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1、1 / 6 元素周期律专题复习 1 复习重点 1同周期元素及其化合物性质的递变规律; 2同主族元素及其化合物性质的递变规律,理解元素周期律的实质 3.理解元素周期律与原子结构的关系. 4.能根据元素周期律预测元素的性质. 2难点聚焦 元素周期律: 元素周期律的实质: 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果. 换言之,元素性质的周期性变 化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的.5PCzVD7HxA 元素周期律的实质:元素原子核外电子排布的周期性变化规律 3例题精讲 【 例 1】(2003 年全国高考题 根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(
2、AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等 DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 【解读】A 项为 H 元素,根据最外层电子数=主族序数, B 和 D 项最外层电子数为1、 3、5、7,也为主族 序数 .对于 C 项如最外层电子数为8,则与说法不符.jLBHrnAILg 【答案】 C 【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系. 周期数 =电子层数 , 主族数 =最外层电子数
3、2.元素周期律的迁移应用 该类题目的主要特点是,给出一种不常见的主族元素,分析推测该元素及化合物可能或不可能具有的 性质 .解答该类题目的方法思路是:先确定该元素所在主族位置,然后根据该元素性质变化规律进行推断判 断.xHAQX74J0X 【例2】LDAYtRyKfE A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产物为氢气 【解读】 由 Be 的原子序数为4,可推知它位于第二周期、第A 族.根据其位置及同周期、同主族元素原子 结构和性质的递变规律,其原子半径大于B,A 正确;碱性Be(OH2 比 Ca(OH2
4、 弱, C 正确; Be 的金属性 小于 Mg ,已知Mg 跟冷水不反应,Be 就更不可能,故D 错误; Be 原子的最外层电子数是2 个,在 BeCl2 分子中 Be 最外层 2 个电子跟Cl 共用两对电子,其最外层电子数为4 个, B 错误 .Zzz6ZB2Ltk 【答案】 A、C 【命题意图】 本题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律,根据元素周期律预测元素的性质. 3.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式 该类题目的主要特点是,给出几种元素的原子结构或性质特征,判断它们形成化合物的形式.解答该类 题目的方法思路是:推价态、定元素、想可能、得形式.该类题目也可由化合物形式判
5、断元素的原子序 数.dvzfvkwMI1 【例 3】 rqyn14ZNXI A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 EmxvxOtOco 【解读】 原子最外层电子数为1、4、6 的短周期元素分别是:“1” H、Li 、Na,“ 4” C、Si, “6” O、 S.可将 H、C、O 三元素作为代表,它们可组成的物质有:H2CO3、HCHO 、HCOOH等,将 其与题中选项对照,即得答案.SixE2yXPq5 【答案】 A 【命题意图】 本题考查118 元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律. 例 4砹(At 是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物不可能具有
6、的性质是 4 / 6 A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体 解读 由题意,砹在周期表中与碘相邻,故它的性质与碘具有相似性,但它的非金属性应比碘弱.HAt 的 稳定不如HI ,故选项A 错误;碘易溶于某些有机溶剂,则砹也应溶解;AgI 不溶于水,则AgAt 也不溶于 水;碘是紫黑色固体,根据相似性砹也是有色固体.6ewMyirQFL 本题正确选项为A. 例 5铜有两种天然同位素Cu 和Cu,参考铜的原子量(63.5估算Cu 的百分含量约是 A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75% kavU42VRUs 解读 用
7、十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比 65 0.5 ( 65Cu 63.5 63 1.5 ( 63Cu 即 65Cu 与63Cu 的原子个数比为 1:3,所以Cu%=,故应选B. 例 6若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3 的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可 能是 A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 y6v3ALoS89 解读 设两种元素的符号分别为X 和 Y,则化合物的化学式为X2Y3,即 X 为+3 价, Y 为-2 价,在短周 期元素中满足此要求的X 元素有 5B、7N、13Al ,Y 元素有8O 和16S,原子序数差值见下表 M2ub6vSTnP X 原子序数差
8、Y 5 13 7 8 3 5 1 16 11 3 9 本题正确答案为D. 例 7X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于Y 元素的阳离子半径, Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径.X、 Y、 Z 三种元素原子 序数的关系是0YujCfmUCw A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX eUts8ZQVRd 解读 对于电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小,现X 元素的阳离子半径大于Y,故核电 荷数应是YX.Z 和 Y 的电子层数相同,则它们在同一周期,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,现 Z
