近三年全国卷试题解析(化学必考部分).pdf
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1、个人资料整理仅限参考 近三年全国卷试题解析化学必考部分) 云天化中学刘 雄13638892706 一、聚焦高频考点,凸显核心知识 重点知识重点考查。归纳分析近几年全国卷考题,不论卷卷,还是2016 年诞生的甲乙丙 卷,部分知识点是很稳定的年年考、卷卷有,这些知识点就是我们备考的重点对象。01ejfgmNyF 1氧化还原反应、电化学 细目表 考题主要考点 2014 年卷 27 2)、 3)、 4) 1.计算化合价。 2.氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式。 4.电解池电极反应式。 卷12 充电电池 272)、 3)1.根据主要反应物和生成物书写陌生方程
2、式。 2.电解池电极反应式。 2015 年卷 11 燃料电池 273)、 6) 281) 1.H2O2的氧化性。 2.根据主要反应物和生成物书写陌生方程式。 卷10C)金属单质Na 燃烧转移电子数目 13B、D)1.浓 HNO3强氧化性。 2.草酸与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应。 261)、 2)、 3)1.酸性锌锰电池电极反应式。 2.转移电子数目计算。 28 1.写陌生方程式。 2.转移电子守恒规律。 3.氧化性、还原性。 2016 年卷8C)Fe 与过量稀硝酸反应转移电子数目 11 电解池 262)写陌生方程式 274)写陌生方程式 28 1.计算化合价。 2.写陌生方程式。 3.
3、转移电子守恒规律计算。 卷11 原电池 262)、 5)1.计算化合价。 2.写陌生方程式。 3.转移电子守恒规律计算。 28 1.氧化性、还原性。 2.写陌生方程式。 卷7B、C)还原性、氧化性 11 充电电池 272)写陌生方程式 28 1.写陌生方程式。 2. 转移电子守恒规律计算。 个人资料整理仅限参考 备考启示:氧化还原是最重要的化学反应类型之一,与生活、生产等实际应用联系紧密,故为高考 的重点和热点。题型涵盖选择题和填空题。试题通常以社会实际问题、工艺流程、高科技背景等为 载体,情境新、陌生度大、信息量丰富,要求考生具备接受、提炼、整合新信息的能力,信息迁移 应用能力和规范书写化学
4、用语等能力。同时,氧化还原反应涉及的范围很广,常与物质的量 NA)、电化学等知识融合,分散到实验或工艺流程中去。因此,这一模块也就成为了难点。 01ejfgmNyF 复习和练习时,应突出以下核心知识点: 1).基本概念:氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等。 2).熟练掌握守恒规律:转移电子守恒化合价升降守恒)。电荷守恒离子反应)。原子 守恒。 应用一:应用转移电子守恒计算转移电子的量,或计算氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物 的量。应用二:综合应用这三大守恒书写陌生方程式包括电极反应式)。01ejfgmNyF 3).原电池基本原理,常见化学电源及其工作原理。 4).电解池基本
5、原理。 5).充电电池、新型电池工作原理及综合应用。 2.实验基础 细目表 考题主要考点 2014 年卷12 滴定和配制溶液实验过程中可能引起误差的操作 26 1.仪器名称。 2.基本操作:分液、过滤、蒸馏、洗涤、干燥等。 3.误差分析、产率计算等。 卷10 基本操作 28 1.滴定实验。 2.误差分析、定量分析。 2015 年卷 26 1.CO、CO2等气体检验定性分析)。 2.实验方案自主设计证明草酸是二元弱酸)。 卷 28 氧化还原滴定实验指示剂选择,终点现象描述。 2016 年卷 10 1.分离物质基本操作。 2.气体收集方法。 3.气体净化方案。 26 1.实验室制备纯净的氨气的原理
