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1、1 / 11 学案 8离子反应和离子方程式的书写 考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的 概念、离子反应发生的条件,了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方 程式,能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 知识点一电解质、非电解质 1电解质 在_能够导电的化合物叫作电解质。 2非电解质 在 _都不能导电的化合物叫作非电解质。 问题思考 1(1固体食盐不导电,它是电解质吗? (2盐酸和金属铜都能够导电,是电解质吗?是非电解质吗?为什么? 2CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电,为什么它们不是电解质呢? 3强电解质和弱电解质 强电解质与弱
2、电解质的比较 强电解质弱电解质 概念溶于水后 _电离的电解质 溶于水后 _电离的电解 质 化合物类型_化合物、 _化合物_化合物 电离程度_电离_电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的_, 不存在 _ 既有电离出的_, 又有电解质分子 实例 强酸: _、_、 _等; 强碱: _、_等 弱酸: _、 _、_、 _等; 弱碱: NH3 H2O 等; 两性氢氧化物:Al(OH 3; 水 问题思考 3强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗?一定比弱电解质溶液导电能力强吗?影 响溶液导电性强弱的因素有哪些?b5E2RGbCAP 4AgCl 、BaSO4、CaCO3等均难溶于水,它们是弱电解质吗? CH
3、3CH2OH、CH3COOH 等均易溶于水,它们是强电解质吗?试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。p1EanqFDPw 4电离及电离方程式 (1电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生_的过程。 (2电离方程式 强电解质用“_”连接,如H2SO4: _。 DXDiTa9E3d 弱 电 解 质 ( 包 括 弱 酸 的 酸 式 酸 根 离 子 用 “_” 连 接 , 如CH3COOH : _。RTCrpUDGiT 多元弱酸分步电离,如H2CO3: _5PCzVD7HxA _。 jLBHrnAILg 多元弱碱一步写完,如Fe(OH 3:_。 问题思考 5NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗
4、?写出电离方程式。 2 / 11 知识点二离子反应和离子方程式 1离子反应 (1概念:有 _或_的反应统称为离子反应。 (2离子反应的条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式: A加入 BaCl2溶液: _, xHAQX74J0X B加入 CH3COONa 溶液: _, LDAYtRyKfE C加入 Na2CO3溶液: _, Zzz6ZB2Ltk D加入 Zn 粒: _, dvzfvkwMI1 E加入 NaOH 溶液: _。 rqyn14ZNXI 从 AE 可知离子反应发生的条件:生成难溶的物质;生成_的物质;生 成 _ 的 物 质 ; 发 生 _ 。 Em
5、xvxOtOco (3离子反应的本质 从 AE 中,混合后溶液中SO错误 ! 的物质的量减少的是_(填序号 ;H 物质的量减 少 的 是 _ ; 因 此 离 子 反 应 的 本 质 是 反 应 物 中 某 些 离 子 的 物 质 的 量 的 _。 SixE2yXPq5 2离子方程式 (1离子方程式:用 _ 6ewMyirQFL 来表示反应的式子。 (2离子方程式的意义 离 子方 程式 不仅 可以表示_ , kavU42VRUs 还可以表示 _。 3离子方程式的书写 写出下列典型反应的离子方程式: (1氯化铝溶液中加入过量氨水 _。 y6v3ALoS89 (2小苏打与乙酸溶液混合 _。 M2ub
6、6vSTnP (3氧化镁溶于稀硫酸 _。 0YujCfmUCw (4澄清石灰水中加入盐酸 _。 eUts8ZQVRd 通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤: 一 写 : _。 sQsAEJkW5T 二改:把 _改写成离子形式,而把_等用化学式 表示。GMsIasNXkA 3 / 11 三删:删去 _。 四查:查 _是否守恒。 一、与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时,有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反 应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。TIrRGchYzg 典例导悟1(2018 台州模拟 将 Ba(OH2溶液逐滴滴入一定
