鲁科版化学选修四《3.2.2 盐类水解的原理和水解平衡的移动》每课一练(含答案).doc
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1、 精品资料一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是进制 ()A B26Mn3C D解析:A项,Cl为强酸阴离子,不水解;B项,M3为Fe3,Fe33H2OFe(OH)33H;C项,该粒子为F,FH2OHFOH;D项,CH3COOH2OCH3COOHOH。水解反应均促进水的电离。答案:A2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是 ()HClH2OH3OClZnCl2H2O=Zn(OH)22HClNa2SH2OH2S2NaOHAl2(CO3)36H2O2Al(OH)33H2CO3A BC D全部解析:HCl为强电解质,应完全电离,用“=”;Zn2
2、水解为可逆反应,应用“”;S2水解分步进行,应为S2H2OHSOH;Al2(CO3)3水解应生成CO2,即为Al2(CO3)36H2O=2Al(OH)33H2O3CO2。答案:D3双选题某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl33H2OFe(OH)33HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是 ()A加入CH3COONa B加入AgNO3C加FeCl3固体 D加热解析:CH3COONa溶液显碱性,能促进FeCl3的水解;AgNO3溶液显酸性,能抑制FeCl3的水解;加FeCl3固体,FeCl3浓度增大,水解程度100%,故FeCl3水解程度减小;加热使水解平衡正向移动,FeC
3、l3水解程度增大。答案:AD4(2012沈阳高二检测)向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CO浓度的变化依次为 ()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析:NH、Fe3水解使溶液呈酸性,对CO的水解有促进作用;S2水解使溶液显碱性,对CO的水解有抑制作用,故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时,CO的浓度减小,加入Na2S固体时CO的浓度增大。答案:A5常温下,浓度均为0.01 molL1的HA和BOH两溶液,其pH分别为3和12,将两溶液等体积混合后所得溶液的
4、pH ()A7 B7C一定大于7 D可能等于7解析:HA和BOH分别为弱酸和强碱,等浓度等体积混合恰好反应,但生成的盐水解,溶液呈碱性。答案:C6(2012衡水高二检测)物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 ()ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DNa2S解析:选项A中CaCl2电离,溶液中含有H2O、Ca2、Cl及H、OH,共5种微粒。选项B中CH3COO水解,溶液中含有H2O、CH3COO、Na、CH3COOH、H及OH,共6种微粒。选项C中NH3与水反应生成NH3H2O,NH3H2O为弱碱,在溶液中电离,使溶液中含有H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH及H,共6种微粒
5、。选项D中S2水解,使溶液含有H2O、Na、S2、HS、H2S、H、OH,共7种微粒。答案:D7在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是 ()A稀释溶液,水解平衡常数增大B通入CO2,平衡朝正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小解析:平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH反应,而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解 ,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错;加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,D项错。答案:B二、非选择题(本题包括4小题,共39分)8(10
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