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1、0 / 16 2018 年普通高等学校招生统一考试原子 146 92U 3常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使甲基橙变红色的溶液:Mg 2、K、SO 4 2 、NO3 B使酚酞变红色的溶液: Na 、Cu 2 、HCO3 、NO3 C0. 1 mol L -1AgNO 3溶液:H 、K、SO 4 2 、I D0. 1 mol L -1NaAlO 2溶液: H 、Na、Cl 、SO 4 2 1 / 16 4下列有关物质性质的应用正确的是 A液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D氯化铝是一种
2、电解质,可用于电解法制铝 5用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、 转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 sLJy2vyfo5 A称 量B 溶 解C转 移 D定容 6甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元 素,它们之间具有如下转化关系: 甲 丁 乙 丙 丁 甲 。下列有关物质 的推断不正确的是 sLJy2vyfo5 A若甲为焦炭,则丁可能是O2 B若甲为 SO2,则丁可能是氨水 C若甲为 Fe,则丁可能是盐酸 D若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是CO 2 7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 L 1 mol L -1 的 NaClO
3、 溶液中含有 ClO 的数目为 NA B78 g 苯含有 C=C 双键的数目为 3NA 2 / 16 C常温常压下, 14 g 由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目 为NA D标准状况下, 6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA 8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 AMnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn 2+2Cl +Cl2+2H2O B明矾溶于水产生Al(OH3胶体: Al 3+3H 2O = Al(OH3+3H CNa2O2溶于水产生 O2:Na2O2+H2O = 2Na +2OH+O 2 DCa(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应
4、: HCO3 +Ca 2 +OH = CaCO3+H2O sLJy2vyfo5 9Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航 器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如 下 。 该 电 池 工 作 时 ,下 列 说 法 正 确 的 是 sLJy2vyfo5 AMg 电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应 C石墨电极附近溶液的pH 增大 D溶液中 Cl 向正极移动 10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层 电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小, X 与 W 同主族, Z 是 地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 sLJy2vyfo5 A原子半径的大小顺序
5、: r(Yr(Zr(W B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同 3 / 16 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可 能是共价化合物 不定项选择题 : 本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小 题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多 选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确 的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就 得 0 分。 sLJy2vyfo5 11. 下列有关说法正确的是 A反应 NH3(g+HCl(g= NH4Cl(s 在室温下可自发进行,
6、则该反 应的 H2固体,CO3 2水解程度减小,溶 液的 pH 减小 12. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应 制得: 下列有关叙述正确的是 A贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B可用 FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 4 / 16 C乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙 酰氨基酚钠 13下列依据相关实验得出的结论正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水 变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液 B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一 定是钠盐溶液 C将某气
7、体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显 红色,该溶液中一定含Fe 2 14. 一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg 2、Ca2、 Mn 2 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=- lg c(M ,pc(CO 3 2 = -lg cc(CO 3 2。下列说法正确 的是 sLJy2vyfo5 A MgCO3、CaCO3、MnCO3的 Ksp依次增大 Ba 点可表示 MnCO3的饱和溶液,且c(Mn 2= c(CO 3 2 Cb 点可表示 CaCO3的饱和溶液,且c(Ca 2 Dc 点可表示 MgCO 3的不饱和溶液,且
8、c(Mg 2 15一定条件下存在反应:CO(g+H2O(gCO2(g+H2(g,其正反 应放热。现有三个相同的2L 恒容绝热 (与外界没有热量交换 密闭 容器 I 、II 、III ,在 I 中充入 1 mol CO 和 1 mol H2O ,在 II中充 5 / 16 入 1 mol CO2和 1 mol H2,在 III中充入 2 mol CO 和 2 mol H2O , 700条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是 sLJy2vyfo5 A容器 I 、II 中正反应速率相同 B容器 I 、III中反应的平衡常数相同 sLJy2vyfo5 C容器 I 中 CO 的物质的量比容器II
9、中的多 sLJy2vyfo5 D容器 I中 CO 的转化率与容器II中 CO2的转化率之和小于 1sLJy2vyfo5 非选择题 16(12 分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解 制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿( 主要成分为MgCO3,含 少量 FeCO 3 为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: sLJy2vyfo5 。 。 B中盛放的溶液可以是 (填字母。 aNaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d KMnO4溶液 A 中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素 最高价 态为+4 ,写出该反 应的离子 方程 式:。 sLJy2vyfo5 17(15
