平衡向左移动,正确;C项,由图知,增大压强,C的百分含量(C%)增大,平衡向正向移动,nef,错误;D项,A为固体,增加固体的量平衡不发生移动,错误。6合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是()At1时增大了压强 Bt2时充入了稀有气体Ct3时升高了温度 Dt4时降低了温度解析:选AA项,t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,应为增大压强,正确;B项,t2时正逆反应速率同等程度增
6、大,为使用了催化剂,错误;C项,t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,为减小压强,错误;D项,t4时反应速率瞬间不变,然后减小,应为减小生成物浓度,错误。7在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高解析:选B若增大氧气的浓度,正反应速率突然变大,逆反应速率逐渐变大,A项
7、不正确;加入催化剂,正、逆反应速率同等倍数的增大,但平衡不移动,B项正确;观察图,达到平衡时二氧化硫的转化率不相等,故甲、乙两条曲线不可能是由催化剂引起的,C项不正确;增大压强,反应速率加快,达到平衡的时间缩短,二氧化硫的转化率增大,D项不正确。8.在一定条件下,向某一密闭容器中,加入一定量的HI或加入一定量的PCl5,反应达到平衡后,在t时刻改变条件,其反应速率与时间的变化关系均可用如图表示。那么对于不同反应在t时刻改变条件的叙述正确的是()A对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应,t1时刻保持温度和体积不变,再加入一定量的HIB对于2HI(g)I2(g)H2(g)反应,t1时刻保持温度和
8、压强不变,再加入一定量的HIC对于PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应,t1时刻保持温度和体积不变,再加入一定量的PCl5D对于PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)反应,t1时刻保持温度和压强不变,再加入一定量的PCl3解析:选B保持温度和体积不变,再加入一定量的HI,t1时刻逆反应速率与平衡速率相同,A错误;保持温度和压强不变,再加入一定量的HI,t1时刻正反应速率大于平衡速率,逆反应速率小于平衡速率,平衡正向移动,B正确;保持温度和体积不变,再加入一定量的PCl5,t1时刻逆反应速率与平衡速率相同,C错误;保持温度和压强不变,再加入一定量的PCl3,平衡逆向移动,D错误。9已知
9、某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是()AT1T2,p1p2,mnp,放热反应BT1T2,p1p2,mnp,吸热反应CT1T2,p1p2,mnp,放热反应DT1T2,p1p2,mnp,吸热反应解析:选D分析图像,可以分两个层次考虑(如图将三条曲线分别标为)。从曲线可知,当压强相同(为p2)时,先达平衡,说明T1T2;又因为T2低,(B)大,即降低温度,平衡逆向移动,说明逆向放热,正向吸热。从曲线可知,当温度相同(为T1)时,先达平衡,说明p2p1;又因为
10、p2大,(B)大,即增大压强,平衡逆向移动,说明逆方向为气体体积减小的方向,mnp。综合以上分析结果:T1T2,p1p2,mnp,正反应为吸热反应。10在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度,该反应K值_,二氧化硫转化率_,化学反应速度_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)600 时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是_。(4)据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是_(用文字表达)。10
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