2018年高考化学试题分类解析——考点08电解质溶液.pdf
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1、1 / 11 考点 8 电解质溶液 1.+n(OH-=n(Na-+n(H+,n(CN-+n(OH-= n(Na-+n(H+ ,b5E2RGbCAP 即离子总数是n(Na-+n(H+的 2 倍,而NaCN 的水解程度大,即NaCN 溶液中的n(OH- 大, n(H+小, D 错误。p1EanqFDPw 【考点定位】本题考查酸性强弱,离子浓度比较,中和反应等。 2. 0.1 0.1 9 x 0.2 7 下列判断不正确 的是 A.实验反应后的溶液中:c(K c(Ac(OHc(H B.实验反应后的溶液中:c(OH =c(Kc(A= molL 1 C. 实验反应后的溶液中:c(A c(HA0.1molL
2、1 D. 实验反应后的溶液中:c(K =c(A c(OH =c(H 【答案】 B 解读:由表中的HA 为弱酸且酸碱物质的量相等,因此得A 正确;由中电荷守恒得 OH-=K+-A-+H+=Kw/1X10-9 mol/L, 故 B错误; C 中由得X0.2mol/L ,故 C 正确;由电 荷守恒得D 正确RTCrpUDGiT 3、=c(OH-2c(H 2S-c(HS - D、NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 【解读】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓H2SO4,放出热 量,溶液温度升高,KW变大,错误。B 选项CaCO 3难溶于稀硫酸,但
3、能难溶于醋酸,错 误。 C 选项时溶液中的质子守恒,正确。D 选项 CH3COONH4双水解,促进水的电离,水的 电离程度增大,错误。jLBHrnAILg 答案: C 5.增大 B 加 入 少 量Na2SO3固 体 , 则c(H + + c(Na+ = c(HSO 3 - + c(OH- + c(SO3 2- xHAQX74J0X C 加入少量 NaOH 溶液,、的值均增大 D加入氨水至中性,则2c(Na + = c(SO 3 2-c(H+ = c(OH- 13.【答案】 C 【解读】溶液显酸性,说明电离大于水解。A 加入,与水反应生成, 与反应,故减小,错误;B 该溶液中存在电荷守恒,故亚硫
4、酸根前 乘以 2;错误; C、加入少量,LDAYtRyKfE 【考点定位】考查电解质溶液,涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应 用。 6.的沉淀溶解 平衡曲线如下图所示。已知: pM = lgc(M ,dvzfvkwMI1 pc(CO3 2= lgc(CO 3 2 。下列说法正确的是 A.MgCO3、CaCO 3、MnCO3的 Ksp依次增大 B.a 点可表示MnCO 3的饱和溶液,且c(Mn 2= c(CO 3 2 C.b 点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca 2c(CO 3 2 D.c 点可表示MgCO 3的不饱和溶液,且c(Mg 2 c(CO3 2 【参考答案】BD 【解
5、读】 本题属于基本概念与理论的考查,落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守 恒、离子浓度大小比较。图线变化隐含pH的实质。rqyn14ZNXI A.pM、pc(CO3 2与 pH一样,图线中数值越大,实际浓度越小。因此, MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次减小。 ks5uEmxvxOtOco B.a 点在曲线上,可表示MnCO 3的饱和溶液,又在中点,故c(Mn 2= c(CO 3 2。 C.b 点可表示CaCO 3的饱和溶液,但图线中数值越大,实际浓度越小,故c(Ca 2c(CO 3 2 。 SixE2yXPq5 D.c 点在曲线上方,可表示MgCO 3的不饱和溶液,且图线中
6、数值越大,实际浓度越小,故 c(Mg 2 c(CO3 2。6ewMyirQFL 8、和 c( OH的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H c( OHKw B.M区域内任意点均有c(H c( OH C.图中 T1T2 D.XZ 线上任意点均有pH 7 【答案】 D 【解读】由水的浓度积常数可知两曲线上的点均为该温度下的 平衡点,所以曲线间任意点均有c(H c( OHKw ,A 项正 确; M区域均在XZ直线上方,即c(H c( OH,B 项正确;根据水的电离是吸热的,升 温有利于促进水的电离,所以升高温度离子积增大,因此T1 T2,C 项正确; XZ 线上任意 点均有c(H =
7、c( OH ,但并不是 pH 均等于7,当温度高于25, pH 4 / 11 AKClO3和 SO3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解质 B25时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH 7,V(醋酸 V(NaOH C向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 DAgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且 Ksp(AgX c(Ag c(X ,故 Ksp(AgIK(AgCl0YujCfmUCw 解读:考察化学知识组合,涉及电解质、电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。A 项, 三氧化硫溶于水能够导电,是因为生成硫酸的缘故,三氧化硫是非电解质;B 项,若要成 中性,必须构
8、成CH3COONa与 CH3COOH 的混合溶液才有可能, V(醋酸 V(NaOH;C项,发 生反应生成Al(OH3沉淀和Na2CO3,没有气体产生;D 项,说明AgI 比 AgCl 更难溶, Ksp(AgIK(AgCl.eUts8ZQVRd 11. HCl(g = NH4Cl(s 在室温下可自发进行,则该反应的H0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中 错误 ! 的值减小 sQsAEJkW5T D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH2固体, CO3 2水解程度减小,溶液的 pH 减小 【参考答案】AC 【解读】 本题是化学反应与热效应、电
9、化学等的简单综合题,着力考查学生对用熵变焓变 判断反应方向,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 GMsIasNXkA A.本反应前后气体变固体,熵变小于零,只有在焓变小于零时自发。内容来源于选修 四 P34P36中化学方向的判断。TIrRGchYzg B.精炼铜时,粗铜铜作阳极,被氧化,纯铜作阴极,被还原。内容来源于选修四P81。 C.越稀越电离,醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于选修四P41。 D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH2固体,抑制碳酸根离子水解,但pH值随着 Ca(OH2固体的加入 而增大。7EqZcWLZNX 12、元素,该As 元素最有可能取代了
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- 2018 年高 化学试题 分类 解析 考点 08 电解质 溶液
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