[最新]高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为单元测评卷 鲁科版选修4.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第三章 物质在水溶液中的行为单元测评卷时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)1. 水是一种极弱电解质,在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离,则n值是()A. 10 B.55.610C. 10D.55.6【答案】B【解析】水中H10mol/L,即每升水中有10mol H,它是由10mol水电离产生的,而每升水中含有100g/18gmol55.6mol水,则.:n:,即n.10。2醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHHCH3COO,下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:HOHCH3
2、COOB0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中OH增大CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动D常温下,pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pHn(NaOH),则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸),pHc(NH4)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a1,则c110c2C.pH11的NaOH溶液与pH的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大【答案】C【解析】A中氨水是弱碱,如果恰好反应生成硫酸铵
3、,则铵根水解后溶液呈酸性,要使溶液显中性则需要氨水过量,则有c(SO4)ClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH7A由电离常数可知H2CO3的一级电离要大于HClO的电离,故ClO的水解程度大于HCO的水解程度,故HCOClOOH,A正确;D中的电荷守恒中缺少CO,应为:NaH=HCOClOOH2CO。8.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时,pH变化与n的关系如图所示。下列叙述中正确的是() AMOH和ROH都是强碱B稀释前,ROH10MOHC常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合,所得溶液呈碱性D在x点,MR8D由图中两种
4、碱稀释后pH的变化可知,MOH为弱碱,ROH为强碱,故C项应为酸过量,呈酸性;由于碱的碱性不同,二者的浓度不为10倍关系;x点时两种碱溶液中OH相同,由电荷守恒可推知MR。二、非选择题(本题包括4个大题,共52分)9.现有甲、乙两包白色固体,已知甲中含有NaCl、NaNO3.Na2CO3.NaOH中的一种或几种,乙为纯净物,是初中化学学习中涉及到的物质。为了证明甲、乙两包固体的成分,现进行如下实验:(1)实验一操作步骤实验现象结论取甲中少量粉末加足量水充分溶解溶液呈无色取中所得溶液少量,滴加紫色石蕊试液石蕊试液变了蓝色溶液pH 7(填“”、“”或“=”另取中所得溶液少量,滴加稀盐酸无明显现象甲
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