7、量的明矾溶液中,有关的离 子方程式为: (1当生成沉淀的物质的量为最大值时: _。 7EqZcWLZNX (2当生成沉淀的质量为最大值时: _。 lzq7IGf02E 典例导悟 2 (2018 四川理综, 9下列离子方程式书写正确的是( A 向 明 矾 溶 液 中 加 入 过 量 氢 氧 化 钡 溶 液 : Al 3 2SO错误 ! 2Ba2 4OH =2BaSO4 AlO 错误 ! 2H2OzvpgeqJ1hk B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH22H =Fe22H 2O C 向 磷 酸 二 氢 铵 溶 液 中 加 入 足 量 的 氢 氧 化 钠 溶 液 : NH 错误 ! OH
8、=NH3 H2ONrpoJac3v1 D 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH OH 错误 ! CH2BrCOO H 2O1nowfTG4KI 听课记录: 变式演练1 试写出下列反应的离子方程式。 NH 4HCO3溶液与稀 NaOH 溶液反应 NaOH不足时: _ fjnFLDa5Zo NaOH过量时: _ tfnNhnE6e5 Ca(HCO32与 NaOH 反应 NaOH不足时 _ HbmVN777sL NaOH过量时 _ V7l4jRB8Hs 思维升华 通过上面的例题与练习,试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式的 方法? 二、离子方程式的正误判断
9、离子方程式的正误判断方法 1看是否符合反应客观事实。即反应能否发生,是否符合物质的性质及转化关系,如 Fe 和盐酸反应,离子方程式写为:2Fe6H =2Fe 3 3H2错误,应写为:Fe2H =83lcPA59W9 Fe 2H 2。 2看 “ =” 、“” 、“”、“”等是否应用正确。 3看化学式拆分是否正确。 4看是否漏掉离子反应。 例如, Ba(OH2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba 2与 SO错误 ! 的离子反应,又要写 Cu 2与 OH 的离子反应。mZkklkzaaP 5看是否配平。 一个配平的离子方程式必须符合两个守恒:一是质量守恒;二是电荷守恒。二者必须统 一,缺一不可。 4
10、 / 11 典例导悟 3 下列化学反应的离子方程式正确的是( A用小苏打治疗胃酸过多:HCO错误 ! H =CO2 H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO错误 ! 2H =CO 2 H2O C往氨水中滴加氯化铝溶液:Al 34OH=AlO 错误 ! 2H 2O D 氢 氧 化 钡 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 : Ba 2 SO 错误 ! H OH =BaSO4 H2OAVktR43bpw 听课记录: 变式演练2(2009 上海, 18 改编 下列离子方程式正确的是( AMgSO4与 Ba(OH2溶液反应: Ba 2SO错误 ! =BaSO 4ORjBnOwcEd BCuSO4溶液吸收 H2S
11、气体: Cu 2S2=CuS C AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al 3 4NH3 H2O=AlO 错误 ! 4NH 错误 ! 2H2O2MiJTy0dTT D等体积、等浓度的Ba(OH2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合:Ba2 2OH NH 错误 ! HCO错误 ! =BaCO3 NH3 H2OH2OgIiSpiue7A 题组一离子方程式的书写 1(2009 江苏 17(4在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液, 加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 _uEh0U1Yfmh _。 IAg9qLsgBX 2(2009 广东 24 节选 在
12、0.1mol L 1NH 4Al(SO42溶液中,铝各形态的浓度 (以 Al 3 计的对数 (lgc随溶液 pH 变化的关系见下图:WwghWvVhPE 用 NaOH 溶液调节pH 为 2 的 NH4Al(SO 42溶液 pH 至 7,该过程中发生反应的离子方 程式有 _ asfpsfpi4k _。 ooeyYZTjj1 3 (2018 北 京 理 综 27(3 氯 气 与 溴 化 钠 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 BkeGuInkxI 42018 北京理综, 25(3(4 有关资料: Al 3在 pH5.0 时沉淀完全; Mg 2在 pH 8.8 时开始沉淀,在pH11.
