[最新]高中化学鲁教版选修4学业分层测评:第3章 物质在水溶液中的行为17 Word版含解析.doc
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1、优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料学业分层测评(十七)盐类的水解(建议用时:45分钟)学业达标1下列说法正确的是()A酸式盐的溶液呈酸性,正盐的溶液呈中性B强酸强碱盐的溶液一定是中性的C盐的溶液呈中性,这一定是强酸强碱盐D盐溶液的酸碱性主要由形成盐的酸和碱的相对强弱决定的【解析】解答此类问题掌握规律的普遍性和特殊性。盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的相对强弱有关。弱酸的酸式盐中,亚硫酸氢钠、磷酸二氢钠溶液呈酸性,碳酸氢钠、硫氢化钠溶液呈碱性,A、B不正确;醋酸铵溶液呈中性,但它不是强酸强碱盐。【答案】D2(2016聊城高二质检)常温下某溶液中,水电离出的OH104 molL1,该溶液中的溶
2、质可能是()A碳酸氢钠B氯化钠C氢氧化钠 D硫酸氢钠【解析】溶液中水电离出的OH比纯水中水电离出的OH大,所以溶质能促进水的电离,且溶液呈碱性。【答案】A3下列离子方程式中,属于水解反应的是() 【导学号:05310127】AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O【解析】A项为HCOOH的电离方程式;B项既不是电离方程式也不是水解方程式;D项为HS的电离方程式。【答案】C4物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHY BHXHYHZCHZH
3、YHX DHYHZHX【解析】三种盐的阳离子都是Na,当物质的量浓度相同时,溶液的pH分别为8、9、10,碱性逐渐增强,也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱,因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。【答案】B5将0.1 mol下列物质溶于1 L水并充分搅拌后,溶液中的阴离子数目最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO4【解析】不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol;B项中Mg(OH)2难溶于水,故电离出的OH远小于0.1 mol;D项中SO为0.1 mol;而在C项中CO为0.1 mol,但CO在水中要水解,即COH2
4、OHCOOH,从中看出水解后阴离子数增加,故选C项。【答案】C6在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:COH2OHCOOH。下列说法正确的是 () 【导学号:05310128】A稀释溶液,水解平衡常数增大B通入CO2,平衡向正反应方向移动C升高温度,减小D加入NaOH固体,溶液pH减小【解析】平衡常数仅与温度有关,故稀释时是不变的,A项错误;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,可以与OH反应,而促进平衡正向移动,B项正确;升温,促进水解,平衡正向移动,故表达式的结果是增大的,C项错误;加入NaOH,碱性肯定增强,pH增大,D项错误。【答案】B7为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的
5、溶液,可在NH4Cl溶液中加入:适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH ()AB CD【解析】在NH4Cl溶液中NH水解:NHH2ONH3H2OH,NH略小于Cl,要使二者浓度比为11,即使NH增大。加入HCl,H增大,水解平衡向左移动,NH增大,但Cl也增大;加入NaCl,对NH的水解平衡无影响;加入氨水,NH增大;加入NaOH,促进NH的水解,NH减小。【答案】B8等物质的量浓度的下列溶液,pH由大到小的顺序是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClCNa2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3DNa2CO3、
6、NH4Cl、NaHCO3、NaCl【解析】Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性,NH4Cl溶液呈酸性;又因为Na2CO3溶液中CO的水解程度大于NaHCO3溶液中HCO的水解程度,即Na2CO3溶液的碱性大于NaHCO3溶液的碱性,因此pH由大到小的顺序为A项。【答案】A9(1)相同温度下,等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,_溶液的碱性强。(2)升高温度,使盐类的水解平衡向_移动,即升高温度_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)盐溶液的浓度越小,盐就越_水解,即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(4)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液,则平衡向
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