6、、装置等。 2.现象表述,原理分析。 卷13 1.制备 Fe(OH)3胶体,制备无水易水解)盐。 2.固体除杂。 卷9 基本操作:配制溶液、加热操作、净化Cl2、液体分离 26 1过滤操作。 2.方案工艺)分析。 备考启示:根据近几年考题分析,实验基础在考题中同样涵盖选择题和填空题。在复习和练习中应 突出以下核心知识点:01ejfgmNyF 1)仪器使用。 2)基本操作:分离过滤、分液、蒸馏、结晶等),提纯洗涤、干燥、除杂等)。 3)实验现象表述。 4)定量计算,误差分析。 个人资料整理仅限参考 5)实验方案设计、评价择优。 6)现代的考题设计常通过物质的制备模拟化工生产流程,在流程过程中考查
7、基本操作和基本 原理。因此在平常模拟练习时应侧重训练学生的阅读能力、资料收集处理能力和知识迁移能力等。 mIqJtfxPwy 3.化学反应速率、化学平衡 细目表 考题主要考点 2014 年卷283)1.化学平衡常数K 的计算用平衡分压代替平衡浓度)。 2.影响平衡平衡移动)的外界因素。 卷26 1.反应速率的计算。 2.化学平衡常数K 的计算。 3. 影响平衡平衡移动)的外界因素。 2015 年卷284)1.反应速率的计算。 2.化学平衡常数K 的计算。 3. 影响平衡平衡移动)的外界因素。 卷272)、 3)1. 化学平衡常数K 的计算及影响因素。 2. 影响平衡平衡移动)的外界因素。 20
8、16 年卷8B)可逆反应特点 272)1.化学平衡常数K 的计算。 2. 影响平衡平衡移动)的外界因素。 卷27 1.影响平衡平衡移动)的外界因素。 2.用化学平衡原理分析工艺条件。 卷273)、 4)1. 化学平衡常数K 的计算及影响因素。 2. 影响平衡平衡移动)的外界因素。 2.用化学平衡原理分析工艺条件。 备考启示:这一模块在历年考题中非常固定地以填空题方式考查,且比较基础,通常结合化学图 像、工业生产实际等,以化学平衡常数K 为中心,重点考查化学反应速率、化学平衡状态建立和移 动、化学平衡有关计算等。在复习和练习中应突出以下核心知识点:mIqJtfxPwy 1)化学反应速率计算及其影
9、响因素。 2)化学平衡状态及其影响因素平衡移动),尤其是温度和压强这两个外界条件对化学平衡状 态的影响。 3)平衡移动对转化率产率)的影响。 4)化学平衡常数K 及其计算。 K 值表达式及运算历年必考,注意2014年卷曾要求用平衡分 压代替平衡浓度列表达式。用K 判断可逆反应进行的方向。此处对化学平衡常数K 的理解程度直 接影响对水溶液中各种离子平衡常数的理解Ka、Kb、Kw 、Kh、Ksp 等)。mIqJtfxPwy 5)表格、图像。这是这一模块题目最常见的信息呈现方式,在复习和模拟练习时,就要引导 学生学会结合图表中的实验数据,比较归纳、分析处理。mIqJtfxPwy 6)化学反应速率和化
10、学平衡的调控在生活、生产和科学研究等领域中的重要作用工艺方案评 价)。 4.水溶液中的离子平衡弱电解质电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质溶解平衡) 细目表 考题主要考点 2014 年卷8C)互促水解 11 AgBr 溶解平衡 卷11 1.多元弱酸电离分步),PH 计算。 个人资料整理仅限参考 2.稀释弱电解质对PH 的影响。 3.电解质溶液中的守恒关系。 4.盐类水解程度比较。 285)Ksp 计算 2015 年卷8B)弱酸电离 10D)Ksp 应用 13 稀释弱电解质对PH 的影响 282)Ksp 计算 卷10B)电解质溶液中的守恒关系。 264)Ksp 计算 2016 年卷 12 溶液的酸
11、碱性和守恒关系 10C)盐类水解在实验中的应用 273)Ksp 应用 卷13B)盐类水解在实验中的应用 264)电离平衡常数K 的计算 卷7A)盐类水解在生活中的应用灭火器原理双水解) 13 1.稀释对弱电解质电离平衡的影响。 2.温度对水解平衡的影响。 3.电解质溶液中的守恒关系。 4. Ksp 应用。 备考启示:这一模块在考题中多以选择题形式出现,且常与NA 、化学与生活生产、实验等结合考 查。 Ksp 的计算和应用常出现在填空题中。同化学平衡模块一样,水溶液中离子平衡相关题目都比 较基础,所以在复习和模拟练习时应突出主干知识和基础知识:mIqJtfxPwy 1)影响水溶液中离子平衡的因素
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- 三年 全国卷 试题 解析 化学 必考 部分
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