13、4时沉淀完全。 PgdO0sRlMo (3向 I 中所得的溶液中(含 Al 3和 Mg2 滴加氨水,调节pH 至 56,产生白色沉淀 B,离子方程式为 _ 3cdXwckm15 _。 h8c52WOngM (4向沉淀B 中加过量NaOH 溶液,沉淀全部溶解。中B 溶解的离子方程式是 _。 5 / 11 v4bdyGious 题组二离子方程式的正误判断 5(2018 天津理综, 5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu2Fe3 =Cu 22Fe2 BNa2O2与 H2O 反应制备 O2:Na2O2H2O=2Na 2OH O2 C将氯气溶于水制备次氯
14、酸:Cl2H2O=2H Cl ClO D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与 H2O2反应,证明 H2O2具有还原性: 2MnO 错误 ! 6H 5H 2O2=2Mn 25O 2 8H2O 6 (2018 海南, 10能正确表示下列反应的离子方程式是( A金属铝溶于稀硫酸中:Al 2H =Al3 H2 B碳酸锌溶于稀硝酸中:CO错误 ! 2H =H 2O CO2 C醋酸钠水溶液中通入足量CO2:2CH3COO CO 2H2O=2CH3COOH CO错误 ! J0bm4qMpJ9 D少量 Cl2通入 KI 溶液中: Cl22I =2Cl I2 7 (2018 全国理综 ,8能正确表示下列反应的离子方程
15、式的是( A将铜屑加入Fe 3溶液中: 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 B将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O48H =3Fe34H 2O C 将 氯 化 亚 铁 溶 液 和 稀 硝 酸 混 合 : Fe 2 4H NO 错误 ! =Fe3 2H2O NOXVauA9grYP D将铁粉加入稀硫酸中:2Fe6H =2Fe 3 3H2 8(2018 课标全国卷,13下表中评价合理的是( 选项化学反应及其离子方程式评价 A Fe3O4与稀硝酸反应: 2Fe3O418H =6Fe 3H 2 8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸:CO错误 ! 2H =CO 2 H2O 错误,碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫
16、酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2 SO错误 ! =BaSO 4 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反应: 2Fe 22Br2Cl 2=2Fe 34ClBr 2 错误, Fe2 与 Br的化学计量数之比应 为 12 题组一电解质与非电解质 1(2018 东营模拟 下列说法正确的一组是( 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等 都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5mol L 1 所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol L 1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 2
17、下列说法中正确的是( A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na 和 Cl B硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na S64O2 3(2018 蚌埠模拟 下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质 属于非电解质的是(bR9C6TJscw AI2BBaCO3 CCO2DC6H12O6(葡萄糖 6 / 11 4 (2018 烟台模拟 下列物质或其水溶液能导电的是_;属于电解质的是 _;属于非电解质的是_;既不是电解质又不是非电解质的是_ 。 pN9LBDdtrd A汞 B氯气 CC
18、aODSO2E盐酸 F氯化钠G乙醇 H蔗糖 I氢氧化钡 题组二离子方程式的意义 5有下列物质,正盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。 在水溶液中符合离子方程式:2H SO错误 ! =SO2 H2O 的化学反应的组合共有 (DJ8T7nHuGT A6 个 B9 个 C 12个 D15 个 6 (2018 全国理综 , 6下列反应中,可用离子方程式H OH =H2O 表示的是 ( ANH4Cl NaOH错误 ! NaClNH3 H2O BMg(OH22HCl=MgCl2 2H2O CNaOHNaHCO3=Na2CO3H2O DNaOHHNO3=NaNO3H2O 题组三与量有关
19、的离子方程式问题 7(2018 无锡模拟 对于下列反应:KHCO3溶液与石灰水反应、 Na2SO3溶液与稀 盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离 子方程式表示的是(QF81D7bvUA A B C D 8下列离子方程式书写正确的是( A碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca 2HCO错误 ! 2OH=CaCO 3 2H2OCO错误 !4B7a9QFw9h B氯气通入氢氧化钠溶液中:2Cl22OH =3Cl ClOH 2O C次氯酸钠溶液中通入过量CO2:2ClO CO 2 H2O=CO错误 ! 2HClO ix6iFA8xoX D 氯 化 亚 铁