9、 的原子半径小于Y,则核电荷数是ZY.综合以上关系得ZYX. sQsAEJkW5T 本题正确答案为D. 六、原子结构知识的综合推断 例 8周期表中相邻的A、B、C 三元素中, A、B 同周期, A、 C 同主族 .已知三种元素的原子最外层电 子数之和为19,三种元素的原子核中质子数之和为41.则这三种元素是A_、B_、C_、 D_(填元素符号 .GMsIasNXkA 解读 本题采用平均值法解答比较简单.由 A、B、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3 14,解得 M=24.则 X 为镁,位于第 3 周期第 5 / 6 A 族.lzq7IGf02E 4实战演练 一、选择题 1.下列原
10、子序数所代表的元素中,全属于主族元素的是 ( A. 22 26 11 B. 13 15 38 C. 29 31 16 D. 18 21 31 zvpgeqJ1hk 2. A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 3.某周期 A 族元素的原子序数为x,则同周期的A 族元素的原子序数不可能是 (A x+1 (B x+2 (C x+11 (D x+25 NrpoJac3v1 4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序
11、数为114的元素属于第七周期A 族, 称为类铅元 素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( 1nowfTG4KI A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+3、 +4 C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小 5.下列各组顺序的排列不正确的是( A 离子半径: Na + Mg2+Al3+F -B 热稳定性: HCl H2SPH3AsH3 C .酸性强弱: HAlO2 H2SiO3H2CO3 H3PO4 D.溶点: NaCl SiO2NaCO2fjnFLDa5Zo 6.已知元素X、Y 的核电荷数分别是a 和 b,它们的离子X m+和 Yn-的核外电子排布相同 ,则下列关
12、系式正确的 是a=b+m+n (Ba=b-m+n (Ca=b+m-n (Da=b-m-n 7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3 的化合物 ,则这种元素的原子序数之差不可能是 (A 1 (B 3 (C 5 (D 6 8.X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( . (AX 的原子序数比Y 的小(BX 原子的最外层电子数比Y 的大 (CX 的原子半径比Y 的大(DX 元素的最高正价比Y 的小 9.X 和 Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于 X 的前一周期,且最外层只 有一个电子,则X 和 Y 形成的化合物
13、的化学式可表示为HbmVN777sL A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3 10.下列叙述正确的是 A、同主族金属的原子半径越大熔点越高 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 11.下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A、原子的最外电子层都有8个电子 B、其原子与同周期IA、 IIA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期A 族元素原子的大 12.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是 AX+2 B X+4CX+8DX+18 13A 和
14、 M 为两种元素,已知A 位于短周期,且A 2-与 M+的电子数之差为 8,则下列说法正确的 A A 和 M 原子的电子总数之和可能为11 BA 和 M 的原子序数之差为8 B A 和 M 原子的最外层电子数之和为8 A 和 M 原子的最外层电子数之和为7 二、填空题 : 14.A、B、C、D 是短周期元素,A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物,1 摩 该化合物含有42 摩电子 ,B 原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍C、D 两原子的最外层电子数分别是内 层电子数的一半.C 元素是植物生长的营养元素之一.V7l4jRB8Hs 试写出 : (1A、B 元素形成的酸
15、酐的化学式。 6 / 6 (2D 元素的单质与水反应的化学方程式。 (3A、C 元素气态氢化物的稳定性大小 . 15、在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻.甲、乙两元素的原子序数之和 等于丙元素的原子序数.这四种元素原子的最外层电子数之和为20.据此可以判断:元素甲为,元素丙为, 元素乙和丁所形成化合物的分子式为或 .83lcPA59W9 16、有 X、Y、Z 三种元素, X、Y 的最外层电子数相同,Y、Z 的电子层数相同,X 与 Y 可形成 YX2 和 YX3 化合物, Y 原子核内的质子数是X 的两倍, X 与 Z 可形成化合物Z2X5 ,问 X、 Y、Z 各是什么元素? 分别写出其原子结构示意图 .mZkklkzaaP 1、B 2、AD 3 、B 4、AC 5 、AD 6 、 A 7、D 8、CD 9、A 10、BC 11、 AB 12 、B 13、D 14、 N2O5 N2O3 2Li+2H2O=2LiOH+H2 PH3NH3 15、N 、P 、CO 、CO2 、 16、O 、S 、P 、略 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用途。
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