10、 分化合物 A(分子式为 C6H6O 是一种有机化工原料,在空气 中易被氧化。 A 的有关转化反应如下 (部分反应条件略去 :sLJy2vyfo5 已知: 。 。合成路线流程图示 例如下: sLJy2vyfo5 18(12 分硫酸镍铵 (NH4xNiy(SO4m nH2O可用于电镀、印刷等 领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:准确称取 2. 3350 g 样品,配制成100. 00 mL 溶液 A;准确量取25. 00 mL 溶液 A,用 0. 04000 mol L -1 的 EDTA(Na2H2Y 标准溶液滴定其中 的 Ni 2 (离子方程式为 Ni 2+H 2Y 2=NiY2
11、 +2H ,消耗 EDTA 标准溶液 31. 25 mL ;另取 25. 00 mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分 加热,生成 NH 3 56. 00 mL(标准状况 。sLJy2vyfo5 。sLJy2vyfo5 。 8 / 16 19(15 分柠檬酸亚铁 (FeC6H6O7是一种易吸收的高效铁制剂,可由 绿 矾 (FeSO47H2O通 过 下 列 反 应 制 备 :FeSO4+Na2CO3= FeCO3 +Na2SO4 FeCO3+C6H8O7= FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离 子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 molL
12、-1 计算。sLJy2vyfo5 ,原因是。 a将 FeSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入到反应容器中 b将 FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中 出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结 金属离子开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe 3 1. 1 3. 2 Al 3 3. 0 5. 0 Fe 2 5. 8 8. 8 9 / 16 合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O 晶体的实验步骤 (可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH 溶液:向一 定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,得
13、到FeSO4 溶液,得到 FeSO 47H2O 晶体。 sLJy2vyfo5 20(14 分磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于 水的磷酸盐如Ca3(PO42等形式存在。它的单质和化合物在工农业生 产中有着重要的应用。 sLJy2vyfo5 可由 Ca3(PO42、焦炭和 SiO2在一定条件下反应获得。 相关热化学方程式如下: sLJy2vyfo5 2Ca3(PO42(s+10C(s= 6CaO(s+P4(s+10CO(g H1 =+3359.26 kJ mol 1sLJy2vyfo5 CaO(s+SiO 2(s = CaSiO3(s H2 =-89. 61 kJ mol 1sLJ
14、y2vyfo5 2Ca3(PO42(s+6SiO2(s+10C(s= 6CaSiO3(s+P4(s+10CO(g H3sLJy2vyfo5 则H3 = kJmol 1。 与 pH 的关系如右 图所示。 sLJy2vyfo5 为获得尽可能纯的NaH 2PO4,pH应控制在;pH=8 时, 溶液中主要含磷物种浓度大小关系 为。 sLJy2vyfo5 Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶 液则显酸性,其原因是 sLJy2vyfo5 (用离子方程式表示 。 与季戊四醇 (以 物质的量之比2:1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释 放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核
15、磁共振氢谱如下图所示。 sLJy2vyfo5 酸性气体是 (填化学式 。 X的结构简式为。 21(12 分【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小 题,并在相应的答题区域内作答。 若多做,则按 A小题评分。 A 物质结构与性质 元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子, 且最外层电子数为2。元素 Y基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。元 素 Z 的原子最外层电子数是其内层的3 倍。 sLJy2vyfo5 分 子 中 , Y 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 是。 在 乙 醇 中 的 溶 解 度 大 于H2Y, 其 原 因 是。 。 写 出 一 种 与YZ4 2 互
16、 为 等 电 子 体 的 分 子 的 化 学 式:。sLJy2vyfo5 4Cl2,1mol 该配合 物中含有 键的数目为。 sLJy2vyfo5 B 实验化学 3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠 檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下: sLJy2vyfo5 甲醇、乙醚和 3,5- 二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表: / g cm -3 溶解性 甲醇64. 7 0. 7915 易溶于水 乙醚34. 5 0. 7138 微溶于水 3,5- 二甲氧 基苯酚 33 36 易溶于甲醇、乙 醚,微溶于水 12 / 16 。 a蒸馏除去乙醚 b 重结晶 c 过滤除去干
17、燥剂 d 加入 无水 CaCl2干燥 单项选择题:本题包括10 小题,每小题 2 分, 共计 20 分。 1D 2 B 3 A 4 A 5 B 6 C 7 C 8 D 9 C 10 D 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题 4 分, 共计 20 分。 11AC 12 B 13 D 14 BD 15 CD 非选择题 ( 共 80 分 16(12 分 3+2H2O 3 13 / 16 羟基酯基 = 0. 04000 molL -1 31. 25 mL 10-3LmL -1 =1. 25010 -3 mol sLJy2vyfo5 n(NH4 += 错误! =2. 500 10 -3 mol sLJ
18、y2vyfo5 n(SO4 2= 错误! = 错误! =2. 500 10 -3 mol sLJy2vyfo5 m(Ni 2= 59 g mol 11. 250 10-3 mol=0. 07375 g m(NH 4 += 18 g mol 12. 500 10-3 mol=0. 04500 g m(SO4 2- = 96 g mol -1 2. 500 10 -3 mol=0. 2400 g n(H2O= 错误! =1. 250 10 -2 mol sLJy2vyfo5 x :y :m:n= n(NH4 +:n(Ni2+:n(SO 4 2- :n(H2O= 2:1:2:10 sLJy2vyfo
19、5 硫酸镍铵的化学式为 (NH42Ni(SO4210H2O 19(15分 14 / 16 2沉淀 向反应液中加入足量的铁粉,充分搅拌后,滴加 NaOH 溶液调节反应液的 pH 约为5,过滤”或“过滤,向滤液中滴加过 量的NaOH 溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中加入足量稀硫酸至 固体完全溶解,再加入足量的铁粉,充分搅拌后,过滤” sLJy2vyfo5 (滴加稀硫酸酸化, 加热浓缩得到 60饱和溶液,冷却至 0结晶, 过滤,少量冰水洗涤,低温干燥 20 (14 分 c(HPO4 2 c(H 2PO4 - sLJy2vyfo5 3Ca 2+2HPO 4 2= Ca 3(PO42+2H 选做题 A物质结构与性质 1)4 ZnS 15 / 16 2)sp 3 3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 4) 正四面体CCl4或 SiCl4等 sLJy2vyfo5 5)16 mol 或 16 伊 6. 02 10 23 个 B实验化学 1)蒸馏检查是否漏水上 2)除去 HCl 除去少量 NaHCO3且减少产物损失 3)dcab 4)拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵 申明: 所有资料为本人收集整理,仅限个人学习使用,勿做商业用 途。
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