20、 溶 液 中 加 入 硝 酸 : 3Fe 2 4H NO 错误 ! =3Fe3 2H2O NOwt6qbkCyDE 题组四离子方程式正误判断 9(2018 江苏, 3下列离子方程式表达正确的是( A用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl 2H 2O错误 ! Cl2 H2 2OH Kp5zH46zRk B 用 氢 氧 化 钠 溶 液 除 去 铝 表 面 的 氧 化 膜 : Al2O3 2OH =2AlO 错误 ! H2OYl4HdOAA61 C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2OH 2NO 2=NO错误 ! NO H2Och4PJx4BlI D 用 食 醋 除 去 水 瓶 中 的 水 垢 : CO 错误
21、 ! 2CH3COOH=2CH3COO CO2 H2Oqd3YfhxCzo 10 (2008 广东, 11下列化学反应的离子方程式正确的是( A在稀氨水中通入过量CO2:NH3 H2OCO2=NH错误 ! HCO错误 !E836L11DO5 B 少 量SO2 通 入Ca(ClO2溶 液 中 : SO2 H2O Ca 2 2ClO =CaSO3 2HClOS42ehLvE3M C用稀 HNO3溶解 FeS固体: FeS2H =Fe2H 2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca 2OH H SO错误 ! =CaSO 4 H2O501nNvZFis 题组五实验探究 11 (2018 大连模
22、拟 向 Ba(OH2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 _ 。 jW1viftGw9 (2下列三种情况下,离子方程式与(1相同的是 _(填序号 。 A向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH2溶液至溶液显中性 B向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH2溶液至 SO错误 ! 恰好完全沉淀xS0DOYWHLP 7 / 11 C向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH 2溶液至过量 (3若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I 表示 可近似地用右图中的_(填序号 曲线表示。LOZMkIqI0w (4若有一表面
23、光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓 注 入 与Ba(OH2溶 液 等 密 度 的 稀 硫 酸 至 恰 好 完 全 反 应 。 在 此 实 验 过 程 中 , 小 球 将 _。ZKZUQsUJed 12(2009 全国理综 ,29 改编 现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,已知它们的阳 离子有 K 、Ag、 Ca2、Ba2、Fe2 、Al 3 ,阴离子有Cl 、OH、CH 3COO 、NO错误 ! 、 SO错误 ! 、 CO错误 ! ,现将它们分别配成0.1mol L 1 的溶液,进行如下实验:dGY2mcoKtT 测得溶液A、 C、 E呈碱性,且碱性为AE
24、C ; 向 B 溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 向 D 溶液中滴加Ba(NO 32溶液,无明显现象; 向F 溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐 色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1实验中反应的离子方程式是 _rCYbSWRLIA _ FyXjo FlMWh _。 TuWrUpPObX (2E溶液是_,判断依据是 _ 7qWAq9jPqE _。 llVIWTNQFk (3写出下列四种化合物的化学式: A_ 、C_、D_ 、F_。yhUQsDgRT1 学案 8 离子反应和离子方程式的书写 【课前准备区】 知识点一 1水溶液或熔融状态下
25、 2水溶液和熔融状态下 3. 强电解质弱电解质 概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质 化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物 电离程度完全电离部分电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的阴、阳离子, 不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子, 又有电解质分子 8 / 11 实例 绝大多数盐 (包括难溶性 盐;强酸: HNO 3、 H2SO4、HCl 等; 强碱: NaOH、KOH 等 弱酸: H2S、H2SO3、HF、羧 酸等;弱碱:NH3 H2O 等; 两性氢氧化物:Al(OH 3; 水 4.(1自由移动离子 (2=H2SO4=2H SO错误 !CH3COOH 错误 !
26、 CH3COO HMdUZYnKS8I H2CO3 H HCO 错误 !, HCO错误 !错误 ! H CO错误 ! 09T7t6eTno Fe(OH3Fe 33OH 问题思考 1(1固体食盐是电解质,电解质的概念:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物, 而 NaCl 在水溶液中或熔融状态下均能导电,故食盐是电解质。e5TfZQIUB5 (2既不是电解质也不是非电解质,因为盐酸是混合物,Cu 是单质,它们均不是化合 物。 2电解质一定是在水溶液或熔融状态下,本身能电离出离子的化合物。有些化合物的 水溶液虽能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,故其不属于电解质,而是非电解 质。 CO2、S
27、O3、 NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH 3 H2O 能发生电离,因而能导电, H2CO3、H2SO4、NH3 H2O 是电解质,而CO2、 SO3、 NH3是非电解质。 s1SovAcVQM 3溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度,强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能 很小,例如:BaSO4溶液、 AgCl 溶液等,所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强,也 不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷 数。GXRw1kFW5s 4AgCl 、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水,但不是弱电解质。 CH3CH2OH、CH3COOH 等虽然易溶于水
28、,但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。UTREx49Xj9 5不同,熔融状态下:NaHSO4=Na HSO错误 ! , 水溶液中: NaHSO4=Na H SO错误 ! 。 知识点二 1(1离子参加离子生成 (2A.Ba 2SO错误 ! =BaSO 4 BCH3COO H CH3COOH CCO错误 ! 2H =CO 2 H2O DZn2H =H 2 Zn 2 EH OH=H 2O 难电离易挥发氧化还原反应 (3AB 、 C、D、E减少 2(1实际参加反应的离子符号 (2某一个具体的化学反应同一类型的离子反应 3(1Al 33NH 3 H2O=Al(OH3 3NH错误 ! (2H
29、CO 错误 ! CH3COOH=CH3COO CO 2 H2O (3MgO 2H =Mg2H 2O (4OH H=H 2O 写出化学反应方程式可溶性的强电解质难溶物质、气体、单质、弱电解质未参加反应的 9 / 11 离子原子数和电荷数 【课堂活动区】 典例导悟 1(12Al 3 3SO错误 ! 3Ba2 6OH=3BaSO 4 2Al(OH38PQN3NDYyP (2Al 3 2SO错误 ! 2Ba 24OH=2BaSO 4 AlO 错误 ! 2H2OmLPVzx7ZNw 解读 氢氧化钡溶液加入到明矾溶液中,发生两个反应过程,首先由于明矾过量,故加入 的 氢 氧 化 钡 完 全 反 应 , 因
30、 此 有 : 2Al 3 6OH 3Ba 2 3SO错误 ! =2Al(OH 3 3BaSO4,当 Al 3完全沉淀后,继续加入氢氧化钡,此时剩余的 SO错误 ! 继续反应,同时 OH 会使原来沉淀的 Al(OH 3 发生溶解,因此有:SO错误 ! Ba 2 2Al(OH 32OH =2AlO 错误 ! BaSO44H2O,通过过程分析,不难得出结论。 AHP35hB02d 设起始时有明矾1mol,随着Ba(OH2的加入, Al(OH 3和 BaSO4沉淀的物质的量和质 量都不断增加。根据反应的化学方程式:KAl(SO 42错误 ! Ba(OH2=Al(OH3错误 ! BaSO4NDOcB14
31、1gT 错误 ! K2SO4 KAl(SO42 2Ba(OH2=2BaSO4 KAlO22H2O,可以看出,当加入Ba(OH2到 1.5mol 时 , 得 到 沉 淀 物Al(OH3 为1mol 、 BaSO4为1.5mol ; 在 此 基 础 上 再 多 加 0.5molBa(OH2,即加入 Ba(OH2至 2mol 时, 1molAl(OH 3完全溶解,而 2molSO错误 ! 沉 淀完全,即BaSO4沉淀增加了0.5mol。 1molAl(OH 3的质量为 78g,0.5molBaSO4的质量为 116.5g,可以看出,所加Ba(OH2从 1.5mol 到 2mol 的过程中,沉淀物的物
32、质的量减小,但 质量增大。所以,当KAl(SO 42和 Ba(OH2的物质的量之比为 23 时,沉淀的物质的量最 大;当 KAl(SO 42和 Ba(OH2的物质的量之比为 12 时,沉淀的质量最大。1zOk7Ly2vA 2A 3AA符合反应客观事实;B 项中MgCO3难溶,不能改写成离子; C 项中氨水是弱 碱,应该用NH3 H2O 而不用 OH ,同时氨水不能溶解 Al(OH 3得 AlO错误 ! ,所以 C 错; D 项中不符合反应的实际情况,正确的写法是Ba 2 2OH SO错误 ! 2H =BaSO4 2H2O。fuNsDv23Kh 变式演练 1 HCO错误 ! OH =CO错误 !
33、 H 2OtqMB9ew4YX NH 错误 ! HCO错误 ! 2OH =CO错误 ! H 2ONH3 H2OHmMJFY05dE Ca2 HCO错误 ! OH=CaCO 3 H2O Ca 2 2HCO错误 ! 2OH =CaCO 3 CO错误 ! 2H2OViLRaIt6sk 思维升华 一般采用 “定 1”规则即将量相对少的物质的物质的量定为1mol,另一物质 的溶液的离子可取任意值,从而确定生成物的量。9eK0GsX7H1 2D 【课后练习区】 高考集训 12Cu 2SO错误 ! 2Cl H2O错误 ! 2CuCl SO错误 ! 2H naK8ccr8VI 2 Al 3 3OH =Al(O
34、H3 、 H OH =H2O 、 NH 错误 ! OH =NH3 H2OB6JgIVV9ao 3Cl2 2Br =Br 22Cl 4(3 Al 3 3NH3 H2O=Al(OH3 3NH 错误 ! (4Al(OH3OH =AlO错误 ! 2H 2O 5AB 中氧原子不守恒,故B 错; C 中 HClO 为弱酸不能拆成离子形式,C 错;浓盐 酸不能酸化KMnO 4溶液, 16HCl( 浓 2KMnO4=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O, D 10 / 11 错。 P2IpeFpap5 6DA项电荷不守恒;B 项碳酸锌写成化学式(ZnCO3,不能写成CO错误 ! ;C 项反 应原理不正确
35、。3YIxKpScDM 7 AFe3O4与盐酸反应的离子方程式为: Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H 2O, B 项 错; C 项离子方程式中反应前后电荷不守恒;铁与稀硫酸反应只能生成Fe2 , D 错 误。 gUHFg9mdSs 8BA项,四氧化三铁中有二价铁离子,能被稀硝酸氧化为三价铁离子,硝酸本身被 还原为NO 气体; B 项,由于碳酸镁为固体难溶物,在书写离子方程式时不能写为离子形 式; C 项,硫酸铵与氢氧化钡反应时,除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外,还有铵根 离子和氢氧根离子生成氨气的反应;D 项,由于该题给出了反应物的物质的量关系,并且 Br 的还原性弱于 Fe 2
36、,故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应,因为溴化亚铁与 氯气是等物质的量反应,故该离子方程式是正确的。uQHOMTQe79 考点集训 1C 2B 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na 和 Cl ,电解质的电离无需外加电流的作 用,选项A 说法错误;硫酸钡虽难溶于水,但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的,因此硫 酸钡属于强电解质,选项B 说法正确;二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离,碳酸是弱 电解质,但二氧化碳是非电解质,选项C 说法错误;硫酸钠在水中的电离方程式应为 Na2SO4=IMGWiDkflP 2Na SO错误 ! ,选项 D 说法错误。 3CI2为单质,既不是电解质,也不是非电解质;
37、BaCO3是盐,属于电解质;CO2属 于非电解质,溶于水生成碳酸,碳酸为电解质,其水溶液能导电;葡萄糖为非电解质,但其 水溶液不能导电。WHF4OmOgAw 4A、B、C、D、E、F、IC、 F、 ID、G、HA 、B、E 解读 A、B 为单质,盐酸是混合物,既不是电解质又不是非电解质;SO2和 CO2类似, 本身不导电,是非电解质。aDFdk6hhPd 5A多个反应可用一个离子方程式表示,这是离子方程式中的一个要点,本题结合物 质的分类,从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同,体现高考命题的方向,利于消 除此类知识的空白点。解决此类问题,关键要注意理解离子方程式的含义,注意物质的溶解 性、电离的难易,特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾 盐、钠盐、铵盐、钡盐中,BaSO3不溶于水,不能用SO错误 ! 表示,其余在溶液中均可用 SO错误 ! 表示。四种酸中,醋酸是弱酸,不能用H 表示, HNO 3有强氧化性,与 SO错误 ! 反 应时有 NO错误 ! 参与,离子方程式也不符合2H SO错误
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